A koncentráció és a kémiai cellák közötti különbség

Az kulcs különbség a koncentrációs cella és a kémiai cella között ez, a koncentrációs sejtekben a két félsejt összetétele hasonló, míg a kémiai cellákban a kompozíciók hasonlóak lehetnek, vagy nem.

A koncentráló cella az elektrokémiai cellák egy típusa. Kétféle elektrokémiai cellát vagy kémiai cellát lehet galvanikus cellának és elektrolitikus cellának tekinteni. A koncentráló cella egy típusú galvanikus cella.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a koncentrációs cella?
3. Mi a kémiai elem?
4. Összehasonlítás egymással - Koncentrációs cella vs kémiai cella táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a koncentrációs cella??

A koncentráló cella egy olyan galvanikus cella, amelyben a cella két félcellája összetételében hasonló. Ezért azt mondjuk, hogy a két félcella egyenértékű. Csak koncentrációban különböznek egymástól. A cella által generált feszültség nagyon kicsi, mivel ez a cella hajlamos egyensúlyi állapotba kerülni. Az egyensúly akkor jön létre, amikor a két félsejt koncentrációja megegyezik.

A koncentrációs cella villamos energiát termel a rendszer termodinamikai szabad energiájának csökkentésével. Mivel a félsejtek összetétele hasonló, ugyanaz a reakció történik, de ellentétes irányban. Tehát ez a folyamat növeli az alacsonyabb koncentrációjú cella koncentrációját és csökkenti a magasabb koncentrációjú cella koncentrációját. Ahogy az áram áramlik, hőenergia képződik. A sejt hőként abszorbeálja ezt az energiát. Kétféle koncentrációjú cellát lehet felépíteni, az alábbiak szerint:

• Elektrolitkoncentráció cella - az elektródok ugyanabból az anyagból készülnek, és a félcellák ugyanazt az elektrolitot tartalmazzák, különböző koncentrációban
• Elektródakoncentráció cella - két (azonos anyagú), különböző koncentrációjú elektródot merítünk ugyanabba az elektrolitba

Mi az a kémiai cell?

A kémiai cella, pontosabban egy elektrokémiai cella olyan rendszer (eszköz), amely spontán kémiai reakciók révén képes elektromos energiát előállítani. Az ebben a folyamatban részt vevő kémiai reakciókat redox reakcióknak nevezzük. Ezek a reakciók az elektronok kémiai fajok közötti átvitelén keresztül fordulnak elő. Ezenkívül a redox reakciónak két félreakciója van: oxidációs és redukciós reakció. Míg az oxidációs reakciók mindig elektronokat bocsátanak ki a rendszerbe, a redukciós reakciók elektronokat vesznek a rendszerből. Így elmondhatjuk, hogy a két félreakció egyszerre történik.

Az elektrokémiai cellák két típusa létezik: voltaikus (galvanikus) és elektrolitikus cellák. Az elektrokémiai cella két félcellából áll. A félreakciók ebben a két félsejtben fordulnak elő. Ezenkívül a sejtekben zajló kémiai reakciók a két félcellán közötti potenciális különbség felhalmozódását okozzák.

01. ábra: Egyszerű galván cella

A félcellája általában elektródból és elektrolitból áll. Ezért egy teljes elektrokémiai cellában két elektród és két elektrolit van; a két félcella néha ugyanazt az elektrolitot használhatja. Ha két különböző elektrolit van, akkor egy sóhídot használunk az elektrolitok közötti kapcsolat fenntartására. És ezt úgy hajtják végre, hogy átjuttassák az ionokat a sóhídon. Az elektronok az egyik cellából a másikba egy külső áramkörön keresztül áramolnak. Ezt a két elektródot anódnak és katódnak hívjuk.

Ezen túlmenően az oxidációs és redukciós reakciók két elektródon külön-külön fordulnak elő. Míg az oxidációs reakció az anódon megy végbe, a redukciós reakció a katódban zajlik. Ezért elektronok képződnek az anódban, és a külső áramkörön keresztül mozognak az anódról a katódra. A sóhíd segíti a rendszer semleges (elektromos) fenntartását azáltal, hogy ionokat vezet át rajta az elektromos töltések kiegyensúlyozása érdekében.

Mi a különbség a koncentrációs és a kémiai cellák között??

A koncentráló cella az elektrokémiai cellák egy típusa. Kétféle kémiai sejt létezik; ezek a galvanikus és az elektrolitikus cellák. A koncentráló cella egy típusú galvanikus cella. A legfontosabb különbség a koncentrációs és a kémiai cellák között az, hogy a koncentrációs cellákban a két félcellák összetétele hasonló, míg a kémiai cellákban a kompozíciók hasonlóak lehetnek vagy sem.

Az alábbiakban összefoglaljuk a koncentrációs és a kémiai cellák közötti különbséget.

Összegzés - Koncentrációs cella vs kémiai cella

A koncentráló cella az elektrokémiai cellák egy típusa. Kétféle kémiai (elektrokémiai) elem van galvanikus és elektrolitikus cellákként. Pontosabban megfogalmazva, a koncentrációs cella egy típusú galvanikus cella. A legfontosabb különbség a koncentrációs és a kémiai cellák között az, hogy a koncentrációs cellákban a két félcellák összetétele hasonló, míg a kémiai cellákban a kompozíciók lehetnek vagy nem hasonlóak.

Referencia:

1. Narendra Sriramula. - Vegyi cella. Slideshare.net. Itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. „3. cella” 473SHRUTHI V által - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Gringer „Galvanikus cella” - Fájl: Galvanische Zelle.png, Tinux által (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével