Különbség a koncentráció és az oldhatóság között

Koncentráció vs oldhatóság

koncentráció

A koncentráció fontos és nagyon gyakori jelenség a kémiában. Ezt az anyag mennyiségi mérésének jelzésére használják. Ha meg akarja határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor azt koncentrációmérésként adhatja meg. Szinte az összes kémiai számítás koncentrációmérést használ a következtetések levonására a keverékről. A koncentráció meghatározásához összetevők keverékére van szükség. Az egyes összetevők koncentrációjának kiszámításához meg kell határozni az oldatban feloldott relatív mennyiségeket.

Kevés módszer létezik a koncentráció mérésére. Ezek tömegkoncentráció, számkoncentráció, moláris koncentráció és térfogati koncentráció. Mindezek a mértékek olyan arányok, amelyekben a számláló az oldott anyag mennyiségét, a nevező pedig az oldószer mennyiségét képviseli. Ezekben a módszerekben az oldott anyag ábrázolásának módja eltérő. A nevező azonban mindig az oldószer térfogata. Tömegkoncentrációként az oldott oldott anyag tömegét adjuk meg egy liter oldószerben. Hasonlóképpen, számkoncentrációban, oldott anyagok számában és moláris koncentrációban az oldott anyag moljait adjuk meg. További térfogat-koncentrációban megadjuk az oldott anyag térfogatát. Ezeken kívül a koncentrációkat molfrakcióként is megadhatjuk, ahol az oldott anyag moljait a keverékben levő anyagok teljes mennyiségére vonatkoztatva adjuk meg. Ugyanígy a mólarány, a tömegfrakció, a tömegarány felhasználható a koncentráció jelzésére. Ez százalékos értékként is megadható. Igény szerint meg kell választani a koncentráció jelzésére alkalmas módszert. Azonban a kémia hallgatóknak tudniuk kell az ezen egységek közötti átváltást, hogy velük dolgozzanak.

Oldhatóság

Az oldószer oldódási képességgel bíró anyag, így oldhat egy másik anyagot. Az oldószerek folyékony, gáznemű vagy szilárd állapotban lehetnek. Az oldott anyag olyan anyag, amely oldódik oldószerben oldat képzése céljából. Az oldott anyagok lehetnek folyékony, gáznemű vagy szilárd fázisban. Tehát az oldhatóság az oldott anyag azon képessége, hogy oldódjon oldószerben. Az oldhatóság mértéke különféle tényezőktől függ, például az oldószer és oldott anyag típusától, hőmérséklettől, nyomástól, keverési sebességtől, az oldat telítettségi szintjétől stb. Az anyagok csak akkor oldódnak egymásban, ha hasonlók („kedveli az oldódást, szereti”). Például a poláris anyagok oldódnak poláris oldószerekben, de nem poláros oldószerekben nem. A cukormolekulák között gyenge a kölcsönös kölcsönhatás. Vízben való feloldás esetén ezek az interakciók megszakadnak, és a molekulák elválasztódnak. A kötési törések energiát igényelnek. Ezt az energiát hidrogénkötések képződése biztosítja a vízmolekulákkal. Ennek eredményeként a cukor jól oldódik vízben. Hasonlóképpen, ha egy só, például a nátrium-klorid feloldódik vízben, a nátrium- és klorid-ionok felszabadulnak, és kölcsönhatásba lépnek a poláris vízmolekulákkal. Az a következtetés, amelyet a fenti két példa alapján levonhatunk, az, hogy az oldott anyag oldószerben történő feloldásakor elemi részecskéket kap. Amikor egy anyagot először adnak az oldószerhez, először gyorsan feloldódik. Valamikor egy megfordítható reakció alakul ki, és az oldódási sebesség csökken. Ha az oldódási sebesség és a kicsapódási sebesség megegyezik, azt mondják, hogy az oldat oldhatósági egyensúlyban van. Az ilyen típusú oldatot telített oldatnak nevezik.