Különbség a koncentráció és a molaritás között
Share
Az kulcs különbség a koncentráció és a molaritás között az, hogy A koncentráció az oldott anyag tartalma egy oldatban, míg a molaritás az oldat koncentrációjának kifejezésére szolgáló módszer.
A koncentráció és a molaritás két fontos jelenség a kémiában. Mindkét kifejezést egy anyag mennyiségi mérésének jelölésére használjuk. Ha meg akarja határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor megadhatjuk azt koncentráció mérésként. Hasonlóképpen, a koncentráció meghatározásához összetevők keverékére van szükségünk. Ezenkívül az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához meg kell ismernünk az oldatban feloldott relatív mennyiségeket. A koncentráció az a kifejezés, amelyet széles körben használunk; azonban a molaritás szintén a koncentráció mérésének egyik típusa.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a koncentráció?
3. Mi a molaritás?
4. Összehasonlítás egymással - Koncentráció vs. Molaritás táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az a koncentráció??
Számos módszer létezik a koncentráció mérésére. Ezek tömegkoncentráció, számkoncentráció, moláris koncentráció és térfogati koncentráció. Mindezt arányokként adjuk meg, ahol a számláló az oldott anyag mennyiségét jelöli, a nevező pedig az oldószer mennyiségét képviseli. Az oldott anyag kifejezésének módja ezekben a módszerekben különbözik.
01. ábra: Hígított és koncentrált oldatok
A nevező azonban mindig az oldószer térfogata. Tömegkoncentrációként az oldott oldott anyag tömegét adjuk meg egy liter oldószerben. Hasonlóképpen, számkoncentrációban megadjuk az oldott anyag számát, és moláris koncentrációban az oldott anyag molját. Ezenkívül térfogat-koncentrációban az oldott anyag térfogatát használjuk.
Ezeken kívül koncentrációkat adhatunk móltörés formájában, ahol megadjuk az oldott anyag moljait a keverékben lévő összes anyag mennyiségéhez viszonyítva. Ugyanígy használhatjuk a mólarányt, a tömegfrakciót és a tömegarányt a koncentráció jelzésére. Ezt százalékos értékként is megmutathatjuk. Igény szerint ki kell választanunk a koncentráció jelzésének módszerét.
Mi a molaritás??
A molaritás a moláris koncentráció. Ez az anyag mólszámának aránya egy térfogatú oldószerben. Az oldószer térfogatát általában köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran liter vagy köbméter decimétert használunk. Ezért a molaritás mértéke mol / liter / köbméter deciméter (molL-1, moldm-3). Ezenkívül az egységet M-vel is megjelölhetjük.
01. videó: magyarázat a molaritásra
Például 1 mol vízben oldott nátrium-klorid oldatának moláris értéke 1 M. A molaritás a leggyakrabban alkalmazott koncentrációs módszer. Például a pH, a disszociációs állandók / egyensúlyi állandók kiszámításához használjuk. Ezen túlmenően meg kell változtatnunk egy adott oldott anyag tömegét moláris számra a moláris koncentráció megadása érdekében. Ehhez meg kell osztani a tömeget az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát-oldatot kíván készíteni, 174,26 g mol-1 (1 mol) kálium-szulfátot fel kell oldani egy liter vízben.
Mi a különbség a koncentráció és a molaritás között??
A molaritás egy módszer az oldat koncentrációjának kifejezésére. Ezért a fő különbség a koncentráció és a molaritás között az, hogy a koncentráció az oldott anyag tartalma egy oldatban, míg a molaritás az oldat koncentrációjának kifejezése. Ezenkívül meghatározhatjuk a koncentrációt tömegkoncentráció, számkoncentráció, moláris koncentráció és térfogat-koncentrációként is. A molaritást azonban csak moláris koncentrációként határozhatjuk meg. Ezenkívül a koncentráció mértékegysége a koncentráció meghatározására alkalmazott módszer szerint történik, míg a mólarány mértékegysége mol / L.
Összegzés - Koncentráció vs Molaritás
A molaritás a koncentráció kifejezésének egyik módja. A fő különbség a koncentráció és a molaritás között az, hogy a koncentráció az oldott anyag tartalma egy oldatban, míg a molaritás az oldat koncentrációjának kifejezése..
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Koncentráció meghatározása (kémia).” ThoughtCo, 2018. június 22. elérhető itt
2. „moláris koncentráció”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. december 2. elérhető itt
Kép jóvoltából:
1. A „Hígítás-koncentrálás egyszerű példája” a FirstPrinciples (Public Domain) által a Commons Wikimedia-on keresztül
Videó jóvoltából:
1. A „62946952” a San Francisco városi iskolája, a Vimeo-n keresztül
