A CuSO4 és a CuSO4 5H2O közötti különbség

Az kulcs különbség között A CuSO4 és a CuSO4 5H2O azt jelenti, hogy a CuSO4 amorf, míg a CuSO4 5H2O kristályos.

A CuSO4 a réz (II) -szulfát kémiai képlete, míg a CuSO4 5H2O a réz (II) -szulfát hidratált formája. A hidratált kifejezés azt jelzi, hogy ennek a vegyületnek egy vagy több vízmolekulája van kapcsolatban. Ezért a vízmentes forma szokásos neve a CuSO4.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a CuSO4? 
3. Mi a CuSO4 5H2O?
4. Összehasonlítás egymással - CuSO4 vs CuSO4 5H2O táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a CuSO4??

A CuSO4 réz (II) -szulfát, amelynek a rézfém +2 oxidációs állapotban van. Ez egy szervetlen vegyület, amelyhez nem kapcsolódnak vízmolekulák. Ezért nevezzük réz-szulfát vízmentes formájának. Ezenkívül ez a vízmentes vegyület fehér por formájában fordul elő.

A réz-szulfát ipari előállítása során a rézfémet forró és koncentrált kénsavval kezelik. Ez a vegyület előállítható továbbá réz-oxidokkal is. Ebben a műveletben réz-oxidot hígított kénsavval kezelünk. Ezen túlmenően az alacsony minőségű rézérc levegőbe történő lassú kimosása a levegőben egy másik előállítási módszer. Lehetséges baktériumok felhasználása ennek a folyamatnak a katalizálására.

02 ábra: Vízmentes réz-szulfát

A vegyület kémiai tulajdonságainak figyelembevételekor a moláris tömeg 159,6 g / mol. Szürke-fehér színű. A sűrűség 3,60 g / cm3. A réz-szulfát olvadáspontjának 110 ° C-on történő mérésekor további melegítéskor a vegyület bomlik.

Mi az a CuSO4 5H2O??

A CuSO4 5H2O réz (II) -szulfát-pentahidrát. Öt vízmolekulával van kapcsolatban a réz-szulfát-molekulával. Világoskék színű, szilárd anyagként jelenik meg. Ezenkívül ez a réz-szulfát leggyakoribb hidratált formája. Ezen vegyület néhány általános elnevezése: kék vitriol, bluestone, réz vitriol, római vitriol stb..

02 ábra: Réz-szulfát-pentahidrát megjelenése

Sőt, ez a vegyület exoterm módon oldódik vízben. Ezután egy akvakomplexet képez, amely egy CuSO4 molekulát tartalmaz hat vízmolekulával összekapcsolva, és ennek a komplexnek oktaedrikus molekuláris geometriája van. Ennek móltömege 249,65 g / mol. Az olvadáspont figyelembevételével 560 ° C feletti hevítéskor a vegyület bomlik. Ez azt jelenti; a vegyület olvadás előtt bomlik. Ott ez a vegyület két vízmolekulát távolít el 63 ° C-on, és további kettőt 109 ° C-on. Sőt, a végső vízmolekula 200 ° C-on szabadul fel.

Mi a különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között??

A CuSO4 réz (II) -szulfát, amelynek a rézfém +2 oxidációs állapotban van. A CuSO4 5H2O réz (II) -szulfát-pentahidrát. A legfontosabb különbség a CuSO4 és a CuSO4 5H2O között az, hogy a CuSO4 amorf, míg a CuSO4 5H2O kristályos. Ezenkívül a réz-szulfát vízmentes, míg a réz-szulfát-pentahidrát hidratált forma.

Ezenkívül a CuSO4 és a CuSO4 5H2O közötti további különbség az olvadáspontja; a CuSO4 olvadáspontja 110 ° C, és további hevítés után a vegyület bomlik, míg a CuSO4 5H2O vegyület bomlik az olvadás előtt.

Az infographic alatt további információk találhatók a CuSO4 és a CuSO4 5H2O közötti különbségről.

Összegzés - CuSO4 vs CuSO4 5H2O

A CuSO4 réz (II) -szulfát, amelynek a rézfém +2 oxidációs állapotban van. A CuSO4 5H2O réz (II) -szulfát-pentahidrát. Röviden: a CuSO4 és a CuSO4 5H2O közötti fő különbség az, hogy a CuSO4 amorf, míg a CuSO4 5H2O kristályos.

Referencia:

1. “Réz-szulfát-pentahidrát.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Réz-szulfát”: Stephanb - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. W. Oelen - „vízmentes réz-szulfát” - (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével