A CuSO4 (ek) és a CuSO4 (aq) közötti különbség

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

A réz-szulfát réz-szulfát néven is ismert. A réz-szulfát egy réz + 2-ion és szulfát-anion sója. Ha egy réz + 2 oldatot és egy szulfát oldatot (kálium-szulfát) összekeverünk, réz-szulfát oldatot kapunk. A réz-szulfát többféle vegyületet tartalmaz, amelyek különböznek a hozzá kapcsolódó vízmolekulák számától. Ha a réz-szulfát nem kapcsolódik semmilyen vízmolekulához, akkor ezt vízmentes formanak nevezik. Ez por alakú és szürke-fehér színű. A vízmentes réz-szulfát moláris tömege 159,62 g / mol. A vízmolekulák számától függően a só fizikai tulajdonságai változhatnak.

CuSO₄ (S)

A réz-szulfát szilárd formája megtalálható különféle molekuláris képletekben, amint azt a bevezetésben említettük. Ezek között azonban a leggyakrabban előforduló forma a pentahidrát (CuSO₄· 5H₂O). Ennek gyönyörű élénkkék színű és vonzó kristályszerkezete van. Ennek a szilárd anyagnak a móltömege 249,70 g / mol. Természetesen ez a pentahidrát forma kalkanantként van jelen. Ezenkívül két másik hidratált réz-szulfát-szilárd forma is létezik, amelyek nagyon ritkák. Ezek közül a bonattit trihidrált só, a boothit heptahidrált só. A pentahidrát réz-szulfit olvadáspontja 150 ° C, de hajlamos bomlani ezen hőmérséklet előtt négy vízmolekula eltávolításával. A kristály kék színe a vízmolekulákból származik. Körülbelül 200 ° C-ra melegítjük ^oC hőmérsékleten az összes vízmolekula elpárolog, és szürkésfehér színű, vízmentes formát kapunk. A szilárd réz-szulfát könnyen feloldódik vízben, így vizes oldatot kap. Ennek a sónak számos mezőgazdasági felhasználása van. Például a réz-szulfát-pentahidrát jó gombaölő szer.

CuSO₄ (Aq)

Amikor a réz-szulfát szilárd formája vízben oldódik, a réz-szulfát vizes oldata kék színű. Ebben a megoldásban a réz +2-ionok vízkomplexekként léteznek. A kialakult komplex úgy írható, mint [Cu (H₂O)₆]²⁺. Ez egy oktaéderes komplex, ahol hat víz ligandum van elrendezve a réz +2 ion körül oktaéderként. Mivel az akva-ligandumoknak nincs töltése, az összkomplexum megkapja a réz töltését, ami +2. Amikor a szilárd réz-szulfát feloldódik a vízben, ez hőt bocsát ki a külső részre; ezért a szolvatáció exoterm. A réz-szulfát vizes oldatai fontosak a kémiai reagensekben. Például Fehling reagens és a Benedicts reagens réz-szulfátot tartalmaznak. Ezeket a redukáló cukor tesztelésére használják. Tehát redukáló cukor jelenlétében, Cu²⁺ Cu-ra csökken ⁺. Ezenkívül a Biuret reagensben is alkalmazzák a fehérjék tesztelésére.