Különbség a D blokk elemek és az átmeneti elemek között

Legfontosabb különbség - D Blokk elemek vs Átmeneti elemek
 

A D-blokk elemek és az átmeneti elemek közötti különbség meglehetősen zavaró. Mindkét szót felváltva használják, és sokan az „átmeneti elemek” szót használják a d-mondat elemeknél. Az kulcs különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között az, hogy miközben minden átmeneti elem D-blokk elem, nem minden D-blokk elem van átmeneti elem. Nyilvánvaló, hogy a d-blokk elemek d-elektronokkal rendelkeznek a d-sub héjban. Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak, amelyek hiányosan meg vannak töltve d-pályák. Például a cink és a szandium d-blokk elemek; de nem az átmeneti elemek.

Mik D-blokk elemek?

A D-blokk elemek egyértelműen azonosíthatók az elektronkonfiguráció és a periódusos rendszer helyzete alapján. A d-blokk elem fő jellemzője, hogy legalább egy elektron van a d-alhéj. A furcsa dolog akkor történik, amikor az elektronok megtöltődnek Aufbau A d-blokk elemekben az elv, 4s-az elektronokat előbb feltöltik 3d-elektronok ami azt jelenti, hogy a 3d-elktronok nagyobb energiával rendelkeznek, mint a 4s-elektronok. De amikor elektronokat eltávolítanak, hogy ionokat képezzenek; 4s-Az elektronokat először eltávolítják az atomról.

Elem		Elektronkonfiguráció
Scandium	sc	[Ar] 3d14s2
Titán	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanádium	V	[Ar] 3d34s2
Króm	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangán	Mn	[Ar] 3d54s2
Vastartalmú	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobalt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84s2
Réz	Cu	[Ar] 3d104s1
Cink	Zn	[Ar] 3d104s2

 Jegyzet:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Mik az átmeneti elemek??

Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak nem teljesen kitöltött d-pályákkal. Ha az ionokat d-blokk elemek alkotják; először megszüntetik a s-elektronokat (n-szintű), majd távolítson el d-elektronok (n-1 szint). A cink és a Scandium a d-blokkban két külön elem; nem képeznek ionokat, amelyek nem teljes mértékben töltöttek fel d-pályák; ezért ezeket nem tekintjük átmeneti elemeknek. A d-csoport összes többi eleme stabil ionokat képez, amelyek nem teljesen töltöttek be d-elektronok.

Átmeneti fém megoldások

Mi a különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között??

A D-blokk elemek és az átmeneti elemek meghatározása

D-Block elemek: Az elemek egy vagy több d-elektron a d-az alhéj d-blokk elemekként ismert. A d-blokk elemek többsége fémek.

Átmeneti elemek: Azok az elemek, amelyek stabil ionokat képezhetnek, hiányos töltéssel d-az orbitálákat átmeneti elemeknek nevezzük.

Jegyzet:

Zn és Sc nem átmeneti elemek. Nem csak Zn-t alkotnak²⁺és Sc³⁺ ionok, amelyek nem tartalmaznak kitöltött d-pályákat.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

A következő ionok nem töltött d-pályákat tartalmaznak. Ezért ezeket az elemeket átmeneti elemeknek kell tekinteni.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oxidációs állapotok:

D-Block elemek: Néhány D-blokk elem többszörös oxidációs állapotot mutat, és kevés közülük egyetlen oxidációs állapotot mutat.

Példa:

A cink csak +2 oxidációs állapotot mutat, a Scandium csak +3 oxidációs állapotot mutat.

A d-blokk egyéb elemei többszörös oxidációs állapotokat mutatnak.

Átmeneti elemek: Az átmeneti elemek többszörös oxidációs állapotokat mutatnak. Legalább egy állapot tartalmaz kitöltést d-pályák.

Példa:

Titán +2, +4

Vanádium +2, +3, +4, +5

Króm +2, +3, +6

Mangán +2, +3, +4, +6, +7

Vas (+2), +3

Kobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Réz +1, +2

Kép jóvoltából:

1. Felhasználó: „Periodikus táblázatok blokkolja a spdf-et (32 oszlop)”: DePiep [CC BY-SA 3.0] a Commons-on keresztül

2. „Színes átmeneti fém-megoldások” [Public Domain] a Commons-on keresztül