Különbség a differenciált kamatjog és az integrált kamatjog között

Fő különbség - A differenciált kamatlábbal szemben az integrált kamatláb
 

A differenciált kamatjog és az integrált kamatjog a kamatláb két formája. A legfontosabb különbség a differenciált kamatjog és az integrált kamatjog között az A differenciális sebesség törvénye megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens koncentrációjának változása függvényében egy adott időszakban, míg az integrált sebességi törvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több kezdeti koncentrációjának függvényében reagensek egy meghatározott idő eltelte után.

A reakció sebessége a reagensek vagy termékek koncentrációjának változása a kémiai reakció előrehaladása során. A reakció előrehaladásának magyarázata eltérő sebességű törvények segítségével történik. Ezeket a sebességi törvényeket a különböző paraméterek közötti matematikai kapcsolatként fejezzük ki.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a differenciált kamatláb? 
3. Mi az integrált kamatjog?
4. A differenciált kamatjog és az integrált kamatjog közötti kapcsolat
5. Összehasonlítás - Differenciáldíj-törvény vs. Integrált aránytörvény táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a differenciált kamatláb??

A differenciális arány törvényét alkalmazzuk a kémiai reakció sebességének meghatározására egy vagy több reagens koncentrációjának változása függvényében egy adott időszakban. A különbségtétel-törvény jelzi, hogy mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén. A kémiai reakció általános mechanizmusa differenciális sebességű törvények segítségével határozható meg (a reagensek termékekké történő átalakítása).

Diferenciális kamatjogi egyenlet

Az alábbiakban ismertetett kémiai reakciók differenciál-sebességi törvényét matematikai kifejezéssel adhatjuk meg.

A → B + C

Érték = - d [A] / dt = k [A]ⁿ

Itt [A] az „A” reagens koncentrációja és „k” a sebességállandó. Az „n” megadja a reakció sorrendjét. A differenciált kamatláb-egyenlet integrálható, hogy egyértelmű kapcsolat jöjjön létre az [A] és a „t” idő között. Ez az integráció adja az integrált kamatjogot.

1. ábra: A reakció sorrendjét ábrázoló grafikon

Mi az integrált kamatjog??

Az integrált sebességi törvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy adott idő eltelte után. Az integrált sebességi törvény felhasználható egy adott kémiai reakció sebességállandójának meghatározására, és a reakció sorrendjét kísérleti adatokkal lehet megszerezni..

Integrált kamatjogi egyenlet

Az A → B + C kémiai reakcióhoz az integrált sebességi törvény matematikai kifejezéssel fejezhető ki, az alábbiak szerint.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Itt egy]₀ az A reaktáns kezdeti koncentrációja, és [A] az „A” reagens koncentrációja a „t” idő eltelte után. Az integrált sebességtörvények azonban az „n” reakció sorrendje alapján különböznek egymástól. A fenti egyenletet nulla rendű kémiai reakciókra adjuk meg.

mert első rendű reakciók, a kamatláb-egyenlet:,

[A] = [A] e^-kt

mert második rendű reakciók, a kamatláb-egyenlet:,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + kt

A a reakció sebességi állandója, A fenti egyenletek az alábbiak szerint használhatók.

Első rendű reakciók,

k = ln [A] - ln [A]₀ / t

Második rendre,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / t

Milyen kapcsolat van a differenciált kamatjog és az integrált kamatjog között??

• A kémiai reakció differenciális sebességi törvénye integrálható, hogy ugyanazon kémiai reakció integrált sebességi törvényét kapjuk.

Mi a különbség a differenciált kamatláb és az integrált kamatláb között??

Diferenciális kamatjog vs. integrált kamatjog
A differenciális sebességtörvényt alkalmazzuk a kémiai reakció sebességének meghatározására egy vagy több reagens koncentrációjának változása függvényében egy adott időszakban.	Az integrált sebességi törvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának (vagy egy adott pillanatban bekövetkező koncentrációnak) függvényében egy meghatározott idő elteltével.
Alkalmazás
A differenciális sebességi törvény felhasználható annak jelzésére, hogy mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén, és a kémiai reakció általános mechanizmusa ennek a sebességi törvénynek a segítségével határozható meg..	Az egységes kémiai reakció sebességállandójának meghatározására az integrált sebességtörvény alkalmazható.
Használat
A differenciált kamatlábbal kapcsolatos törvényt nehéz használni az integrált kamatjoggal összehasonlítva.	Az integrált jog megkönnyíti a reagensek koncentrációja és az eltelt idő közötti egyértelmű kapcsolat meghatározását.

Összegzés - differenciált kamatjog vs. integrált kamatjog

A kémiai reakció sebességi törvénye megadja a kapcsolatot a reakció sebessége és a reagensek koncentrációja között. A legfontosabb különbség a differenciált arányú törvény és az integrált sebességű törvény között az, hogy a differenciált sebességű törvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időszakban bekövetkező változásának függvényében, míg az integrált sebességi törvény megadja a kémiai reakció egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő eltelte után.

Referencia:

1. „Értékelési törvények - differenciált”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2015. július 17, elérhető itt.
2. Libretextek. “12.4: Integrált kamatláb.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. szeptember 11, elérhető itt.]

Kép jóvoltából:

1. „Rateloglogplot” Fabiuccio ~ enwikibooks angol Wikibooks-on - átváltva az en.wikibooks-ról a Commons-ra. (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül