Különbség a dipól-dipól és a diszperzió között

Dipol Dipol vs diszperzió | Dipol dipól kölcsönhatások vs diszperziós erők
 

A dipol-dipól kölcsönhatások és a diszperziós erők a molekulák közötti intermolekuláris vonzerők. Néhány intermolekuláris erő erős, míg mások gyenge. Ezek az intermolekuláris interakciók mindazonáltal gyengébbek, mint az intramolekuláris erők, például a kovalens vagy ionos kötések. Ezek a kötések meghatározzák a molekulák viselkedését.

Mi a dipól-dipól kölcsönhatás??

A polaritás az elektronegativitásbeli különbségek miatt merül fel. Az elektronegativitás megmér egy atomot, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Az elektronegativitási értékek jelölésére általában a Pauling-skálát használják. A periódusos táblázatban látható, hogy az elektronegativitás értékei hogyan változnak. A fluornak van a legnagyobb elektronegativitási értéke, amely Pauling-skála szerint 4. Balról jobbra egy időszakon keresztül az elektronegativitás értéke növekszik. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékekkel rendelkeznek egy adott időszakban, és az 1. csoport elemei viszonylag alacsonyak az elektronegativitási értékekkel. A csoport lefelé az elektronegativitás értékei csökkennek. Ha a kötést képező két atom eltér, az elektronegativitása gyakran eltérő. Ezért a kötési elektronpárt egy atom jobban meghúzza, mint a másik atomhoz képest, amely részt vesz a kötés kialakításában. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. Az elektronok egyenetlen megoszlása ​​miatt az egyik atom kissé negatív töltéssel rendelkezik, míg a másik atom kissé pozitív töltéssel rendelkezik. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést (dipolt) kaptak. A magasabb elektronegativitású atom enyhén negatív töltést kap, míg az alacsonyabb elektronegativitású atom enyhén pozitív töltést kap. Ha egy molekula pozitív vége és egy másik molekula negatív vége közel van, elektrosztatikus kölcsönhatás alakul ki a két molekula között. Ezt dipol-dipól kölcsönhatásnak nevezik.

Mi az a diszperziós erõ??

Ezt London diszperziós erõnek is nevezik. Az intermolekuláris vonzáshoz a töltést el kell különíteni. Vannak olyan szimmetrikus molekulák, mint a H2, Cl2, ahol nincs töltési elválasztás. Azonban az elektronok folyamatosan mozognak ezekben a molekulákban. Tehát a molekulán belül azonnali töltésválasztás történhet, ha az elektron a molekula egyik vége felé mozog. Az elektron végének átmenetileg negatív töltése van, míg a másik vége pozitív töltéssel rendelkezik. Ezek az ideiglenes dipolok indukálhatnak egy dipolt a szomszédos molekulában, és ezután kölcsönhatás léphet fel az ellenkező pólusok között. Az ilyen típusú interakciót azonnali dipólus-indukált dipól-interakciónak nevezik. És ez egyfajta Van der Waals erõ, amelyet külön-külön London diszperziós erõnek hívnak.