Különbség a dipól-dipól és a londoni diszperziós erők között

Fő különbség - Dipole-Dipole vs London diszperziós erők 

A dipól-dipól és a londoni diszperziós erõ két vonzóerõ molekulák vagy atomok között; közvetlenül befolyásolják az atom / molekula forráspontját. Az Lényeges különbség között a dipól-dipól és a londoni diszperziós erők között az erejük és hol találhatók. Az A londoni diszperziós erõk viszonylag gyengébbek, mint a dipol-dipol kölcsönhatások; azonban mindkét vonzás gyengébb, mint az ionos vagy kovalens kötés. A londoni diszperziós erők bármely molekulában vagy néha atomokban megtalálhatók, de a dipol-dipol kölcsönhatások csak a poláris molekulákban találhatók.

Mi az a dipól-dipól erő??

A dipól-dipól kölcsönhatások akkor fordulnak elő, amikor két ellentétesen polarizált molekula kölcsönhatásba lép az űrben. Ezek az erők minden poláris molekulában léteznek. Poláris molekulák akkor képződnek, amikor két atom elektronegativitási különbséggel rendelkezik, amikor kovalens kötést képeznek. Ebben az esetben az atomok nem képesek egyenletesen megosztani az elektronokat két atom között az elektronegativitási különbség miatt. Minél inkább az elektronegatív atom vonzza az elektronfelhőt, mint a kevésbé elektronegatív atomot; úgy, hogy a kapott molekula kissé pozitív és enyhén negatív véggel rendelkezik. Más molekulák pozitív és negatív dipoljai vonzzák egymást, és ezt a vonzódást dipol-dipól erõnek nevezik.

Mi az London? Diszperziós erő?

A londoni diszperziós erőket a szomszédos molekulák vagy atomok közötti leggyengébb intermolekuláris erőnek tekintik. A londoni diszperziós erõk akkor fordulnak elõ, ha ingadozások mutatkoznak az elektron eloszlásában a molekulában vagy atomban. Például; az ilyen típusú vonzóerők a szomszédos atomokban bármilyen atom pillanatnyi dipólusa miatt merülnek fel. Ez indukál dipolt a szomszédos atomokon, majd gyenge vonzóerők révén vonzza egymást. A londoni diszperziós erő nagysága attól függ, hogy az atomon vagy a molekulában az elektronok milyen gyorsan polarizálódnak egy pillanatnyi erő hatására. Ideiglenes erők, amelyek bármely molekulában rendelkezésre állnak, mivel elektronuk van.

Mi a különbség a dipól-dipól és a londoni diszperziós erők között??

Meghatározás:

Dipólium-dipól erő: A dipól-dipóli erő a vonzóerő egy poláris molekula pozitív dipólja és egy másik, ellentétesen polarizált molekula negatív dipólja között.

London Dispersion Force: A londoni diszperziós erő az átmenetileg vonzó erő a szomszédos molekulák vagy atomok között, amikor az elektron eloszlása ​​ingadozik.

Természet:

Dipólium-dipól erő: A dipól-dipól kölcsönhatások olyan poláris molekulákban találhatók, mint például a HCl, a BrCl és a HBr. Ez akkor fordul elő, amikor két molekula egyenetlenül oszlik meg elektronokkal, és így kovalens kötést képez. Az elektronsűrűség eltolódik az elektronegatívabb atom felé, az egyik végén kissé negatív dipól, a másik végén kissé pozitív dipól képződik..

London Dispersion Force: A londoni diszperziós erők bármely atomban vagy molekulában megtalálhatók; követelmény egy elektron felhő. A londoni diszperziós erők nem poláris molekulákban és atomokban is megtalálhatók.

Erő:

Dipólium-dipól erő: A dipól-dipól erő erősebb, mint a diszperziós erő, de gyengébb, mint az ion és a kovalens kötés. A diszperziós erők átlagos erőssége 1-10 kcal / mol között mozog.

London Dispersion Force: Gyenge, mert a londoni diszperziós erők ideiglenes erők (0-1 kcal / mol).

Befolyásoló tényezők:

Dipólium-dipól erő: A dipól-dipól erők erősségét befolyásoló tényezők a molekula atomjai közötti elektronegativitási különbség, a molekula mérete és a molekula alakja. Más szavakkal, amikor a kötés hossza növekszik, a dipol kölcsönhatás csökken.

London Dispersion Force: A londoni diszperziós erõk nagysága több tényezõtõl függ. Az atomok elektronszámával növekszik. A polarizálhatóság az egyik fontos tényező, amely befolyásolja a londoni diszperziós erők erősségét; az a képesség, hogy egy másik atom / molekula torzítsa az elektronfelhőt. A kisebb elektronegativitású és nagyobb sugárú molekulák nagyobb polarizálhatósággal rendelkeznek. Ellentétben; nehéz az elektronikus felhő torzulása kisebb atomokban, mivel az elektronok nagyon közel vannak a maghoz.

Példa:

Atom		Forráspont / oC
Hélium	(Ő)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Kripton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Minél nagyobb az atom, könnyen polarizálódhat (nagyobb polarizálhatóság), és rendelkezik a legerősebb vonzó erőkkel. A hélium nagyon kicsi, nehéz torzulni, és gyengébb londoni diszperziós erőket eredményez.

Kép jóvoltából:

1. Dipol-dipól-kölcsönhatás-a-HCl-2D-ben Benjah-bmm27 (saját munka) [közkincs], a Wikimedia Commons-on keresztül

2. Forze di London: Riccardo Rovinetti (Saját munka) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commonson keresztül