Különbség a hatékony nukleáris töltés és a nukleáris töltés között

Hatékony nukleáris töltés vs. nukleáris töltés
 

Az atomok főleg protonok, neutronok és elektronok. Az atom magja protonokat és neutronokat tartalmaz. És vannak elektronok, amelyek keringnek a mag körül az orbitális területeken. Az elem atomszáma az a protonok száma, amelyek a sejtmagban vannak. Az atomszám jelölése Z. Ha az atom semleges, akkor ugyanannyi elektronja van, mint a protonoknak. Tehát az atomi szám megegyezik az elektronok számával ebben az esetben.

Mi az a nukleáris töltés??

Egy atommagban elsősorban két szubatomos részecske, neutron és proton található. A neutronoknak nincs elektromos töltése. De minden proton pozitív töltéssel rendelkezik. Ha csak a protonok vannak a magokban, akkor a köztük lévő repulzió magasabb lesz (mint például a töltések rontják egymást). Ezért fontos a neutronok jelenléte a protonok összekapcsolásához a magokban. Egy atommagjában levő összes proton pozitív töltését atommag-töltésnek nevezzük. Mivel az protonok száma egy atomban hasonló az atomszámhoz, a nukleáris töltés is hasonló az elem atomszámához. Ezért a nukleáris töltés egy elemre jellemző. És láthatjuk, hogyan változnak a nukleáris díjak a periódusos rendszer periódusaiban és csoportjaiban. A nukleáris töltés balról jobbra növekszik egy időszakon keresztül, és ez egy csoportot is növeli. A nukleáris töltés fontos az atom számára, mert az elektrosztatikus erő vonzza és köti az orbitális elektronokat a maghoz. Mivel az elektronok negatív töltésűek, vonzzák őket a pozitív atommag töltések.

Mi az a hatékony nukleáris töltés??

Az atomok elektronjai különféle pályákon helyezkednek el. A fő orbitálison kívül vannak más sub-pályák is. Mindegyik sub-pályára két elektron tölt meg. Az utolsó keringő elektronjait valencia elektronnak nevezzük, és távolabb vannak a magtól. Mivel az elektronok negatív töltésűek, egy atomban elektron és elektron visszatükröződik közöttük. Emellett elektrosztatikus vonzerő van a magokban lévő protonok és az orbitális elektronok között. A nukleáris töltés ugyanakkor nem érinti az összes elektronot. A valenciahéjban levő elektronok érzékelik a minimális nukleáris töltési hatást. Ennek oka az, hogy a mag és a külső héjak között lévő elektronok beavatkoznak és védik a nukleáris töltéseket. A hatékony nukleáris töltés az a nukleáris töltés, amelyet a külső héjú elektronok tapasztalnak. És ez az érték alacsonyabb, mint a tényleges nukleáris töltés. Például a fluort kilenc elektron és kilenc proton tartalmazza. A nukleáris töltése +9. A tényleges nukleáris töltése azonban +7, a két elektron árnyékolása miatt. Egy atom hatékony atomtöltése az alábbi képlettel számítható ki.

Hatékony nukleáris töltés = atomszám - a nemvalens elektronok száma