Különbség az elektronegativitás és az elektron affinitás között

Elektronegativitás vs elektron affinitás

Az elektronegativitás és az elektron affinitás két olyan fogalom, amelyekkel a hallgatók gyakran szembesülnek, amikor megértik a két atom összekapcsolódását egy molekula előállításához. Bár nagyon hasonlóak, vannak különbségek a két kifejezés között, amelyeket ki kell emelni. Az elektronegativitás egy atom tulajdonsága, hogy kötődjön egy másik atomhoz, miközben az elektron affinitás egy atom ereje, amely vonzza a kötőpárt maga felé a molekulaban. Általában azok az atomok, amelyeknek magas elektron affinitása van, inkább elektronegatívak.

Az elektron affinitás az az energiamennyiség, amely felszabadul, amikor egy atom megszerez elektronot. Minél több energiát szabadít fel, könnyebben egy atom válik ionré. Tehát egy atom képessége további elektronok vonzására. Egy molekula atomjának elektron affinitását vagy Eea-ját a következő kémiai egyenlet ábrázolja.

X- → X + e−

Bizonyos esetekben az elektronot nem kell leválasztani a molekuláról, hogy kötődjön egy másikhoz. Itt megoszlik az elektron és kovalens kötés alakul ki. Az elektronegativitás tehát a molekula azon képességének mértéke, hogy vonzza az elektronot és kovalens kötést képezzen. A magasabb elektronegativitás tehát azt jelzi, hogy a molekula erősebb húzást hajt végre, hogy az elektronokat felé húzza.

Különbség az elektronegativitás és az elektron affinitás között

Az elektronegativitás olyan fogalom, amely nem számszerűsíthető és a kovalens kötések kialakulásának és a kötések polaritásának magyarázata. Másrészről, az elektron affinitás könnyen mérhető úgy, hogy kiszámoljuk az energia mennyiségét, amikor egy elektron leválasztódik az atomtól, és ionvá válik. Az elektronegativitás egy olyan koncepció, amely megmondja nekünk, hogy az elektronok kötődése egy molekulában található. Ez a pár inkább az atom felé van lokalizálva, amely a kettő közül több elektronegatív. Egy másik különbség az, hogy míg az elektron-affinitás egyetlen atommal foglalkozik, míg az elektron-affinitás a molekula atomjaival foglalkozik. Az oxigénatom az elektronokat vonzza az elektronegativitás mellett, míg a klór jelenléte, amikor egy nátriumból elektronot vesznek, az elektron affinitás. Végül az elektronegativitás tulajdonság, míg az elektron affinitás mérés.