Különbség az elektronegativitás és az elektron affinitás között

Elektronegativitás vs elektron affinitás
Az egyik elektron egyik atomról a másikra történő átvitele nagyon gyakori előfordulás, amelyet nem vesszünk észre. A transzfer elérése érdekében teljesíteni kell az elektron affinitást. Az elektron affinitás azt jelenti, hogy mennyi energiát szabadít fel, amikor egy elektron egy adott atom által nyerődik, és fordítva, ez egyben az az energiamennyiség is, amely ahhoz szükséges, hogy az elektron leváljon a másik atomtól.

Időnként az elektronot nem kell leválasztani az egyik molekulától annak érdekében, hogy kötődjön egy másikhoz. Ezekben az esetekben az elektron megoszlik és kovalens kötés alakul ki. Az elektronegativitás egy molekula azon képességének mennyiségi meghatározása, amely vonzza az elektronot és kovalens kötést képez. Ezért minél nagyobb egy adott molekula elektronegativitási értéke, annál erősebb elektronokat húz felé.

Az elektron affinitás valóban számszerűsíthető érték, amelyet speciális tudományos eszközökkel meg lehet mérni, miután egy elektron hozzákapcsolódott az atomhoz. Az elektronegativitás viszont nem mérhető tudományos eszközökkel. Ez egy szám, amely olyan számításokból származik, amelyek egy molekula atomjellemzőit tartalmazzák. Ezután meg kell érteni, hogy az elektronegativitási értékek a molekulától függően változhatnak, amelyhez kapcsolódnak. Számos módszer van arra, hogy kiszámítsuk egy adott atom elektronegativitási értékét, mivel az nem ellenőrizhető. Egyes tudósok úgy vélik, hogy olyan képlettel álltak elő, amely a legjobban leírja az elektronegativitást, tehát a különféle egyenletek számát.

Az elektronegativitás nem igazán különbözik az elektron affinitástól. Ez csak az, hogy az elektron affinitás egy adott atom rögzített értéke, míg az elektronegativitás sokkal inkább a molekulákhoz kapcsolódik, nem pedig az egyes atomokhoz, és az értékek bizonyos mértékben változhatnak, bár egyetlen értéket általában használnak a legtöbb számításhoz a szervetlen kémiában.

Összefoglaló:
1. Az elektronegativitás egy numerikus érték, amely az atomok kovalens kötést képező képességéhez kapcsolódik
2. Az elektron affinitás az az energiamennyiség, amely felszabadul, amikor egy elektron kapcsolódik az atomhoz
3. Az elektron affinitás egy rögzített és mérhető érték
4. Az elektronegativitást nem lehet megmérni, és más atomi tulajdonságokból ki kell számítani néhány eltérő egyenlettel, attól függően, hogy melyik tudóshoz tartod be
5. Az elektronegativitási értékek a kémiai környezettől függően változnak
6. Az elektron affinitás az egyes atomokhoz kapcsolódó érték, míg az elektron negatív hatás egy molekula származtatott értéke