Különbség az elektronegativitás és az ionizációs energia között

Az kulcs különbség az elektronegativitás és az ionizációs energia között ez Az elektronegativitás magyarázza az elektronok vonzódását, míg az ionizációs energia az elektronok atomból való eltávolítására vonatkozik.

Az atomok az összes létező anyag építőkövei. Annyira aprók, hogy szabad szemmel sem tudjuk megfigyelni őket. Az atom magból áll, amely protonokkal és neutronokkal rendelkezik. A neutronok és a pozitronok mellett a magban más apró szubatomi részecskék találhatók, és az atom körül az elektronok keringnek az orbitális csatornákban. A protonok jelenléte miatt az atommagok pozitív töltéssel rendelkeznek. A külső gömb elektronjai negatív töltéssel rendelkeznek. Ezért az atom pozitív és negatív töltései közötti vonzó erők fenntartják szerkezetét.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elektronegativitás? 
3. Mi az ionizációs energia?
4. Side-side összehasonlítás -Elektrongativitás vs ionizációs energia táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az elektronegativitás??

Az elektronegativitás egy atom hajlama vonzani az elektronokat egy kötésben az felé. Más szavakkal, ez azt mutatja, hogy egy atom vonzza az elektronokat. Általában a Pauling skálát használjuk az elemek elektronegativitásának jelzésére.

A periódusos táblázatban az elektronegativitás mintázat szerint változik. Bal oldalon jobbra növekszik egy adott időszakban az elektronegativitás, és egy csoporton felülről lefelé csökken az elektronegativitás. Ezért a fluor a leginkább elektronegatív elem, Pauling skálán 4,0-es értékkel. Az első és a második csoport kevesebb elektronegativitással rendelkezik; így elektronok megadásával hajlamosak pozitív ionokat képezni. Mivel az 5., 6., 7. csoport elemei magasabb elektronegativitásúak, szeretnének elektronokat venni negatív ionokból és negatív ionokból.

01. ábra: Elektronegativitás a Pauling-skála szerint

Az elektronegativitás a kötések jellegének meghatározásában is fontos. Ha a kötésben lévő két atom között nincs elektronegativitási különbség, akkor tiszta kovalens kötés alakul ki. Sőt, ha a kettő közötti elektronegativitási különbség nagy, akkor ionos kötés lesz az eredmény. Ha kicsi a különbség, akkor poláris kovalens kötés alakul ki.

Mi az ionizációs energia??

Az ionizációs energia az az energia, amelyet egy semleges atomnak kell adni az elektron eltávolításához. Az elektron eltávolítása azt jelenti, hogy végtelen távolságot távolít el a fajtól úgy, hogy ne legyen vonzóerő az elektron és a mag között (teljes eltávolítás).

Az ionizációs energiákat első ionizációs energiaként, második ionizációs energiaként stb. Nevezhetjük, az atomból eltávolított elektronok számától függően. Ugyanakkor ez kationokat eredményez +1, +2, +3 töltéssel és így tovább.

1. ábra: Az ionizációs energia trendei az első ionizációhoz a periódusos rendszer minden egyes időszakában

Kis atomokban az atom sugara kicsi. Ezért az elektron és a neutron közötti elektrosztatikus vonzóerők sokkal magasabbak, mint egy nagyobb atom sugarú atomhoz képest. Növeli egy kis atom ionizációs energiáját. Ha az elektron közelebb áll a maghoz, akkor az ionizációs energia nagyobb lesz.

Ezenkívül a különböző atomok első ionizációs energiái is változnak. Például a nátrium első ionizációs energiája (496 kJ / mol) jóval alacsonyabb, mint a klór első ionizációs energiája (1256 kJ / mol). Ennek oka az, hogy egy elektron eltávolításával a nátrium megszerezheti a nemesgáz-konfigurációt; ennélfogva könnyen eltávolítja az elektronot. Ezenkívül az atomi távolság kevesebb a nátriumban, mint a klórban, ami csökkenti az ionizációs energiát. Ezért az ionizációs energia balról jobbra egy sorban, alulról felfelé növekszik a periódusos rendszer oszlopában (ez a periódusos rendszerben az atomméret növekedésének fordítottja). Az elektronok eltávolításakor vannak olyan esetek, amikor az atomok stabil elektronkonfigurációt kapnak. Ezen a ponton az ionizációs energiák általában nagyobb értéket mutatnak.

Különbség az elektronegativitás és az ionizációs energia között?

Az elektronegativitás egy atom hajlama vonzani az elektronokat egy kötésben az felé, míg az ionizációs energia az az energia, amelyet egy semleges atomnak el kell távolítania egy elektronból. Ezért az elektronegativitás és az ionizációs energia közötti fő különbség az, hogy az elektronegativitás magyarázza az elektronok vonzódását, míg az ionizációs energia az elektronok eltávolítását jelenti egy atomból.

Ezenkívül van még egy jelentős különbség az elektronegativitás és az ionizációs energia között az elemek periodikus táblázatainak alakulása alapján. Az elektronegativitás balról jobbra növekszik egy időszakban, és a csoport fentről lefelé csökken. Míg az ionizációs energia sorrendben balról jobbra, alulról felfelé növekszik a periódusos rendszer oszlopában. Néha azonban az atomok stabil elektronkonfigurációt kapnak, és így az ionizációs energiák általában nagyobb értéket mutatnak.

Összegzés - Elektronegativitás vs ionizációs energia

Az elektronegativitás és az ionizációs energia kifejezések magyarázzák az atommagok és az elektronok kölcsönhatásait. Az elektronegativitás és az ionizációs energia közötti legfontosabb különbség az, hogy az elektronegativitás magyarázza az elektronok vonzódását, míg az ionizációs energia az elektronok eltávolítását jelenti egy atomtól.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elektronegativitás meghatározása és példák.” ThoughtCo, 2018. október 17., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Az ionizációs energia meghatározása és trendje.” ThoughtCo, 2019. január 24., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Taula periòdica electronegativitat” Joanjoc által a katalán Wikipedia-ban - Áthelyezés a ca.wikipedia-ból a Commons-ba (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Első ionizációs energia”: Sponk (png fájl) Glrx (SVG fájl) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (104-108 elemek) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Saját munka alapja: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png Sponk által (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül