Az elektronegativitás és a polaritás közötti különbség

Az kulcs különbség az elektronegativitás és a polaritás között ez Az elektronegativitás egy atom hajlama vonzani az elektronokat egy kötésben az felé, míg a polaritás a töltések elválasztását jelenti..

A polaritás az elektronegativitásbeli különbségek miatt merül fel. Ezért ez a két kifejezés szorosan kapcsolódik egymáshoz. Van azonban egyértelmű különbség az elektronegativitás és a polaritás között. Az egyik ilyen különbség az elektronegativitás és a polaritás között az, hogy az elektronegativitás leírja a vonzóerőket atomi szinten, míg a polaritás a vonzóerőket írja le molekuláris szinten.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elektronegativitás?
3. Mi a polaritás?
4. Side by side összehasonlítás - Elektronegativitás vs polaritás táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az elektronegativitás??

Az elektronegativitás egy atom hajlama vonzani az elektronokat egy kötésben az felé. Alapvetően ez megmutatja egy atom „hasonlóságát” az elektronokhoz képest. Használhatjuk a Pauling skálát az elemek elektronegativitásának jelzésére.

A periódusos táblázatban az elektronegativitás mintázat szerint változik. Balról jobbra egy adott időszakban az elektronegativitás növekszik. Fentről lefelé, egy csoportban az elektronegativitás csökken. Ezért a fluor a leginkább elektronegatív elem, Pauling skálán 4,0-es értékkel. Az első és a második csoport kevesebb elektronegativitással rendelkezik; így elektronok megadásával hajlamosak pozitív ionokat képezni. Mivel az 5., 6., 7. csoport elemei magasabb elektronegativitásúak, szeretnének elektronokat venni negatív ionokból és negatív ionokból.

01. ábra: Az elemek elektronegativitása a periódusos rendszerben

Az elektronegativitás a kötések jellegének meghatározásában is fontos. Ha a kötésben lévő két atom között nincs elektronegativitási különbség, akkor kovalens kötés alakul ki. Ha a kettő közötti elektronegativitási különbség nagy, akkor ionos kötés alakul ki.

Mi a polaritás??

A polaritás az atomok elektronegativitásában mutatkozó különbségek miatt merül fel. Amikor két azonos atom vagy atom azonos elektronegativitású kötést képez közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és ezt a nem poláros kötést kovalens kötéseknek nevezik. Ha azonban a két atom eltér, az elektronegativitása gyakran eltérő. De a különbség mértéke lehet nagyobb vagy alacsonyabb. Ezért a kötött elektronpárt egy atom jobban meghúzza, mint a másik atom, amely részt vesz a kötés kialakításában. Így az elektronok egyenlőtlen eloszlása ​​lesz a két atom között. Ezen túlmenően az ilyen típusú kovalens kötések poláris kötésekként is ismertek.

Az elektronok egyenetlen megoszlása ​​miatt az egyik atom kissé negatív töltéssel rendelkezik, míg a másik atom kissé pozitív töltéssel rendelkezik. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy részleges pozitív töltést kaptak. A nagyobb elektronegativitással rendelkező atom megkapja a részleges negatív töltést, és az alacsonyabb elektronegativitással rendelkező atom megkapja a részleges negatív töltést. A polaritás a díjak szétválasztására vonatkozik. Ezeknek a molekuláknak dipóliája van.

2. ábra: Töltési szétválasztás a C-F kötésben; A fluor inkább elektronegatív, mint a szén

Egy molekulában lehet legalább egy vagy több kötés. Néhány kötvény poláris, míg nem poláris. Ahhoz, hogy egy molekula poláris legyen, az összes kötésnek együttesen egyenetlen töltéseloszlást kell létrehoznia a molekulán belül.

Poláris molekulák

Ezenkívül a molekulák eltérő geometriájúak, tehát a kötések eloszlása ​​meghatározza a molekula polaritását. Például a hidrogén-klorid olyan poláris molekula, amelyben csak egy kötés van. A vízmolekula egy kétkötésű poláris molekula. Ezekben a molekulákban a dipól pillanat állandó, mert az elektronegativitási különbségek miatt merültek fel. Vannak más molekulák is, amelyek csak bizonyos esetekben lehetnek polárosak. Egy állandó dipollal rendelkező molekula képes indítani a dipolt egy másik nem poláros molekulaban, akkor ez átmenetileg poláris molekulákká is válik. Bizonyos változások még a molekulán belül is átmeneti dipóliát okozhatnak.

Mi a különbség az elektronegativitás és a polaritás között??

Az elektronegativitás azt jelenti, hogy egy atom hajlamos-e vonzó elektron-párok vonzására, miközben a polaritás az a tulajdonság, hogy pólusok vannak, vagy hogy polárisak. Tehát, az elektronegativitás és a polaritás közötti fő különbség az, hogy az elektronegativitás egy atom hajlama vonzani az elektronokat egy kötés felé, míg a polaritás a töltések elválasztása.

Ezenkívül az elektronegativitás és a polaritás közötti további különbség az, hogy az elektronegativitás leírja a vonzóerőket atomi szinten, míg a polaritás a vonzóerőket írja le molekuláris szinten. Ezért az atommag és a legkülső elektronok közötti vonzás az oka annak, hogy egy atom elektronegativitási értékkel bírjon; tehát meghatározza az elektronegativitás értékét. A polaritást azonban a kötésben lévő töltések elválasztása okozza, az atomok elektronegativitási értékeinek különbségei miatt.

Az infographic alatt további részletek találhatók az elektronegativitás és a polaritás közötti különbségről.

Összegzés - Elektronegativitás vs Polaritás

Az elektronegativitás és a polaritás rokon kifejezések; az atomok elektronegativitása meghatározza a molekula polaritását. Az elektronegativitás és a polaritás közötti legfontosabb különbség az, hogy az elektronegativitás az atom hajlama vonzani az elektronokat egy kötés felé, míg a polaritás a töltések elválasztását jelenti..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elektronegativitás meghatározása és példák.” ThoughtCo, 2018. október 17., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Periodikus táblázat az elektronegativitás fokozására” - írta: DMacks - (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Szén-fluor-kötés-polaritás-2D” Ben Mills-től - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül