Különbség az galvanizálás és az elektrolízis között

Galvanizálás vs Elektrolízis

Mi az elektrolízis??

Az elektrolízis olyan folyamat, amely közvetlen elektromos áramot használ a vegyi anyagok elbontására. Tehát az elektrolízis folyamathoz külső villamos energiaforrásra van szükség a működéshez. Az spontán kémiai reakció kénytelen az elektrolízis során. Az elektrolízis elvégzéséhez az anyagnak át kell mennie az elektromos áramon. Ezért ehhez elektrolitikus oldatnak kell lennie. Ez tartalmaz szabad ionokat, amelyeket valamely anyagból előállítanak az olvadt állapotban vagy egy másik oldószerben feloldják. Az oxidáció-redukció reakciói zajlanak az elektrolízis során. Tehát alapvetően két elektród van, úgynevezett anódnak és katódnak. Ellenkezőleg töltött ionok vonzódnak az elektródákhoz. Az oxidációs reakció az anódon, a redukciós reakció a katódon megy végbe. Az elektródákat merítik az elektrolit oldatokban. Ezek a megoldások általában az elektróda típusához kapcsolódó ionos megoldások. Például a réz elektródokat réz-szulfát oldatokba merítik, az ezüst elektródokat pedig ezüst-klorid oldatba merítik. Ezek a megoldások különböznek; ezért el kell választani egymástól. A szétválasztás leggyakoribb módja a sóhíd. Az elektródok felé történő ionmozgáshoz, valamint redukcióikhoz vagy oxidációikhoz szükséges energiát a külső áramforrás biztosítja.

Az elektrolízis széles körben alkalmazott koncepció és az elektrolitikus cellákban. Például, ha a réz és az ezüst a két elektród a cellában, akkor az ezüst csatlakozik egy külső energiaforrás (akkumulátor) pozitív végéhez. A réz a negatív csatlakozóhoz van csatlakoztatva. Mivel a negatív terminál elektronban gazdag, az elektronok innen áramlanak a réz elektródra. Így a réz csökken. Az ezüst elektródon oxidációs reakció zajlik, és a felszabadult elektronokat az akkumulátor elektronhiányos pozitív kivezetésére adjuk. Az alábbiakban bemutatjuk az általános reakciót egy elektrolitikus cellában, amelyben réz és ezüst elektródok vannak.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (k)

Ipari szempontból az elektrolízis fogalmát tiszta állapotú fémek, például Al, Mg, Ca, Na és K előállítására használják. Továbbá klór, hidrogén üzemanyag, oxigén stb. Előállítására használják..

Galvanizálás

Az galvanizálás egy galvanizálási módszer az elektródák fémionokkal történő bevonására. Ennek a folyamatnak a kémiai alapja az elektrolízis. Ezért a galvanizáláshoz külső elektromos mezőre van szükség a fémionok mozgatásához. A fémionok kezdetben mentesek lesznek az oldatban. Az elektromos áram biztosításával ezek az ionok a katód felé mozognak, és ott redukálódnak, hogy nulla vegyértékű fém képződjön. Ez a fém bevonja a vezető elektródot. A galvanizálás a rétegek vastagságának növelésére szolgál. Az ékszeriparban olcsó termékek (például rézből készült termékek) ezüst vagy arany bevonására használják. Ezt fémtárgyak más fémmel történő bevonására is használják. Ezzel az eljárással olyan tulajdonságokat lehet kapni, amelyek a kiindulási fémen nem rendelkeznek. Korrózióvédelem, kopásállóság, kenhetőség ritka olyan tulajdonságok, amelyeket a fémnek meg lehet adni.