Különbség az elektrovalencia és a kovalencia között

Az kulcs különbség az elektrovalencia és a kovalencia között az, hogy az elektrovalencia az elektronok száma, amelyeket egy atom nyer vagy veszít egy ion kialakításában, míg a kovalencia az elektronok száma, amelyet egy atom megoszthat egy másik atommal.

Bár az elektrovalencia és a kovalencia kifejezések hasonlónak hangzik, definícióik szerint különböznek egymástól. Az elektrovalencia elsősorban egy ion képződését magyarázza, míg a kovalencia magyarázza a kovalens kötés kialakulását.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elektrovalencia?
3. Mi az a kovalencia?
4. Side by side összehasonlítás - elektrovalencia vs kovalencia táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az elektrovalencia??

Az elektrovalencia az az atomokból ionok képződése során elért vagy elvesztett elektronok száma. Ezért arra az elektronszámra vonatkozik, amelyet egy atom megszerez vagy veszít egy elektrovalens kötés kialakításakor, ionos kötésnek nevezzük. e magyarázat szerint megadja az ion nettó elektromos töltését. Ezenkívül, ha egy atom veszít elektronokat, amikor egy ionos kötés képződik, pozitív elektrovalenciát jelez, míg ha egy atom elektronokat nyer egy ionos kötés kialakításakor, akkor ez azt jelzi, hogy az atom negatív elektrovalenciájú. Az elektrovalenciájú atomokkal rendelkező vegyületek ionos vegyületek.

01. ábra: Ionos kötés kialakulása

Vegyük például például a nátrium-klorid (NaCl) képződését. Ott a nátriumatom egy elektronot veszít; így pozitív elektrovalenciája van. A klóratom nyeri ezt az elektronot. Így negatív elektrovalenciája van. Mivel azonban az elvesztett vagy megszerzett elektronok száma egy, a nátrium (vagy klór) elektrovalenciája egy. Meg kell adnunk az elektrovalenciát a megfelelő sóhajjal, hogy jelezzük, ez pozitív vagy negatív elektrovalencia.

• Nátrium = pozitív elektrovalencia-nátrium +1-ként adható meg.
• Klór = a klór negatív elektrovalenciája -1-ként adható meg.

Mi az a kovalencia??

A kovalencia az az elektronok maximális száma, amelyet meg tud osztani egy másik atommal. Ezért azt a kovalens kötés maximális számát jelzi, amelyet egy atom képes létrehozni üres pályáin. Ennek a paraméternek az értéke egy atom vegyérték elektronjainak számától és egy atomban lévő üres orbitál számától függ..

Például a hidrogénatomnak csak egy elektronja van; így megoszthatja az egyik elektront egy másik atommal. Ezért a hidrogén kovalenciája 1. Ellentétben az elektrovalenciával, nincs szükségünk plusz vagy mínusz jelekre, mert nincs elektronvesztés vagy nyereség; csak az elektronok osztoznak egymással.

02 ábra: Kovalens kötvény kialakulása

Mint fentebb már említettük, a kovalencia meghatározásánál nem csak a valencia elektronok száma, hanem az atom üres keringőpontjainak száma is fontos. Például, ha példát tekintünk a szénre, akkor annak 4 elektronja van a legkülső elektronhéjában. Ott van a 2s²2p² elektronkonfiguráció. Ezért van egy üres 2p-es pálya. Ezért a két párosított elektron a 2s-es keringőben elválasztható, és egy elektron belekerül az üres 2p-es keringőbe. Akkor 4 páratlan elektron van. A szén megoszthatja mind a négy elektronot egy másik atommal. Ezért a 4 kovalenciája 4 lesz. Ennek oka az, hogy amikor a szén elektronkonfigurációját írjuk, akkor csak 2 páratlan elektron van, tehát úgy gondoljuk, hogy a szén kovalenciája 2, ha valójában ez 4.

Mi a különbség az elektrovalencia és a kovalencia között??

Az elektrovalencia az az atomokból ionok képződése során elért vagy elvesztett elektronok száma. Ez magyarázza az ionos kötés kialakulását. Ezen túlmenően az ezzel a paraméterrel rendelkező vegyületek ionos vegyületek. A kovalencia viszont az elektronok maximális száma, amelyet meg tud osztani egy másik atommal. Ez magyarázza a kovalens kötés kialakulását. Ezen túlmenően a kovalenciájú atomokkal rendelkező vegyületek kovalens vegyületek.

Az alábbi infographic bemutatja az elektrovalencia és a kovalencia közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - elektrovalencia vs kovalencia

Bár az elektrovalencia és a kovalencia kifejezések hasonlónak hangzanak, megkülönböztetett definícióik és jellemzőik vannak. Az elektrovalencia és a kovalencia közötti különbség az, hogy az elektrovalencia az elektronok száma, amelyet egy atom nyer vagy veszít egy ion kialakításában, míg a kovalencia az elektronok száma, amelyet egy atom megoszthat egy másik atommal.

Referencia:

1. „2. Elemi ötlet a ragasztásról. ” A PH szerepe a mindennapi élet kémiájában. Itt érhető el 
2. „Kémia-kovalencia és molekuláris struktúrák.” Biológiai-idegrendszeri reakcióidő-kutatás. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. „IonicBondingRH11”, Rhannosh - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével  
2. „Kovalens kötésű fluor” Jacek FH által - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével