Különbség az elektrovalens és a kovalens kötés között

Az elektrovalens és a kovalens kötés közötti fő különbség az az elektrovalens kötés az elektronok egyik atomról a másikra történő átvitelével történik mivel a kovalens kötés az atomok közötti valencia elektronok megosztásának eredményeként jön létre. Az ionos kötést elektrovalens kötésnek is nevezzük. A valencia elektronok, amelyek egy atom legkülső héjában helyezkednek el, mindkét típusú kémiai kötésben részt vesznek.

A kémiai kötés kulcsa a különféle kémiai vegyületek kialakulásának. Ragasztóként működik az atomok vagy molekulák együtt tartásában. A kémiai kötés fő célja stabil kémiai vegyület előállítása. Amikor kémiai kötés alakul ki, az energia felszabadul, és stabil vegyületet képez. A kémiai kötéseknek három fő típusa létezik: ionos kötés, kovalens kötés és fém vagy nem kovalens kötés..

TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elektrovalens kötvény?
3. Mi az a kovalens kötvény?
4. Side by Side összehasonlítás - elektrovalens és kovalens kötvény
5. Összegzés

Mi az elektrovalens kötvény??

Az elektrovalens vagy ionos kötés egyfajta kémiai kötés, amely elektronok egyik atomról a másikra történő átvitelének eredményeként alakul ki. Ez az átadás az egyik atomot pozitív töltésűnek, a másik atom negatív töltésűvé teszi. Az elektron donor atom pozitív töltésű lesz; ennélfogva kationnak nevezik, míg az elektronfogadó atom negatív töltésűvé válik, és anionnak nevezik. Az ellentétes elektromos töltések miatt ez a kation és az anion között elektrosztatikus vonzerő lép fel. A két atom közötti nagy elektronegativitás-különbség okozza ezt a kötést. Mind a fém, mind a nem fém atomok részt vesznek ebben a kötésben.

Az elektrovalens kötések egyike sem tiszta ionkötés. Mindegyik ionos vegyületnek lehet bizonyos százaléka a kovalens kötés. Így kiderül, hogy egy ionos vegyület nagyobb ionos karakterrel és alacsony kovalens karakterrel rendelkezik. Vannak azonban olyan vegyületek, amelyek jelentős kovalens karakterűek. Az ilyen típusú kötődést poláris kovalens kötéseknek nevezzük.

Az elektrovalens kötésből előállított vegyületek jellemzői különböznek a kovalens kötésből előállított vegyületek tulajdonságaitól. A fizikai tulajdonságok figyelembevételekor tipikusan magasabb forráspontok és olvadáspontok figyelhetők meg. De a vízben való oldhatóság és az elektromos vezetőképesség tulajdonsága jelentősen magas. Ionos kötésű vegyületek például a fémek halogenidei, a fémek oxidjai, a fémek szulfidjai stb.

01. ábra: Elektrovalens kötés

Mi az a kovalens kötvény??

A kovalens kötés egyfajta kémiai kötés, amely az elektronpárok nem fém atomok közötti megosztása eredményeként alakul ki. Ez az elektronmegosztás az összekapcsolódásban részt vevő két atom közötti alacsony elektronegativitási különbség miatt következett be. A kovalens kötés során általában nemfém atomok vesznek részt. Ezeknek az atomoknak nem teljes elektronkonfigurációja van a külső pályájukban, tehát nem párosítva vannak az elektronok, hogy nemesgázhoz hasonló elektronkonfigurációt érjünk el. Ennek oka az, hogy a hiányos elektronkonfiguráció miatt az adott atom instabillá válik. Az ionos kötéssel ellentétben a kovalens kötésnek lehet egy, kettős vagy hármas kötése két atom között. Ezek a kötések oly módon vannak kialakítva, hogy a két atom megfeleljen az oktet szabálynak. A kötés az atompályák átfedésén keresztül jön létre. Egyszeres kötés jön létre, amikor két elektron megoszlik. Kettős kötés jön létre, amikor négy elektron megoszlik. Hat elektron megosztása hármas kötést eredményezhet.

A kovalens kötéssel rendelkező vegyületek jellemzői között szerepel a két atom közötti erős kötés a hasonló elektronegativitási értékek miatt. Így az oldhatóság és az elektromos vezetőképesség (oldható állapotban) gyenge vagy hiányzik. Ezeknek a vegyületeknek az olvadáspontja és forráspontja is alacsonyabb, mint az ionos vegyületeknél. Kovalens kötéssel rendelkező vegyületek példáiként számos szerves és szervetlen vegyületet lehet figyelembe venni.

02 ábra: Kovalens kötvény

Mi a különbség az elektrovalens kötvény és a kovalens kötvény között??

Elektrovalens kötvény vs kovalens kötvény
Az elektrovalens kötés kémiai kötés két atom között az elektron (ok) egyik atomból a másikba történő átvitelének köszönhetően.	A kovalens kötés egyfajta kémiai kötés, amely az elektronpárok atomok közötti megosztása következtében alakul ki.
Fémek és nemfémek
Elektrovalens kötések megfigyelhetők a fémek és a nemfémek között.	Kovalens kötések tipikusan megfigyelhetők két nemfémek között.
Az elektronegativitás különbsége
A két atom közötti elektronegativitás különbsége nagyobb az elektrovalens kötés során.	A két atom közötti elektronegativitás különbsége viszonylag alacsonyabb.
Oldhatóság vízben és elektromos vezetőképesség
Vízben való oldhatóság és az elektromos vezetőképesség nagyobb az elektrovalens kötéssel rendelkező vegyületeknél.	A kovalens kötéssel rendelkező vegyületekben a vízben való oldhatóság és az elektromos vezetőképesség viszonylag alacsonyabb.
Forráspont és olvadáspont
Az elegyértékű kötésnél a forráspont és az olvadáspont magasabb.	A forráspont és az olvadáspont viszonylag alacsonyabb a kovalens kötésnél.

Összegzés - elektrovalens és kovalens kötések

Az elektrovalens és a kovalens kötés kétféle kémiai kötés, amelyek különböznek egymástól. Az elektrovalens és a kovalens kötések közötti legnagyobb különbség a természetük; az elektrovalens kötés egyfajta elektrosztatikus vonzerő két atom között, míg a kovalens kötés az elektronpárok megosztása két atom között.

Referencia:

1. „Elektrovalens kötés”. EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 2017. május 25. <>
2. "A kovalens kötvény." Kémiai Oktatási Osztály Csoportjai. Purdue University, n.d. Web. 2017. május 25. <>
3. "Kémiai kötések." Khan Academy, n.d. Web. 2017. május 25. <>

Kép jóvoltából:

1. „NaCl ionkötés” Mhowison által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Kovalens kötésű hidrogén” Jacek FH által - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével