Az elem és a molekula közötti különbség

Elem vs molekula

Az atomok az apró egységek, amelyek összegyűjtik az összes létező kémiai anyagot. Az atomok különféle módon kapcsolódhatnak más atomokkal, így ezer molekulát és más vegyületet képezhetnek. Az elektronadományozási vagy -kivonási képességük szerint kovalens kötéseket vagy ionos kötéseket képezhetnek. Az atomok között néha nagyon gyenge vonzerők vannak. A kémiai hallgatónak elképzelést kell kapnia a két alapfogalomról, az „elem” és a „molekula”, és hogyan kell megkülönböztetni a kettőt.

Elem

Ismerjük az „elem” szót, mert megismerjük őket a periódusos táblázatban. Körülbelül 118 elem van megadva a periódusos rendszerben atomszámuk szerint. Az elem olyan kémiai anyag, amely csak egyetlen típusú atomokból áll, tehát tiszta. Például a legkisebb elem a hidrogén, az ezüst, arany, platina pedig a közismert drága elemek. Mindegyik elem atomtömeggel, atomszámmal, szimbólummal, elektronikus konfigurációval rendelkezik, stb. Bár az elemek többsége természetesen előfordul, vannak szintetikus elemek, például Californium, Americium, Einsteinium és Mendelevium. Az összes elem széles körben három kategóriába sorolható: fém, metalloid és nemfémek. Továbbá csoportokba és időszakokba vannak besorolva, konkrétabb jellemzők alapján. Ugyanazon csoport vagy időszakok elemei bizonyos közös jellemzőkkel rendelkeznek, és egyes tulajdonságok egymás után változhatnak, ha egy csoporton vagy időszakon haladunk át. Az elemeket kémiai változásoknak lehet alávetni, hogy különféle vegyületeket képezzenek; az elemeket azonban nem lehet tovább bontani egyszerű kémiai módszerekkel. Ugyanazon elem atomjai vannak, eltérő számú neutronnal; ezeket egy elem izotópjaiként ismerték.

Molekula

A molekulákat úgy állítják elő, hogy ugyanazon elem kettő vagy több atomját kémiailag kötik össze (például: O₂, N₂) vagy különböző elemek (H₂O, NH₃). A molekuláknak nincs töltése, és az atomokat kovalens kötések kötik össze. A molekula lehet nagyon nagy (hemoglobin) vagy nagyon kicsi (H₂), a csatlakoztatott atomok számától függően. A molekulában az atomok típusát és számát a molekuláris képlet mutatja. A molekulában lévő atomok legegyszerűbb egész számarányát az empirikus képlet adja meg. Például C₆H₁₂O₆ a glükóz molekuláris képlete és CH₂O az empirikus képlet. A molekulatömeg a tömeg, amelyet a molekuláris képletben megadott atomok teljes számának figyelembevételével számítunk ki. Minden molekula megvan a saját geometria. A molekulában az atomok a legstabilabb módon vannak elrendezve, sajátos kötési szöggel és kötéshosszokkal, hogy minimalizálják a visszatükröződéseket és a feszítőerőket.