Az elemi és a nem elemi reakció közötti különbség

Az kulcs különbség az elemi és a nem elemi reakció között az, hogy Az elemi reakcióknak egyetlen lépése van, míg a nem elemi reakcióknak több lépése van.

A kémiai reakciókat különböző módon osztályozhatjuk, különféle tényezőktől függően, például a reakció reagenseitől, a reakció termékeitől, a katalizátoroktól, a reakció sorrendjétől, a reakció sebességétől stb. Ezek közül az elemi és nem elemi reakciók osztva a kémiai reakció allépéseinek száma alapján.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elemi reakció?
3. Mi a nem elemi reakció?
4. Összehasonlítás egymással - Elemi és nem elemi reakció táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az elemi reakció??

Az elemi reakció olyan kémiai reakció, amely egyetlen allépést tartalmaz. Ezekben a reakciókban egy kémiai faj közvetlen változáson megy keresztül, hogy a végterméket egy lépésben kapjuk. Itt egyetlen átmeneti állapot figyelhető meg. Kísérletileg, ha nem tudunk kimutatni közbenső termékeket egy kémiai reakció során, akkor ezt a reakciót elemi reakciónak tekinthetjük.

01. ábra: Elemi reakció a szerves szintézisben

Ezenkívül az elemi reakciók több típusa is létezik. Ezek a következők:

Unimolekuláris reakciók

Ebben egyetlen reagens olyan reakción megy keresztül, mint például bomlás, hogy a végterméket (végtermékeket) kapjuk. Az egymolekuláris reakciók példái a cisz-transz-izomerizáció, a gyűrű-nyílás, a racemizáció, a radioaktív bomlás stb..

Bimolekuláris reakciók

Eközben bimolekuláris reakcióban két részecske ütközésen megy keresztül, így a terméket (termékeket) kapjuk. Ezek másodrendű reakciók, mivel a reakció sebessége mindkét reagenstől függ. Ilyenek például a nukleofil helyettesítési reakciók.

Trimolekuláris reakciók

Hasonlóképpen, a trimolekuláris reakcióban három részecske ütközik egyidejűleg, így a terméket (termékeket) kapjuk. Ez a fajta ritka, mivel három reagenssel nehéz egyidejűleg ütközni.

Mi egy nem elemi reakció??

A nem elemi reakció olyan kémiai reakció, amely több részlépést tartalmaz. Azt jelenti; ezek a reakciók lépések sorozatával és különböző átmeneti állapotokkal rendelkeznek, különböző intermedierekkel is. Ezért ezek a reakciók nagyon összetett jellegűek.

02 ábra: Kétlépéses reakció grafikonja

Ezenkívül, az elemi reakcióktól eltérően, a reakció sorrendje nem egyezik meg a reakció sztöchiometrikus együtthatóival. Ezen kívül ezen reakciók sorrendje lehet egész vagy tört.

Mi a különbség az elemi és a nem elemi reakció között??

Az elemi és nem elemi reakciók közötti különbség a kémiai reakció allépéseinek számától függ. Ennélfogva az alapvető és a nem elemi reakció közötti fő különbség az, hogy az elemi reakcióknak egyetlen lépése van, míg a nem elemi reakcióknak több lépése van. Ezért az elemi reakciókban egyetlen átmeneti állapot van, és a reakció során nem állnak elő detektálható közbenső termékek. Nem elemi reakciókban azonban számos átmeneti állapot létezik, több intermedierrel, amelyeket könnyen észlelhetünk.

Ezenkívül az elemi reakciók egyszerűek, míg a nem elemi reakciók komplexek. Elemi reakcióban a reakció sorrendje megegyezik a reakció sztöchiometrikus együtthatóival, míg nem elemi reakció esetén a reakció sorrendje lehet, vagy nem egyenlő a reakció sztöchiometrikus együtthatóival..

Az alábbi infographic további részleteket mutat az elemi és a nem elemi reakció közötti különbségről.

Összegzés - elemi és nem elemi reakció

Összegezve, az elemi és nem elemi reakciókat a kémiai reakció allépéseinek száma alapján osztjuk fel. Ezért az alapvető és az nem elemi reakciók közötti fő különbség az, hogy az elemi reakcióknak egyetlen lépése van, míg a nem elemi reakcióknak több lépése van.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Elemi reakció meghatározása.” ThoughtCo, 2018. december 6., elérhető itt.
2. Ddy, Prawin. „Elemi és nem elemi reakció (No-18) - Másolat.” LinkedIn SlideShare, 2015. október 29., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Az oxónium-ion nukleofil támadása” - írta Fhenatizs - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Oxálsav titráló rács” MHz-en keresztül - Átvitel az en.wikipedia-ból (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével