A kiegyenlítés és a semlegesítés közötti különbség

Az kulcs különbség a kiegyenlítés és a semlegesítés között ez az az kiegyenlítés a kémiai reakció egyenlet atomjai kiegyensúlyozására utal, míg a semlegesítés a savasság vagy lúgosság kiegyensúlyozása semleges oldat elérése céljából..

Bár a kiegyenlítés és a semlegesítés fogalma hasonlónak hangzik, jelentésben és alkalmazásukban különböznek egymástól. Mindkét kifejezés azonban a kémiai alkatrészek kiegyensúlyozási folyamatára utal.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az kiegyenlítés?
3. Mi a semlegesítés?
4. Side by side összehasonlítás - kiegyenlítés vs semlegesítés táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az kiegyenlítés??

A kiegyenlítés a kémiai reakció egyenlet atomjai kiegyensúlyozásának technikája. Itt ki kell egyenlíteni a reaktáns oldalon lévő atomok számát a termékoldalon lévő atomok számával. Ez azt jelenti, hogy a kémiai reakció előtti és utáni atomaránynak azonosnak kell lennie. Erre a célra sztöchiometrikus együtthatókat használhatunk a reagensek és termékek előtt (a sztöchiometrikus együttható egy szám, amely a kémiai fajok szimbóluma előtt jelenik meg a kémiai reakció egyenletében. Ezek az értékek egység nélküli értékek).

A következő lépések segítenek nekünk egy kémiai egyenlet kiegyensúlyozásában egy egyszerű kémiai reakcióhoz.

1. Írja le a kiegyensúlyozatlan egyenletet. (Pl. C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Határozzuk meg az atomok számát mind a reagens, mind a termék oldalán. (a reagens oldalon 8 hidrogénatom, 3 szénatom és 2 oxigénatom található. A termékoldalon 2 hidrogénatom, 3 oxigénatom és egy szénatom található).
3. Takarítson meg hidrogén- és oxigénatomokat végül.
4. Használjon sztöchiometrikus együtthatókat az egyes elemek kiegyensúlyozásához. (a sztöchiometrikus együtthatót használjuk a CO előtt₂) például. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Egyensúlyozza meg a hidrogénatomok számát. (A reagens oldalon 8 hidrogénatom van, de a termékoldalon csak 2 van, tehát a sztöchiometrikus együtthatót H előtt kell használni)₂O) pl. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Kiegyensúlyozza az oxigénatomok számát. Például. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Mi a semlegesítés??

A semlegesítési reakció egy sav és egy bázis közötti kémiai reakció, amely semleges oldatot eredményez. A semleges oldat pH-ja mindig 7 lesz. Ez a reakció H + -ionok és OH-ionok kombinációját foglalja magában, hogy vízmolekulákat képezzen.

Ha egy sav- és bázikus reakciókeverék végső pH-ja 7, ez azt jelenti, hogy itt azonos mennyiségű H + és OH-ion reagált (egy vízmolekula kialakításához egy H + -ionra és egy OH-ionra van szükség). A reagált savak és bázisok lehetnek erősek vagy gyengék. A reakciók ettől a ténytől függően változnak.

01. ábra: Erős sav-erős bázis semlegesítési titrálás

Négyféle típusú semlegesítési reakció létezik: erős sav-erős bázis reakciók, erős sav-gyenge bázis reakciók, gyenge sav-gyenge bázis reakciók és gyenge sav-gyenge bázis reakciók. Ezeket a reakciókat a sav és a bázis erősségétől függően különböző mértékben fokozatosan semlegesítik.

Mi a különbség az egyenlítés és a semlegesítés között??

A kiegyenlítés és a semlegesítés közötti fő különbség az, hogy az kiegyenlítés a kémiai reakció egyenletének atomjai kiegyensúlyozására utal, míg a semlegesítés a savasság vagy a lúgosság kiegyenlítése egy semleges oldat elérése céljából. Ezenkívül a kiegyenlítés magában foglalja a reagensekben és termékekben lévõ atomszám felhasználását és az atomok oxidációs állapotának használatát, míg a semlegesítés során a reakcióban részt vevõ savak és bázisok erõsségét meghatározzuk..

Az infographic alatt összefoglaljuk a kiegyenlítés és a semlegesítés közötti különbséget.

Összegzés - kiegyenlítés vs semlegesítés

Bár a kiegyenlítés és a semlegesítés kifejezés hasonlónak hangzik, definíciójukban és alkalmazásukban különböznek egymástól. A kiegyenlítés és a semlegesítés közötti fő különbség az, hogy a kiegyenlítés a kémiai reakció egyenletének atomjai kiegyensúlyozására vonatkozik, míg a semlegesítés a savasság vagy a lúgosság kiegyensúlyozására szolgál, hogy semleges oldatot kapjon..

Kép jóvoltából:

2. „Titolazion”: Luigi Chiesa - Rajzolta: Luigi Chiesa (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével