Különbség az egyensúly és az egyensúlyi állapot között

Az kulcs különbség az egyensúly és az egyensúlyi állapot között ez egyensúlyban az összes alkotóelem koncentrációja állandó marad, míg egyensúlyi állapotban csak néhány alkotóelem állandó.

Amikor egy vagy több reagenst termékekké alakítanak, különböző módosításokon és energiaváltozásokon menhetnek keresztül. A reagensek kémiai kötései megszakadnak, és új kötések alakulnak ki olyan termékek előállítása céljából, amelyek teljesen különböznek a reagensektől. Ezt hívjuk kémiai reakciónak. Az egyensúly és az egyensúlyi állapot fontos kémiai fogalmak a különböző kémiai reakciók szempontjából.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az egyensúly?
3. Mi az egyensúlyi állapot?
4. Összehasonlítás egymással - Egyensúly és egyensúlyi állapot táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az egyensúly??

Egyes reakciók visszafordíthatók, míg mások visszafordíthatatlanok. A reakció során a reagenseket termékekké alakítják. Egyes reakciók során a reagensek ismét a termékekből képződnek. Az ilyen típusú reakciókat visszafordíthatónak nevezzük. Visszafordíthatatlan reakciók során, amikor a reagenseket termékekké alakítják, nem regenerálódnak újra a termékekből.

Egy reverzibilis reakcióban, amikor a reagenseket termékekké alakulnak, előre reakciónak nevezzük. Amikor a termékeket reaktánsokká alakítják, visszamenőleges reakciónak nevezzük. Ha az előre és hátra történő reakció sebessége egyenlő, akkor a reakció egyensúlyban van. Ezért a reagensek és termékek mennyisége egy bizonyos ideig nem változik.

01. ábra: Termikus egyensúly

A reverzibilis reakciók általában egyensúlyba kerülnek, és fenntartják ezt az egyensúlyt. Ha a rendszer egyensúlyban van, a termékek és a reagensek mennyiségének nem kell feltétlenül azonosnak lennie. A reagensek mennyisége nagyobb lehet, mint a termékeknél, vagy fordítva. Az egyensúlyi egyenlet egyetlen követelménye az, hogy állandó értéket tartson fenn mindkét idő alatt. Az egyensúlyi reakcióhoz definiálhatunk egy egyensúlyi állandót, amely megegyezik a termékek koncentrációja és a reakciók koncentrációja arányával..

Mi az egyensúlyi állapot?

Vegyünk egy olyan reakciót, amelyben az A reagens B köztitermék útján jut a C termékhez. Ilyen reakcióban B képződik A által képződött anyagban, majd C-képletű anyagként kimerül, mielőtt a reakció megkezdődik, csak A és B van. lassan felépül. Idővel azonban az A mennyisége csökken és a C növekszik, de a B mennyisége az idő múlásával nagyjából változatlan marad. Ebben az állapotban, amint egyre több B képződik, ez kimerül, és gyors sebességet eredményez, egyensúlyi koncentráció fenntartása mellett. Tehát B szintézis sebessége = B fogyasztásának sebessége.

A ⟶ B ⟶ C

Állandó állapot feltételezése: d (B) / dt = 0.

Mi a különbség az egyensúly és az egyensúlyi állapot között??

Az egyensúly és az egyensúlyi állapot fontos kémiai fogalmak. Az egyensúly és az egyensúlyi állapot közötti fő különbség az, hogy egyensúlyban az összes komponens koncentrációja állandó marad, míg egyensúlyi állapotban csak néhány komponens állandó. Az egyensúlyban a komponensek koncentrációi állandóak, mivel a reakció sebessége azonos az előre és hátra történő reakcióban. Állandó állapotban csak egyes komponensek állandóak, mivel a szintézis és a fogyasztás aránya megegyezik. Ehhez a reakcióknak nem feltétlenül kell egyensúlyban lenniük.

Összegzés - egyensúly és egyensúlyi állapot

Az egyensúly és az egyensúlyi állapot fontos kémiai fogalmak. Az egyensúly és az egyensúlyi állapot közötti fő különbség az, hogy egyensúlyban az összes alkotóelem koncentrációja állandó marad, míg egyensúlyi állapotban csak néhány alkotóelem állandó.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Kémiai egyensúly a kémiai reakciókban." ThoughtCo, 2019. február 3, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „CNX Chem 05 01 HeatTrans1” OpenStax által - (CC BY 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül