Különbség az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet között

Fő különbség - egyensúly Állandó vs Egyensúlyi helyzet
 

Equilibrium állandó az a szám, amely a reakcióelegy termékmennyiségeinek és reagenseinek az egyensúlyi állapotában való kapcsolatát adja, míg az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előrehaladási reakciója megegyezik a visszafelé mutató reakcióval. Ez a fő különbség az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet között.

Az egyensúly egy olyan rendszer állapota, ahol előre és hátra egyidejűleg van reakció. Ez azt jelenti, hogy ellentétes reakciók vannak, amelyek kiegyensúlyozzák egymást. Az egyensúlyi állandó kvantitatív magyarázatot ad a rendszer egyensúlyi állapotára, míg az egyensúlyi helyzet kvalitatívan magyarázza az egyensúlyi rendszert.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az egyensúlyi állandó?
3. Mi az egyensúlyi helyzet?
4. Összehasonlítás egymással - Egyensúlyi állandó és egyensúlyi helyzet táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az egyensúlyi állandó??

Az egyensúlyi állandó az a szám, amely összekapcsolja a termékek mennyisége és a reakcióelegy reagense közötti egyensúlyt. A reakcióelegy egyensúlyi állapota az az állapot, amelyet a rendszer megközelít, amikor a reagensek vagy termékek további változása nem zajlik. Az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációja és a reagensek aránya.

01. ábra: Az egyensúly jelzésére használt jel

Az egyensúlyi állandó független a reagensek kezdeti koncentrációjától. Az egyensúlyi állandó értékét befolyásoló tényezők a hőmérséklet, az oldószer jellege, a reakcióelegyben lévő ionok ionerőssége stb. Az egyensúlyi állandót „K” jelöli.

Egyensúlyi állandó egyenlet

A + B ↔ C

A fenti reakcióhoz az alábbiak szerint adhatjuk meg az egyensúlyi állandót.

K = [C] / [A] [B]

Ez a koncentrációk egyensúlyi állandójaként is ismert, mivel a reagensek és termékek koncentrációit használják a kifejezés megírásához. Ezt Kc jelöli. Ha a K értéke nagyobb, mint 1, akkor az egyensúly a termékeket részesíti előnyben. De ha K értéke kisebb, mint 1, akkor az egyensúly a reagenseket részesíti előnyben. Az egyensúlyi állandó kifejezésének írásakor vegye figyelembe az egyenlet sztöchiometrikus értékeit.

aA + bB ↔ cC

A fenti egyenlet K értéke a következő.

K = [C]^c / [A]^egy[B]^b

A gáznemű vegyületek közötti reakciókhoz az egyensúlyi állandót a nyomás egyensúlyi állandójaként adjuk meg. Ezt Kp jelöli. Itt a gázok nyomását vesszük figyelembe, és az egyensúlyi állandó mértékegységeit a nyomás mértékegysége adja meg.

Mi az egyensúlyi helyzet??

Az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előrehaladási reakciója megegyezik a visszafelé mutató reakcióval. Az egyensúlyi helyzetben a rendszerben nem figyelhető meg változás. Nincs nettó mennyiségű reagens veszteség, vagy nem képződnek termékek. Ha termékek képződnek, akkor azokat reaktánsokká alakítják, és fordítva.

Mi a különbség az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet között??

Egyensúlyi állandó vs. egyensúlyi helyzet
Az egyensúlyi állandó az a szám, amely összekapcsolja a termékek mennyisége és a reakcióelegy reagense közötti egyensúlyt.	Az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előrehaladási reakciója megegyezik a visszafelé mutató reakcióval.
Természet
Az egyensúlyi állandó egy szám, amely megadja az egyensúly állapotát.	Az egyensúlyi helyzet egy fogalom, amely magyarázza az egyensúlyi rendszer állapotát.
A külső tényezők hatása
Az egyensúlyi állandó értéke megváltozik, ha megváltoznak bizonyos paraméterek, például a hőmérséklet és az ionerősség.	Az egyensúlyi helyzet nem változik a rendszer bármilyen változása miatt.

Összegzés - egyensúly Állandó vs Egyensúlyi helyzet

Az egyensúlyi állandó a rendszer egyensúlyi állapotának mennyiségi magyarázata, míg az egyensúlyi helyzet az egyensúlyi rendszer kvalitatív magyarázata. Az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet közötti különbség az, hogy az egyensúlyi állandó az a szám, amely összekapcsolja a termékek mennyisége és a reakcióelegy reagense közötti egyensúlyt, míg az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előrehaladási reakciója megegyezik a visszamenőleges reakció.

Referencia:

1.Libretexts. "Az egyensúlyi állandó." Kémia LibreTexts, Libretexts, 2018. március 23., elérhető itt  
2. „Egyensúlyi állandó”. Merriam-Webster, Merriam-Webster. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1.'Equilibrium'By L'Aquatique - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével