Különbség az egyensúlyi állandó és a kialakulási állandó között

Az kulcs különbség az egyensúlyi állandó és a képződési állandó között ez az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és az egyensúlyi reagensek koncentrációinak aránya, míg a képződési állandó az egyensúlyi állandó a koordinációs vegyület alkotóelemeinek képződésekor.

Az egyensúlyi állandó hasznos a különféle egyensúlyi állapotok viselkedésének magyarázatában. A formációs állandó egyfajta egyensúlyi állandó, amely specifikus a koordinációs vegyület képződéséhez; például komplex ion.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az egyensúlyi állandó?
3. Mi a formációs állandó?
4. Összehasonlítás egymással - Egyensúlyi állandó és formációállandó állandó táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az egyensúlyi állandó??

Az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és a reagensek egyensúlyi koncentrációinak aránya. Ezt a kifejezést csak az egyensúlyi reakciókban használják. A reakció hányadosa és az egyensúlyi állandó megegyezik az egyensúlyban lévő reakciókkal.

Az egyensúlyi állandót szintén a sztöchiometrikus együtthatók teljesítményéhez viszonyított koncentrációként adjuk meg. Az egyensúlyi állandó a figyelembe vett rendszer hőmérsékletétől függ, mivel az hőmérséklet befolyásolja az alkotóelemek oldhatóságát és a térfogat-bővítést. Az egyensúlyi állandó egyenlete azonban nem tartalmaz semmilyen adatot a szilárd anyagokra vonatkozóan, amelyek a reagensek vagy a termékek között vannak. Csak a folyékony és a gázfázisú anyagokat veszik figyelembe.

Vegyük például például a szénsav és a hidrogén-karbonát-ion közötti egyensúlyt.

H₂CO_{3 (aq)} & # X2194; HCO_{3- (aq)} + H_⁺ (Aq)

A fenti reakció egyensúlyi állandóját az alábbiak szerint adjuk meg.

Egyensúlyi állandó (K) = [HCO_{3- (aq)}] [H+_(Aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

01. ábra: Különböző vegyületek egyensúlyi állandói, ha vizes oldatokban vannak

Mi a formáció állandó??

A formálási állandó az egyensúlyi állandó állandó koordináta-komplex kialakulásához az alkotóelemeiből egy oldatban. Jelölhetjük Kf-ként. Ezt az egyensúlyt elsősorban komplex ionok képződésére alkalmazzák. A komplex ion képződéséhez szükséges komponensek fémionok és ligandumok.

A fémionok és ligandumok Lewis sav-bázis kölcsönhatásainak eredményeként komplex ion képződik. A fémion mindig pozitív töltést hordoz, és Lewis-savként működik, míg a ligandnak egy vagy több magányos elektronpárt kell hordoznia, hogy Lewis-bázisként működjön. A kisméretű fémionok nagyon hajlamosak komplex ionok képződésére, mivel nagy töltési sűrűségük van.

Általában a komplex ionképződés lépésenkénti reakció, amely magában foglalja az összes lépést, amelyben a ligandumok hozzáadása egyenként történik; így ezeknek a lépéseknek egyéni egyensúlyi állandói is vannak. Például a réz-ammónium komplex ion képződésének négy lépése van. Ezért négy különböző egyensúlyi állandó értékkel rendelkezik: K1, K2, K3 és K4. Ezután a reakció teljes képződési állandója a következő:

K_f = K₁K₂K₃K₄

Mi a különbség az egyensúlyi állandó és a kialakulási állandó között??

Az egyensúlyi állandó hasznos a különféle egyensúlyi állapotok viselkedésének magyarázatában, míg a kialakulási állandó az egyensúlyi állandó típusa. Az egyensúlyi állandó és a képződési állandó közötti fő különbség az, hogy az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és az egyensúlyi reagensek koncentrációinak hányadosa, míg a képződési állandó az egyensúlyi állandó a koordinációs vegyület alkotóelemeinek képződésekor..

Az infographic alatt összefoglaljuk az egyensúlyi állandó és a képződési állandó közötti különbséget.

Összegzés - egyensúlyi állandó vs kialakulási állandó

Referencia:

1. “17.3: Komplex ionok kialakulása.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 17., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Nikolaivica „HydrationKs” - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével

Tudomány és természet