Különbség az egyensúlyi állandó és az arányállandó között
Share
Az kulcs különbség az egyensúlyi állandó és a sebességállandó között a az egyensúlyi állandót mind a reagensek, mind a termékek koncentrációja alapján fejezzük ki, míg a sebességállandót a reagensek vagy a termékek koncentrációjának felhasználásával fejezzük ki.
Mind az egyensúlyi állandó, mind a sebességállandó egy adott reakció állandó értéke. Ez azt jelenti, hogy egy állandó reakciónál a körülmények, például a hőmérséklet, az egyensúlyi állandó értéke és a sebességállandó az idővel nem változnak. Ezenkívül az egyensúlyi állandó kifejezésénél a sztöchiometrikus együtthatót is figyelembe kell venni. A sebességállandóhoz azonban az értéket csak kísérleti módszerrel kell meghatározni.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az egyensúlyi állandó?
3. Mi az a sebesség állandó?
4. Összehasonlítás egymással - Egyensúlyi állandó és a sebesség állandó állandó táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az egyensúlyi állandó??
Az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és a reagensek egyensúlyi koncentrációinak hányadosa. Ezt a kifejezést csak az egyensúlyi reakciókban használhatjuk. A reakció hányadosa és az egyensúlyi állandó megegyezik az egyensúlyban lévő reakciókkal.
Ezen túlmenően ezt a konstansot kell megadnunk a sztöchiometrikus együtthatók erősségére emelt koncentrációk felhasználásával. Az egyensúlyi állandó a rendszer hőmérséklettől függ, mivel az hőmérséklet befolyásolja az alkotóelemek oldhatóságát és a térfogat-növekedést. Az egyensúlyi állandó egyenlete azonban nem tartalmaz semmilyen adatot a szilárd anyagokra vonatkozóan, amelyek a reagensek vagy termékek között vannak. Csak a folyékony és a gázfázisú anyagokat veszik figyelembe.
Például az ecetsav és az acetát-ion közötti egyensúly a következő:
CH3COOH ⇌ CH3TURBÉKOL- + H+
A reakció Kc egyensúlyi állandója a következő:
Kc = [CH3TURBÉKOL-] [H+] / [CH3COOH]
01. ábra: Egyensúlyi állandók a különböző vegyületekhez
Mi az az állandó állandó??
A sebességi állandó az arányosság koefficiense, amely egy kémiai reakció sebességét egy adott hőmérsékleten a reaktánsok vagy a reakciótermékek koncentrációjával függ össze. Ha az alábbiakban megadott sebesség-egyenletet írjuk le az A reakcióelegyhez viszonyítva, akkor az a következő.
aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] a [B] b
Ebben a reakcióban k a sebességállandó. Ez egy arányossági állandó, amely a hőmérséklettől függ. Kísérletekkel meghatározhatjuk a reakció sebességét és sebességállandóját.
Mi a különbség az egyensúlyi állandó és az arányállandó között??
Az egyensúlyi állandó és a sebességállandó közötti fő különbség az, hogy az egyensúlyi állandót mind a reagensek, mind a termékek koncentrációja alapján fejezzük ki, míg az sebességállandót a reagensek vagy a termékek koncentrációja alapján fejezzük ki. Ezenkívül az egyensúlyi reakcióhoz egyensúlyi állandót adunk, míg a sebességállandó megadható bármilyen reakcióhoz.
Ezenkívül az egyensúlyi állandó kifejezésénél felhasználhatjuk a reagensek és termékek koncentrációit a sztöchiometrikus együtthatókkal, míg a sebességállandó kifejezésénél nem használhatjuk a sztöchiometrikus együtthatót, mert az állandó értékét kísérletileg meg kell határoznunk. Ezenkívül az egyensúlyi állandó változatlan reakcióelegyet, míg a sebességállandó egy reakcióelegyet ír le, amely idővel változik.
Összegzés - egyensúlyi állandó vs. állandó állandó
Összefoglalva: mind az egyensúlyi állandó, mind a sebességállandó nem változik az idővel, ha a reakciókörülmények, például a hőmérséklet nem változnak. Az egyensúlyi állandó és a sebességállandó közötti fő különbség azonban az, hogy az egyensúlyi állandót mind a reagensek, mind a termékek koncentrációja alapján fejezzük ki, míg a sebességállandót a reagensek vagy a termékek koncentrációjának felhasználásával fejezzük ki..
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Mi az állandó állandó a kémiában?" ThoughtCo, 2018. szeptember 27, elérhető itt.
2. „Az egyensúlyi állandó, K.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 5., Elérhető itt.
Kép jóvoltából:
1. “HydrationKs”. Nikolaivica - Saját mű (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
