Különbség az etán-etén és az etilén között

Az etán-etén és az etilén közötti fő különbség az az etán sp3 hibridizált szénatomokkal és etén sp2 hibridizált szénatomokkal rendelkezik, míg az etén sp hibridizált szénatomokkal rendelkezik.

Az etán, az etén és az etilén fontos szénhidrogének, amelyek megtalálhatók a nyersolajban és a természetes gázokban. Ezek mind gáznemű vegyületek, mert nagyon kicsi molekulák.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az etán?
3. Mi az etén?
4. Mi az Ethyne?
5. hasonlóságok az etán-etén és az etii között
6. Összehasonlítás - Etán-etén és etin táblázatos formában
7. Összegzés

Mi az etán??

Az etán egy C képletű szerves vegyület₂H₆. Ez a második legegyszerűbb alkán. Az alkán egy szerves vegyület, amelynek csak az atomok között van szigmakötés. Ezért az etán kémiai szerkezetében csak egyszeres kötések vannak; tehát telített vegyület.

1. ábra: Az etán kémiai szerkezete

Az etánmolekulák szénatomjai sp3 hibridizált szénatomok. Ez azt jelenti, hogy a molekula minden szénatomján négy szigmakötés van körülöttük. Az egy szénatom körüli geometria tehát tetraéder. Mindegyik szénatom három hidrogénatommal van kötve.

Néhány kémiai tény az etánról

• Kémiai képlet = C₂H₆
• Moláris tömeg = 30,07 g / mol
• Fizikai állapot szobahőmérsékleten = színtelen gáz
• Szag = szagtalan
• Olvadáspont = -182,8 ° C
• Forráspont = −88,5 ° C

Az etán leggyakoribb felhasználása az etén előállítása gőzkrakkolás útján. Ezenkívül az etán hűtőközeg, amelyet kriogén hűtőrendszerekben használnak.

Mi az etén??

Az etén egy C képletű szerves vegyület₂H₄. Ennek a vegyületnek az általános neve etilén. A két szénatom között kettős kötés van: egy szigma- és egy pi-kötés. Ezért a szénatomok hibridizációja ebben a molekulában sp2 hibridizáció. Így az egyik szénatom körüli geometria sík, és szénatomokban nem hibridizált p-pályák vannak. Ez az egész molekulát síkmolekulává teszi. Mivel kettős kötés van, az etén telítetlen molekula.

2. ábra: Az etén kémiai szerkezete

Néhány kémiai tény az eténről

• Kémiai képlet = C₂H₄.
• Moláris tömeg = 28,05 g / mol
• Fizikai állapot szobahőmérsékleten = színtelen, gyúlékony gáz
• Szag = jellegzetes édes szag
• Olvadáspont = -169,2 ° C
• Forráspont = –103,7 ° C

Az ebben a molekulában található kettős kötés okozza a vegyület reakcióképességét. Ezen túlmenően az etént monomerként használják polimerek, például polietilén előállításához addíciós polimerizáció útján. Ezen kívül az etén növényi hormon, amely szabályozhatja a gyümölcs érését.

Mi az Ethyne??

Az etilén egy C képletű szerves vegyület₂H₂. Ennek a vegyületnek az általános neve acetilén. Hármas kötéssel rendelkezik a két szénatom között: egy szigma- és két pi-kötés. Ezért ezekben a szénatomokban nem vannak hibridizált p-pályák. Minden szénatomnak egy hidrogénatomja van, amely egyetlen kötésen keresztül kapcsolódik. A molekula geometriája lineáris, szerkezete sík.

3. ábra: Az etii kémiai szerkezete

Néhány kémiai tény az etilénről

• Kémiai képlet = C₂H₂.
• Moláris tömeg = 26,04 g / mol
• Fizikai állapot szobahőmérsékleten = színtelen, gyúlékony gáz
• Szag = szagtalan
• Olvadáspont = −80,8 ° C (acetilén hármas pontja)
• Forráspont = −84 ° C (szublimációs pont)

Korábban az etént főként metán részleges elégetésével állították elő. Az etilén előállításának legegyszerűbb folyamata a kalcium-karbid és a víz közötti reakció. Ennek a reakciónak az termékei az etilén-gáz és a kalcium-karbonát. Ipari alkalmazásokban ez azonban nehéz, mert ehhez magas hőmérsékletet kell megkövetelni. Ezért a következő technikákat alkalmazzuk az etin ipari méretű előállításában:

• Etilén előállítása kalcium-karbid alkalmazásával ellenőrzött körülmények között
• Szénhidrogének termikus krakkolása

Milyen hasonlóságok vannak az etán-etén és az etii között??

• Etán Az etén és az etilén szénhidrogénvegyületek
• Etán Az etén és az etii szobahőmérsékleten gázok.
• Mindhárom két szénatomot tartalmaz.

Mi a különbség az etán-etén és az etii között??

Etán vs Etén vs Ethyne
Az etán egy C képletű szerves vegyület2H6.	Az etén egy C képletű szerves vegyület2H4.	Az etilén egy C képletű szerves vegyület2H2.
Moláris tömeg
Az etán moláris tömege 30,07 g / mol.	Az etén moláris tömege 28,05 g / mol.	Az etilén moláris tömege 26,04 g / mol.
Olvadáspont
Az etán olvadáspontja -182,8 ° C	Az etén olvadáspontja -169,2 ° C.	Az etilén olvadáspontja -80,8 ° C.
geometria
Az etán geometriája tetraéder.	Az etén sík geometriájú.	Az etén geometriája lineáris.
A szénatomok hibridizációja
Az etán szénatomjai sp3 hibridizálódnak.	Az eténnek olyan szénatomjai vannak, amelyek sp2-vel hibridizálódnak.	Az etén szénatomjai sp hibridizálódnak.
Szag
Az etán szagtalan.	Az eténnek jellegzetes édes illata van.	Az etilén szagtalan.

Összegzés - etán vs etén és etin

Az etán, az etén és az etilén kis szénhidrogénvegyületek. Ezért ezek a vegyületek csak hidrogén- és szénatomokból készülnek. Ezek különböznek egymástól az atomok elrendezése és a molekulákban lévő kémiai kötések alapján. Az etán-etén és az etén közötti fő különbség az, hogy az etán sp3 hibridizált szénatomokkal rendelkezik, és az etén sp2 hibridizált szénatomokkal rendelkezik, míg az etén sp hibridizált szénatomokkal rendelkezik.

Referencia:

1. „Etán”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 14, elérhető itt.
2. Lazonby, John. "Etilén (etilén)." Az alapvető vegyipar online, elérhető itt.
3. „Etilén”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 18, elérhető itt.
4. „Acetilén”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 18, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Benet Mills „Etán-A-3D-golyók” - Saját munkája (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2. „Etilén-CRC-MW-3D-golyók”, Ben Mills írta - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
3. „Acetilén-CRC-IR-3D-golyók” - írta Ben Mills - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül