Különbség az etanol és a dimetil-éter között
Share
Az etanol és a dimetil-éter közötti fő különbség az, hogy a az etanol színtelen folyadék szobahőmérsékleten, amely magas illékonyságú, míg a dimetil-éter színtelen gáz szobahőmérsékleten. További etanol (általános neve etil-alkohol) alkohol, míg a dimetil-éter éter.
Az alkohol olyan szerves vegyület, amely funkcionális csoportként hidroxilcsoportot (-OH) tartalmaz. Az éter szintén szerves vegyület, de két alkilcsoporttal rendelkezik, amelyek azonos oxigénatomhoz kapcsolódnak.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az etanol?
3. Mi a dimetil-éter?
4. hasonlóságok az etanol és a dimetil-éter között
5. Összehasonlítás - etanol és dimetil-éter táblázatos formában
6. Összegzés
Mi az etanol??
Az etanol egy kémiai képletű alkohol C2H5OH. Ennek a vegyületnek az általános neve etilalkohol. A vegyület funkcionális csoportja hidroxilcsoport (-OH). Az etanol nagyon gyúlékony; így üzemanyagként is felhasználják. Ezenkívül erősen illékony vegyület. Szobahőmérsékleten azonban színtelen folyadék jellegzetes szaggal.
1. ábra: Az etanol kémiai szerkezete
Néhány kémiai tény az etanolról
- Kémiai képlet = C2H6O
- Moláris tömeg = 07 g / mol
- Olvadáspont = -114,1 ° C
- Forráspont = 78,37 ° C
- Fizikai állapot = szobahőmérsékleten színtelen folyadékként létezik
- Szag = jellegzetes alkoholos szag
- Vízben való oldhatóság = vízzel elegyedik
Az etanol elegyedik a vízzel, mert hidrogénkötéseket képezhet a vízmolekulákkal (az -OH csoportok hidrogénkötéseket képezhetnek H2O molekulák). Ezért a használt oldatok magas viszkozitással rendelkeznek. Emellett az illékonyság csökken, amikor az etanolt vízzel keverik.
Az etanol egy poláris vegyület, mivel terminális hidroxilcsoporttal rendelkezik. Az etanolt jó oldószerré teszi a poláris vegyületek előállításához. Az etanol előállításának két módja van: kémiai és biológiai folyamatok. A leggyakoribb kémiai eljárás az etilén hidratálása. A leggyakoribb biológiai út a cukrok mikroorganizmusokkal történő erjesztése.
Az etanol felhasználása magában foglalja az ipari alkalmazásokat, az orvosi alkalmazásokat, mint tüzelőanyagokat, oldószereket stb. Az etanolnak más felhasználása van antiszeptikumként is, mivel néhány mikroorganizmust elpusztíthat. Ezenkívül az etanol antidotuma a metanolnak. Az etanolt közvetlenül üzemanyagként vagy üzemanyag-adalékanyagként lehet felhasználni.
Mi a dimetil-éter??
A dimetil-éter kémiai képletű étervegyület C2H6O. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Methoxymethane. Ez a vegyület jól ismert oldószer-tulajdonságairól. Két metilcsoporttal van kötve egy oxigénatomon keresztül; a két metilcsoport ugyanahhoz az oxigénatomhoz kapcsolódik.
2. ábra: A dimetil-éter vázszerkezete
Néhány kémiai tény a dietil-éterről
- Kémiai képlet = C2H6O
- Moláris tömeg = 46,07 g / mol
- Olvadáspont = –141 ° C
- Forráspont = –24 ° C
- Fizikai állapot = szobahőmérsékleten színtelen gáz
- Szag = éterszerű szag
- Vízben való oldhatóság = nem oldódik vízben
A dimetil-éter nem poláros vegyület. Ez azt jelenti, hogy a dimetil-éternek nincs polaritása. Ennek oka szimmetrikus molekuláris szerkezete. Ezért jó oldószer a nem poláros vegyületekhez. Más vegyületekkel összehasonlítva azonban kémiailag nem reaktív.
Milyen hasonlóságok vannak az etanol és a dimetil-éter között?
- Az etanol és a dimetil-éter szerves vegyületek.
- Az etanol és a dimetil-éter molekulatömege azonos
- Mindkettő jó oldószer
- Az etanol és a dimetil-éter C, H és O atomokból készül.
Mi a különbség az etanol és a dimetil-éter között??
Etanol vs dimetil-éter | |
| Az etanol egy C képletű alkohol2H5OH. | A dimetil-éter C képletű étervegyület2H6O. |
| Kategória | |
| Az etanol alkohol. | A dimetil-éter éter. |
| Olvadáspont | |
| Az etanol olvadáspontja -114,1 ° C. | A dimetil-éter olvadáspontja -141 ° C. |
| Forráspont | |
| Az etanol forráspontja 78,37 ° C | A dimetil-éter forráspontja –24 ° C |
| Fizikai állapot | |
| Az etanol színtelen folyadék szobahőmérsékleten, magas illékonysággal. | A dimetil-éter színtelen gáz szobahőmérsékleten. |
| Szag | |
| Az etanolnak jellegzetes alkoholos szaga van. | A dimetil-éter tipikus éterszerű szagú. |
| A hidroxilcsoport jelenléte | |
| Az etanolnak hidroxilcsoportja (-OH). | A dimetil-éternek nincs hidroxilcsoportja. |
Összegzés - etanol vs dimetil-éter
Az etanol és a dimetil-éter szerves vegyületek, amelyek azonos moláris tömegű, de eltérő kémiai szerkezetűek. Az etanol és a dimetil-éter közötti fő különbség az, hogy az etanol szobahőmérsékleten színtelen folyadék, míg a dimetil-éter színtelen gáz szobahőmérsékleten..
Referencia:
1. „Etanol”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 18, elérhető itt.
2. „Éter”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.
3. „Dietil-éter.” Dietil-éter - Újvilági enciklopédia, elérhető itt.
Kép jóvoltából:
1. „1094992” (CC0) a Pixabay-n keresztül
2. „Dietil-éter-2D-csontváz” - írta Ben Mills - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
