Különbség az etanol és az etánsav között

Fő különbség - etanol vs etánsav
 

Noha az etanolnak és az etánsavnak hasonló nevei vannak, kulcsfontosságú különbség figyelhető meg közöttük, mivel két különböző szerves vegyület, amelyek két különböző funkciós csoportot tartalmaznak. etanol az a az alkoholcsalád második legegyszerűbb tagja mivel az etánsav a karbonsav-csoport második legegyszerűbb tagja. Mindkettő csak két szénatomot tartalmaz a molekulában jelen lévő funkcionális csoporton kívül. Ha összehasonlítjuk azok kémiai tulajdonságait; mindkettőt szerves oldószerként használják, jellegzetes szaga van. Ellentétben, etánsav savasabb, mint az etanol.

Mit jelentése etanol?

Az etanol általános neve: etilalkohol. Funkcionális csoportja egy hidroxilcsoport (-OH csoport). Az összes kémiai tulajdonság, például a reakcióképesség, a savasság vagy a lúgosság a funkcionális csoporttól függ. Az etanolnak nagyon enyhe szaga van és illékony vegyület. Az etanol nagyon fontos ipari alkalmazásában; biztonságos oldószer, üzemanyagforrás, amelyet gyógyszerek és kozmetikumok előállításához használnak, és ez az alkoholtartalmú italok fő alkotóeleme. Az etanolt belföldön elő lehet állítani mezőgazdasági hulladékok, például kukorica, cukornád vagy fű felhasználásával.

Mit jelentése -etánsa sav?

Az etánsav leggyakrabban használt neve ecetsav. Színtelen folyadék jellegzetes savanyú ízű és csípős illattal. Ennek a molekuláris képlete a CH₃COOH. Az etánsav hígítatlan formáját „jégecetnek” nevezzük, és körülbelül 3-9 térfogat% savot használunk ecet előállításához. Az etánsavat gyenge savnak kell tekinteni; de maró hatású és képes megtámadni a bőrt.

Mi a különbség az etanol és az etánsav között??

Az etanol és az etánsav jellemzői:

Funkcionális csoport:

etanol: Az etanolban a hidroxilcsoport (-OH csoport) a funkcionális csoport. Ez az alkoholok jellegzetes tulajdonsága. Valamennyi alkohol szerkezetében legalább egy -OH csoport van.

Etánsav: Az etánsav funkcionális csoportja -COOH csoport. Általános az összes karbonsav esetében.

Tulajdonságok:

etanol: Az etanol egy egyértékű, édes illatú alkohol, amelynek forráspontja 78,5 ° C. Ez az egyetlen szénhidrogén, amely minden arányban oldódik a vízben. Az etanol reagál lúgos KMnO4-del és etánsavat eredményez, míg az etánsav nem reagál lúgos KMnO4-del.

Etánsav: Gyenge monoprotikus sav vizes oldatban (pKa = 4,76). A folyékony ecetsav olyan poláris oldószer, mint a víz. Oldja mind a poláris folyadékokat, például a cukrokat és a sókat, mind a nem poláros folyadékokat, például az olajokat, és az elemeket, mint a kén és a jód. Könnyen és teljesen elegyedik víz-kloroformmal és hexánnal. Az ecetsav erős csípõ szaga van.

felhasználása:

etanol: Az etanol jelen van az alkoholtartalmú italokban, és bioüzemanyagként használják az autók számára. Ez egy jó oldószer, amely számos vízben oldhatatlan szerves oldatot feloldhat. Az etanolt számos parfüm, kozmetika és lakk gyártására használják a festékiparban.

Etanol üzemanyagként:

CH₃CH₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3H₂O

Etánsav: Az ecetsavat kémiai reagensként használják más vegyi anyagok előállításához. Nagyobb mennyiségben használják vinil-acetát-monomer előállítására; A vinil-acetát polimerizálható polivinil-klorid vagy más polimerek előállításához. Ezen túlmenően az ecetsavat előállítják olyan észterek előállításához, amelyeket festékekben, festményekben és bevonatokban használnak. Az ecetsavanhidrid egy másik fontos vegyület, amelyet két ecetsav molekula kondenzálásával állíthat elő. Kis mennyiségű etánsavat használnak háztartási ecet előállításához.

savtartalom:

etanol: Az etanol nem reagál a nátrium-hidrogén-karbonáttal (NaHCO₃) és nem változtatja meg a kék lakmusz papír színét. Ezért kevésbé savas, mint az etánsav.

Etánsav: Az etánsav egy gyenge sav, amely nátrium-hidrogén-karbonáttal (NaHCO Na) reagál, kibocsátva CO2-gázt. Emellett a kék lakmuszt pirosra váltja.

  Kép jóvoltából: „Etanol-3D-golyók”. (Public Domain) a Wikimedia Commons-on keresztül Jynto „Ecetsav dimer 3D golyó” (beszélgetés) - Saját munka. (CC0) a Wikimedia Commons segítségével