Különbség a formális töltés és az oxidációs állapot között

Az kulcs különbség a formális töltés és az oxidációs állapot között ez A formális töltés egy molekula egy atomjának töltése, amelyet arra számítunk, hogy a kémiai kötésekben az elektronok egyenlően oszlanak meg az atomok között, míg az oxidációs állapot az elektronok száma, amelyet egy atom elveszít vagy megszerez vagy megoszt egy másik atommal.

A formális töltés és az oxidációs állapot különböző fogalmak, bár általában feltételezzük, hogy azonosak. A formális töltés határozza meg egy molekula atomja körül előforduló elektronok számát, míg az oxidációs állapot meghatározza az atomok között kicserélt elektronok számát egy molekula kialakulása során.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a hivatalos díj? 
3. Mi az oxidációs állapot?
4. Side by side összehasonlítás - formális töltés vs oxidációs állapot táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a hivatalos díj??

A formális töltés egy molekula molekula atomjának töltése, amelyet feltételezünk, hogy a kémiai kötésekben az elektronok egyenlően oszlanak meg az atomok között. Ezért a formális töltés meghatározásakor összehasonlítjuk a semleges atom körül levő elektronok számát és az atom körül lévő elektronok számát, amikor egy molekulában van. A formális töltés meghatározásánál a molekula elektronjait az egyes atomokhoz kell rendelnünk. Itt a következő követelményeket is figyelembe kell vennünk;

1. Nem kötődő elektronokat kell hozzárendelnünk az atomhoz, amelyben a nem-kötő elektronok előfordulnak
2. A kötőelektronokat egyenlően kell megosztani a megosztott atomok között

A számítás matematikai összefüggése a következő:

Formai töltés = (a valencia elektronok száma semleges atomban) - (a magányos pár elektronok száma) - (1/2 * kötés pár elektronok)

1. ábra: Az ózon és a nitrát-anion hivatalos díjai

Vegyünk egy példát ennek a jelenségnek a megértésére. Az ammónia molekula esetében három N-H kötés és egy magányos elektronpár van a nitrogénatomon. Akkor mikor tudja kiszámítani a következőket;

N = 5 - 2 - 1/2 * 6 = 0 formális töltése

H = 1 - 0 - 1/2 * 2 = 0 formális töltése

Mi az oxidációs állapot??

Az oxidációs állapot az elektronok száma, amelyet egy adott atom elveszíthet, megszerezhet vagy megoszthat egy másik atommal. Ez a kifejezés a molekulák bármely kémiai elemére vonatkozik (az oxidációs szám kifejezés elsősorban a koordinációs komplexek központi fématomjaira vonatkozik, bár ezeket a kifejezéseket felcserélhetően használjuk). Az oxidációs állapot egy vegyület atomjának oxidációs fokát adja meg. Az oxidációs állapotot mindig egész számként kell megadnunk, és hindu-arab számokban kell megadni, beleértve az atom töltését. Például a vas oxidációs állapota FeO-ban +2.

02 ábra: Az atomok oxidációs állapota különböző molekulákban

Tippek az oxidációs állapot meghatározásához:

1. Egy elem oxidációs állapota nulla (ide tartoznak az egy elemből készült molekulák is).
2. A molekula vagy ion teljes töltése az egyes atomok töltéseinek összege.
3. Az alkálifémek oxidációs állapota mindig +1, az alkáliföldfémek esetében +2.
4. Eközben a fluor oxidációs állapota mindig -1.
5. Ezenkívül a hidrogén oxidációs állapota általában +1. De néha ez -1 (ha alkáli vagy alkáliföldfémekhez kötődik).
6. Általában az oxigén oxidációs állapota -2 (de a peroxidokban és a szuper-oxidokban változhat).
7. A molekula leginkább elektronegatív atomja negatív töltést, a másik pozitív töltést kap.

Az oxidációs állapot nagyon hasznos a termékek redox reakciókban történő meghatározásához. A redox-reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek atomok közötti elektroncserét tartalmaznak. A redox reakciókban két félreakció párhuzamosan történik. Az egyik az oxidációs reakció, a másik a redukciós reakció. Az oxidációs reakció során egy atom oxidációs állapota növekszik, míg a redukciós reakció során egy atom oxidációs állapota csökken..

Mi a különbség a formális töltés és az oxidációs állapot között??

A formális töltés és az oxidációs állapot közötti fő különbség az, hogy a formális töltés egy molekula egy atomjának töltése, amelyet úgy számítunk fel, ha feltételezzük, hogy a kémiai kötésekben az elektronok egyenlően oszlanak meg az atomok között, míg az oxidációs állapot az elektronok száma, amelyet egy atom veszít vagy nyer vagy megoszt egy másik atommal. Például az ammóniamolekula nitrogénatomjának formális töltése 0, az oxidációs állapot +3.

Az alábbiakban az infographic foglalja össze a formális töltés és az oxidációs állapot közötti különbséget.

Összegzés - hivatalos töltés vs. oxidáció

A formális töltés és az oxidációs állapot különböző fogalmak, bár egyesek azt gondolják, hogy ugyanazok. A formális töltés és az oxidációs állapot közötti fő különbség az, hogy a formális töltés egy molekula egy atomjának töltése, amelyet úgy számítunk fel, ha feltételezzük, hogy a kémiai kötésekben az elektronok egyenlően oszlanak meg az atomok között, míg az oxidációs állapot az elektronok száma, amelyet egy atom veszít vagy nyer vagy megoszt egy másik atommal.

Referencia:

1. “2.3: Hivatalos díjak.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. július 25., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Jü „A hivatalos díj V.1. Alapelve” - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. SARANPHONG YIMKLAN „Oxidációs állapot-hozzárendelések” - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül