Különbség a képletű tömeg és a moláris tömeg között
Share
Fő különbség - képlet tömeg vs moláris tömeg
A képlet és a moláris tömeg a molekulák két olyan fizikai tulajdonsága, amelyek között különbség van. Mindkét paraméter, a képlet tömege és a moláris tömeg kapcsolódik a kémiai elemek (atomok, molekulák, egységsejtek) tömegéhez. Mivel az atomok, a molekulák és az egységsejtek rendkívül kicsi részecskék; az egyik részecske tömege elhanyagolhatóan kicsi. Ezért az 1 mol tömeg (tömeg 6,02 * 1023 részecskék grammban) kerül felhasználásra egységként a kvantitatív elemzésben. A különböző kémiai elemek eltérő moláris tömeggel rendelkeznek (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) mivel eltérő számú pozíció van a magban. Hasonlóképpen, ez a vegyi vegyületek különféle egyedi moláris tömegének (NaCl-58,4426 g mol-1). A képlet tömegét egy vegyület empirikus képletének figyelembevételével kell kiszámítani. Ez az egyes komponensek atomtömeg-értékeinek összege az empirikus képletben (H2O-18,00 g mol-1). Az kulcs különbség a képlet tömege és a moláris tömeg között ez, egy molekula vagy vegyület képletű tömege az atomok atomtömegének összege az empirikus képletében míg móltömeg az 1 mol anyag tömege grammban.
Mi az a Formula Mass??
Egy molekula vagy vegyület képlet tömege az empirikus képletben szereplő atomok atomtömegének összege. A képlet tömeg mértékegységeiatomtömeg egység”(Amu).
Képlet tömeg kiszámítása
1. példa:
Mekkora a NaCl képletű tömege (Na atom atomtömege = 22,9898 amu, Cl atomi tömege = 35,4527 amu)?
NaCl képletű tömege = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2. példa:
Mi a C képletű tömege?2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
C képletű tömege2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (159994 amu)
= 46 amu
Mi az a moláris tömeg??
A móltömeg az 1 mol anyag tömege. G / mol vagy kg / mol egységgel rendelkezik. Minden kémiai elemnek vagy kémiai vegyületnek a moláris tömeg egyedi értéke van.
Moláris tömeg = egy részecske tömege * (NA - Avogadro állandó)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Az elemek moláris tömege
A különféle elemek egyedi moláris tömeggel rendelkeznek, mivel eltérő számú elektronokat, protonokat és neutronokat tartalmaznak. Például,
A szén moláris tömege 12,01 g mol-1.
A magnézium moláris tömege 24,3050 g mol-1.
A molekulák és vegyületek moláris tömege
A víz moláris tömege (H2O) 18,00 g mol-1
Mg (OH) moláris tömege2 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Részecskék száma | Moláris tömeg |
| C (elem) | 6,022 * 1023 atomok | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elem) | 6,022 * 1023 atomok | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionos vegyület) | 6,022 * 1023 egységcellák | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ionos vegyület) | 6,022 * 1023 egységcellák | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalens vegyület) | 6,022 * 1023 molekulák | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalens vegyület) | 6,022 * 1023 molekulák | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalens vegyület) | 6,022 * 1023 molekulák | 60,09 g mol-1 |
Mi a különbség a Formula Mass és a moláris tömeg között??
A képlet- és a moláris tömeg meghatározása
Formula Mass: A molekula képlet tömege (képlet tömege) az empirikus képletében szereplő atomok atomtömegének összege.
Moláris tömeg: A moláris tömeg az 1 mol anyag tömege grammban (A részecskék száma egy molban egyenlő: 6,022 * 1023).
Használat
Képlet tömeg: A képlet tömegét kiszámítják a kémiai vegyületekre. Az empirikus képlet segítségével számítják ki.
Moláris tömeg: A móltömeget olyan kémiai anyagokra kell kiszámítani, amelyek számos elemi elemet tartalmaznak, mint például kémiai elemeket, ionos és kovalens kémiai vegyületeket.
A számítás alapja
Képlet tömeg: A kémiai vegyületek különböző kémiai elemei eltérő képlet-tömeget adnak.
Móltömeg: A különböző atomos tömeg eltérésekhez vezet a móltömegben. Az elem atomtömege (atomtömeg-egységekben - amu) megegyezik annak „moláris tömegével”
Példa: Vegyük figyelembe az NH-t4NEM3
Képlet tömeg (NH4NEM3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Moláris tömeg (NH4NEM3) 80,05 g mol-1
