H2O és H2O2 közötti különbség

H2O vs H2O2 | Víz és hidrogén-peroxid tulajdonságai, felhasználás, különbség
 

Víz (H₂O) és hidrogén-peroxid (H₂O₂) oxigén és hidrogén elemek molekulái.

Víz

H₂O, amelyet mindenki számára víznek ismert, olyan dolog, amely nélkül nem élhetünk. Két hidrogént kovalensen kötnek az oxigénnel, hogy vizet képezzenek. A molekula hajlított formát kap, hogy minimalizálja az elektron-magányos pár-kötés visszatérését, és a H-O-H szög 104^o. A víz tiszta, színtelen, íztelen, szagtalan folyadék, és különféle formában lehet, például ködben, harmatban, hóban, jégben, gőzben stb. A víz megy a gázfázisba, amikor 100 felett melegítik. ^oC normál légköri nyomáson.

A víz valóban csodás molekula. Az élő anyagokban a leggyakoribb szervetlen vegyület. Testünk több mint 75% -a vízből áll. Ez a sejtek alkotóeleme, oldószerként és reaktánsként működik. A víz szobahőmérsékleten folyadék, bár kis molekulatömege 18 gmol^-1. A víz hidrogénkötések kialakulásának képessége az egyedülálló tulajdonsága. Az egyetlen vízmolekula négy hidrogénkötést képezhet. Az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, így az O-H kötések a vízben polárosak. A polaritás és a hidrogénkötések kialakulásának képessége miatt a víz erős oldószer. Univerzális oldószerként ismert, mivel képes nagyszámú anyag feloldására. Ezenkívül a víznek nagy a felületi feszültsége, magas ragasztóképessége, kohéziós ereje. A víz képes ellenállni a hőmérsékleti változásoknak anélkül, hogy gáz vagy szilárd formába kerülne. Ezt úgy hívják, hogy magas hőkapacitással rendelkezik, ami viszont fontos az élő szervezetek túlélésében.

Hidrogén-peroxid

A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H-nek jelölnek₂O₂. Átlátszó folyadék, forráspontja 150 ^oC. A vízzel teljesen elegyedő desztillációval teljesen elválasztható, mivel forráspontja magasabb, mint a vízé. A hidrogén-peroxid erős oxidáló és redukálószer. A hidrogén-peroxid nemlineáris, nem sík molekula. Nyitott könyvszerkezettel rendelkezik.

A peroxidokat különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy közbenső termékként állítják elő. Az ilyen típusú reakciók a testünkben is előfordulnak. A peroxidnak toxikus hatása van sejtjeinkben. Ezért azokat előállítása után semlegesíteni kell. A sejtjeinknek van egy speciális mechanizmusuk erre. A sejtekben van egy peroxiszómák, az úgynevezett organellek, amelyek a kataláz enzimet tartalmazzák. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízben és oxigénné történő bomlását; tehát végezzen méregtelenítő funkciót. A hidrogén-peroxidnak olyan veszélyes tulajdonságai vannak, mint az oxigénre és a vízre történő bomlás hőtermeléssel, bomlik szennyeződés vagy aktív felületekkel való érintkezés miatt, növekszik a tartályok belsejében az oxigénnyomás kialakulása miatt, és robbanásveszélyes keverékeket képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidáció és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reagál a színezőanyagokkal, így színtelenné válik.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Színezőanyagok → Színtelen anyag

Fehérítés kivételével₂O₂ oxidálószert használnak rakétaüzemanyagokhoz, epoxidok, gyógyszerek és élelmiszeripari termékek előállításához, antiszeptikumokként stb. A hidrogén-peroxidot paraffinviasszal bevont üveg, műanyag vagy teflon palackokban tárolják..