Különbség a H2S és az SO2 között

Az kulcs különbség a H2S és az SO2 között ez A H2S-nek rohadt tojása van, míg a SO2-nak égett gyufa illata van.

A H2S és az SO2 egyaránt szobahőmérsékleten gáznemű vegyületek. Ezek a vegyületek kénatomokat tartalmaznak. A H2S kén-hidrid, míg SO2-kén-oxid. Sőt, mindkét gáz csípõ szaga van.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a H2S? 
3. Mi az SO2?
4. Összehasonlítás egymással - H2S vs SO2 táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a H2S??

A H2S hidrogén-szulfid. Szobahőmérsékleten egy gáz, amelynek rohadt tojása van. Ezért csípős és irritáló szaga van. Ez a gáz nagyon mérgező. Sőt, maró és tűzveszélyes is. Ezért gondosan kell kezelnünk. A H2S móltömege 38,09 g / mol. Színtelen gázként jelenik meg.

A H2S gáz kissé sűrűbb, mint a normál légköri levegő. A levegő és a H2S keveréke azonban robbanásveszélyes reakciókat válthat ki. Ez a gáz emellett kék lánggal ég a levegőben oxigéngáz jelenlétében. Ez a reakció SO2-t és vizet eredményez. Általában a H2S gáz redukálószerként működik, mivel csak oxidáción mehet keresztül, mivel a vegyület kénatomja a legkevesebb oxidációs állapotban van (nem redukálható tovább).

01. ábra: A H2S gáz szerkezete

H2S segítségével elemi ként kaphatunk. A H2S és SO2 közötti reakció katalizátor jelenlétében és magas hőmérsékleten elemi ként és vizet eredményez. Ez egy fontos módszer a H2S megsemmisítésére. Ezenkívül a H2S enyhén vízoldható, és feloldódáskor gyenge savat képezhet.

A H2S reakcióba léphet fémekkel és fém-szulfidokat képezhet. Ezek a fém-szulfidok vízben oldhatatlan, sötét színű vegyületek. Például ólom (II) acetáttal felhordott papírt használhatunk a mintából származó H2S kimutatására, mivel a papírban lévő ólom reagálhat a H2S-sel, így fekete színű ólom-szulfidot képezve.

Mi az SO2??

Az SO2 kén-dioxid. Mérgező gáz, színtelen és égett gyufa illata van. A természetben ez a gáz vulkáni kitörésekből fejlődik ki. Ennek a gáznak a moláris tömege 64,8 g / mol. Kismértékben vízoldható és feloldódáskor kénsavat képez. Ezenkívül ez a gáz oxidációs és redukciós reakciókon is keresztülmenhet, mivel a molekula kénatomja a legkevesebb és a legmagasabb oxidációs állapot között van, amelyet a kénatom képes mutatni. Ezért az SO2 redukálószerként és oxidálószerként is működhet.

02 ábra: Az SO2 gáz szerkezete

Az SO2 előállításának mérlegelésekor elsősorban kénsavgyártásból származik. Ezenkívül az SO2-gáz az égő kén (vagy ként tartalmazó égő anyag) terméke. Ezenkívül ez a gáz a kalcium-szilikát cement előállításának mellékterméke. SO2-t állíthatunk elő egy vizes bázis és SO2 reakciójával.

Mi a különbség a H2S és az SO2 között??

A H2S és az SO2 egyaránt szobahőmérsékleten gáznemű vegyületek. A H2S és az SO2 közötti fő különbség az, hogy a H2S egy rothadt tojás szaga, míg a SO2 égett gyufa illata. Ezért mindkét gáz csípõ szaga van. Emellett H2S-t is előállíthatunk savanyú gázok szétválasztásával, miközben kénsavgyártásból melléktermékként SO2-t állíthatunk elő..

Ezen gázok felhasználásának mérlegelésekor felhasználhatunk H2S-t elemi kén előállításához, a fémek kvalitatív elemzéséhez, a fém-szulfidok prekurzorához stb., Míg az SO2 hasznos a kénsav prekurzoraként, élelmiszer-adalékanyagként , redukálószerként a borkészítésben stb.

Az infographic alább összefoglalja a H2S és az SO2 közötti különbséget.

Összegzés - H2S vs SO2

A H2S és az SO2 egyaránt szobahőmérsékleten gáznemű vegyületek. A legfontosabb különbség a H2S és az SO2 között az, hogy a H2S egy rothadt tojás szaga, míg a SO2 égett gyufa illata alapján..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, „10 érdekes kén tény”. ThoughtCo, 2019. október 8., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Benzin Mills „Hidrogén-szulfid-3D-golyók” - Saját munkája (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. Benin Mills „Kén-dioxid-3D-golyók” - Saját munkája (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül