Különbség a halogén és a fémhalogenid között

Az kulcs különbség a halogén és a fémhalogenid között ez a halogén a 17. csoportba tartozó kémiai elem, míg a fémhalogenid olyan vegyület, amely fém- és halogénatomot tartalmaz.

A fémhalogenidek ionos vagy kovalens halogénvegyületek. A halogén kémiai elem, és a periodikus táblázat 17. csoportjában szereplő összes elemet általában halogénnek nevezzük.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a halogén? 
3. Mi az a fémhalogenid?
4. Side by side összehasonlítás - halogén vs fémhalogenid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a halogén??

A halogének 17. csoportba tartozó kémiai elemek a periódusos táblázatban. A csoport öt kémiai elemet tartalmaz, köztük a fluort (F), klórt (Cl), brómot (Br), jódot (I) és azstatint (at). Gyakran az X szimbólumot használjuk a halogén szimbolizálására. A halogén kifejezés a „sótermelésre” utal. Azt jelenti; ezek a kémiai elemek általában sókat képeznek, amikor ng reagál a fémekkel. A halogén és egy fém közötti reakció sokféle sóvegyületet eredményez. A halogéncsoport olyan elemeket tartalmaz, amelyek az anyag különböző fázisaiban léteznek. Például a fluor és a klór gázok, míg a bróm folyadék és a jód szobahőmérsékleten szilárd anyag.

01. ábra: Klór, bróm és jód

A periódusos táblázatban a halogének csoportján csökken a reaktivitás, egy atom mérete, csökken az elektronegativitás, az anyag fázisa gázról szilárdra változik, stb. A halogének felhasználásának mérlegelésekor fertőtlenítőszerként használhatók, fontos halogénlámpákhoz, felhasználhatók egyes gyógyszerek összetevőiént stb.

Mi az a fémhalogenid??

A fémhalogenidek fémek és halogének ionos vagy kovalens vegyületei. Néhány kovalens fémhalogenid-vegyület diszkrét molekulákban vagy polimer struktúrákban fordul elő. Az összes halogén hajlamos reakcióba lépni fémekkel, fémhalogenideket képezve.

02 ábra: A fémhalogenid-antimon-fluorid szerkezete

Elméletileg fémhalogenidet állíthatunk elő a kémiai elemek közötti reakción keresztül, de az ilyen típusú reakció gyakorlatilag erősen exoterm. Ezért alkalmazhatunk más módszereket is, például a fém-oxidok és a hidroxidok semlegesítési reakcióit.

A tulajdonságok figyelembevételekor az ionos fémhalogenidek rendkívül stabilak; így általában magas olvadási és forráspontúak. Ezek a vegyületek azonban vízben szabadon oldódnak. Néhány vegyület kifolyó is. Szerves oldószerekben azonban rosszul oldódnak. Ezenkívül a diszkrét fém-halogenid-molekulák viszonylag alacsony olvadási és forrásponttal rendelkeznek.

Mi a különbség a halogén és a fémhalogenid között??

A halogén és a fémhalogenid közötti fő különbség az, hogy a halogén egy 17. csoportba tartozó kémiai elem, míg a fémhalogenid egy fém és halogén tartalmú vegyület. Más szavakkal: a halogén kémiai elem, míg a fémhalogenid kémiai vegyület.

Ezenkívül a halogén és a fémhalogenid közötti további különbség az, hogy halogén létezhet az anyag különféle fázisaiban, ideértve a fluort és a klórt a gázfázisban, a brómot a folyékony fázisban és a jódot a szilárd fázisban, de a fémhalogének léteznek a szilárd fázis.

Összegzés - halogén vs fémhalogenid

Összefoglalva: a halogén és a fémhalogenid közötti fő különbség az, hogy a halogén egy 17. csoportba tartozó kémiai elem, míg a fémhalogenid egy fém és halogén tartalmú vegyület. Alapvetően a halogén kémiai elem, míg a fémhalogenid kémiai vegyület.

Referencia:

1. „Halogén”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. június 30., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. W. Oelen „halogének” - A tudomány életre keltett: Kémia / Elem - HalogenokAz en.wikipedia-ból a Commonsba továbbítva: Felhasználó: ТимофейЛееСуда a CommonsHelper (CC BY-SA 3.0) segítségével a Commons Wikimedia segítségével
2. „PAntimony-pentafluoride-2D” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül