Különbség a halogén és a xenon között

Halogén vs Xenon

A periódusos rendszer különböző elemei eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek, de a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemeket összerakják és csoportokba foglalják.

Halogén

A halogének nemfémek sorozata a 17. csoportban, a periódusos táblázatban. A fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I) és asztatin (At) a halogének. A halogének mindhárom állapotban vannak szilárd anyagként, folyadékként és gázként. A fluor és a klór gázok, míg a bróm folyadék. A jód és az asztatin természetesen szilárd anyagként található meg. Mivel az összes elem ugyanabba a csoportba tartozik, hasonló tulajdonságokat mutatnak, és meg lehet határozni néhány tulajdonságot a tulajdonságok megváltoztatásában.

Az összes halogén nem fémek, és s-nek közös elektronkonfigurációja van² p⁷; emellett van egy minta az elektronkonfigurációban is. Ahogyan lefelé halad a csoporton, az atomi szám növekszik, tehát a végső pálya, ahol az elektron meg van töltve, szintén növekszik. A csoport lefelé az atom mérete növekszik. Ezért a mag és az elektronok közötti vonzódás az utolsó pályán csökken. Ez viszont a csoport lefelé mutató ionizációs energia csökkenéséhez vezet. A csoport lefelé történő lehajlásával az elektronegativitás és a reaktivitás is csökken. Ezzel szemben a forráspont és az olvadáspont növekszik a csoportot lefelé.

A halogének a természetben diatómás molekulákként találhatók meg. A periódusos rendszer többi eleméhez képest erősen reagálnak. Magas elektronegativitással rendelkeznek, mint a többi elem, a magas effektív nukleáris töltésük miatt. Általában, ha a halogének más elemekkel (különösen fémekkel) reagálnak, elektronot kapnak és ionos vegyületeket képeznek. Így képesek -1 aniont képezni. Emellett részt vesznek kovalens kötések létrehozásában. Ezután hajlamosak a nagy elektronegativitás miatt vonzani az elektronokat a kötésben maguk felé is.

A hidrogén-halogenidek erős savak. A fluor, többek között a halogén, a legreagálóbb elem, nagyon maró hatású és nagyon mérgező. Klórt és brómot használnak vízfertőtlenítőszerként. A további klór elengedhetetlen ion a testünkben.

Xenon

A Xenon nemesgáz, amelynek Xe kémiai szimbóluma van. Atomszáma 54. Mivel nemesgáz, körüli pályái tele vannak elektronokkal és az elektronkonfigurációja [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. A Xenon színtelen, szagtalan, nehézgáz. Nyomokban jelen van a Föld légkörében.

Noha a xenon nem reaktív, nagyon erős oxidálószerekkel oxidálható. Ezért számos xenonvegyületet szintetizáltak. A xenonnak természetesen előforduló nyolc stabil izotópja van. A xenont olyan fényszóró xenon lámpákban használják, amelyek fénykibocsátó eszközök. A xenon-kloridból előállított lézert dermatológiai célokra használják. A xenont általános érzéstelenítőként is használják a gyógyászatban. Egyes xenon izotópok radioaktívak. ¹³³A gamma sugárzást kibocsátó Xe izotópot a test szerveinek képalkotására használják egyetlen foton emissziós komputertomográfia segítségével.

Halogén vs Xenon

• A Xenon nemesgáz, és a 18. csoportba tartozik, míg a halogének a 17. csoportba tartoznak.

• A xenonban az orbitálok teljesen meg vannak töltve, halogénekkel nem teljesen feltöltve.

• A halogének erősen reagálnak a xenonhoz képest.

• A halogének nagy számú vegyületet képeznek más elemekkel, míg a xenon korlátozott számú vegyületet tartalmaz.