Különbség a halogének és a halogenidek között

Az kulcs különbség a halogének és a halogenidek között az, hogy a a halogének olyan kémiai elemek, amelyek egy páratlan elektronot tartalmaznak a legkülső orbitaljukban, míg a halogenidek nem tartalmaznak pár nélkül álló elektronokat.

A halogének a 7. csoport elemei. Mivel p p aritálisaikban páratlan elektronuk van, a halogének leggyakoribb oxidációs állapota -1, mivel stabilizálódhatnak egy elektron megszerzésével. Ez az elektronerősítés halogént képez. Ezért a halogenidek a halogének anionos formája.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a halogének?
3. Mik a halogenidek?
4. Összehasonlítás egymással - Halogen vs halogenidek táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mik a halogének??

A halogének a 7. csoportba tartozó kémiai elemek, amelyeknek 5 elektronja van a legkülső orbitálisban. Ezen túlmenően ezeknek az elemeknek egy páratlan elektronuk van a legkülső p orbitájában. Ezért rendkívül reakcióképes, ha kívülről eljut egy elektron, és stabilá válik. Egy elektron előállítása révén könnyen képezik az anionos formát, a halogenidet.

01. ábra: A halogének megjelenése. (Balról jobbra: klór, bróm, jód.)

Ennek a csoportnak a tagjai a fluor (F), a klór (Cl), a bróm (Br), a jód (I) és az Astatin (At). Ezenkívül a halogén elnevezés oka az, hogy mindegyik hasonló tulajdonságú nátriumsót képezhet. Láthatjuk az anyag minden szakaszát ebben a csoportban; A fluor és a klór természetben gáz, a bróm folyadék, a jód pedig normál körülmények között szilárd vegyület. Az asztatin radioaktív elem. Ezen túlmenően, ezen elemek általános elektronkonfigurációja ns²np⁵.

Mik a haloidek??

A halogenidek a halogének anionos formái. Ezért ezek a kémiai fajok akkor alakulnak ki, amikor a halogén kívülről elektronot szerez, hogy stabil elektronkonfigurációt kapjon. Ezután az elektronkonfiguráció ns lesz²np⁶. A halogenideknek azonban mindig negatív töltése van. E csoport tagjai között van a fluorid (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) és asztatin (At^-). Az ilyen ionokkal rendelkező sók halogenid-sók. Ezen túlmenően, ezek a halogenidek színtelenek és szilárd kristályos vegyületekben fordulnak elő. Ezeknek a szilárd anyagoknak a kialakulása nagy negatív entalpiával rendelkezik. Ez azt jelenti, hogy ezek a szilárd anyagok könnyen képződnek.

Vannak speciális tesztek, amelyek segítségével meghatározzuk a halogenidek jelenlétét. Például használhatunk ezüst-nitrátot a kloridok, bromidok és jodidok jelenlétének jelzésére. Ennek oka az, hogy amikor ezüst-nitrátot adunk klorid-ionokat tartalmazó oldathoz, az ezüst-klorid kicsapódik. Ha ezüst-nitrátot adunk a bromidtartalmú oldathoz, krémes ezüst-bromid csapadék képződik. Jodidiontartalmú oldatok esetén zöld színű csapadékot kap. De a fluort nem tudjuk ebből a tesztből azonosítani, mivel a fluoridok nem képezhetnek csapadékot ezüst-nitráttal.

Mi a különbség a halogének és a halogenidek között??

A halogének a 7. csoportba tartozó kémiai elemek, amelyeknek 5 elektronja van a legkülső orbitálisban, ideértve a páratlan elektronokat is. A halogenidek a halogének anionos formái, és nem tartalmaznak pár nélkül álló elektronot. Ez a fő különbség a halogének és a halogenidek között. A halogéncsoport tagjai továbbá a fluor (F), a klór (Cl), a bróm (Br), a jód (I) és az asztatin (At). Másrészről, a halogenidcsoport tagjai a fluorid (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) és asztatin (At^-). Az alábbiakban bemutatjuk a halogének és a halogenidek közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - Halogének vs Halidok

A halogének a 7. csoportba tartozó elemek, amelyeknek páratlan elektronja van a külső pályán. Halidokká alakulnak, miközben elektronot nyernek és stabilizálódnak. Ezért a halogének és a halogenidek közötti legfontosabb különbség az, hogy a halogének kémiai elemek, amelyeknek páratlan elektronja van a legkülső p orbitájában, míg a halogenideknek nem vannak párosítatlan elektronok.

Referencia:

1. „Halide”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. június 27. Itt érhető el 
2. Christe, Karl és munkatársai. - Halogén elem. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. november 3. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. 'Halogen'By W. Oelen - A tudomány életre keltett: kémia (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével