Különbség a hélium és az oxigén között

Fő különbség - hélium és oxigén
 

A hélium és az oxigén két kémiai elem a periódusos táblázatban, bár ezek között jelentős különbség figyelhető meg kémiai tulajdonságai alapján. Mindkettő szobahőmérsékleten gáz; de a hélium kémiailag semleges nemesgáz. E két elem kémiai tulajdonságai teljesen különböznek egymástól. Például; Az oxigén gyorsan reagál sok elemmel és vegyülettel, míg A hélium semmivel nem reagál. Ez azonosítható a kulcs különbség a hélium és az oxigén között. A hélium közömbös viselkedésének azonban nagyon sok kereskedelmi alkalmazása van, és az oxigén is az egyik legbecsülhetetlenbb gáz az ember és az állatok számára egyaránt..

Mi az a hélium??

Hélium van a világegyetem második leggazdagabb eleme, és ez a periódusos rendszer második legkönnyebb eleme. Íztelen, szagtalan és színtelen monatomikus gáz szobahőmérsékleten, alacsony forráspontú. A hélium a nemesgázcsalád első tagja, és a legkevésbé reaktív elem. Csak két elektronja van, amelyek erősen vonzódnak a maghoz. Nagy mennyiségű héliumot termelnek természetesen csillagok energiatermelő fúziós reakciói során. Az ásványok radioaktív bomlása szintén héliumot eredményez. Ezenkívül a földgáz lerakódások tartalmazzák a héliumgázt is.

A héliumnak van néhány szokatlan tulajdonsága; nagyon alacsony hőmérsékleten szuperfolyadékká válik. Egy szuperfolyadék felfelé áramolhat a gravitáció ellen. A többi elemnél a hélium olvadáspontja a legalacsonyabb. Ez az egyetlen elem, amelyet nem lehet megszilárdítani a hőmérséklet csökkentésével.

Mi az oxigén??

Az oxigén jelentése a periódusos tabl kalkogéncsoport tagja (VI A csoport)e. Diatomikus, nagyon reakcióképes, színtelen, szagtalan gáz. Az oxigén tömeg szerint a harmadik leggazdagabb elem az univerzumban. A legtöbb kémiai reakcióban; Az oxigén oxidálószerként működik, de csökkenthet bizonyos vegyületeket is. Az oxigénnek kétféle allotrópja van; dioxigén (O₂) és trioxigén (O₃), amelyet ózonnak hívnak.

Mi a különbség a hélium és az oxigén között??

Hélium és oxigén tulajdonságai:

Reakcióképesség:

Hélium:

Hélium egy inert gáz; ez a legkevésbé reaktív elem a nemesgázcsaládban. Más szavakkal, a hélium teljesen inert, semmilyen más elemmel nem reagál.

Oxigén:

A Héliummal összehasonlítva az oxigén kémiai reakcióképessége rendkívül magas. Annak ellenére, hogy szobahőmérsékleten egy stabilitású, molekuláris stabil gáz, gyorsan reagál sok elemre és vegyületre. Az oxigén azonban nem reagál önmagával, nitrogéntel, savakkal, bázisokkal és vízzel normál körülmények között. Az oxigén oxidáló és redukálószerként is szolgálhat; ezért nagyon sok kémiai reakciót mutat. Más reaktív elemekkel szemben a második legmagasabb elektronegativitási értékkel rendelkezik (a fluor mellett). Az oxigén vízben való oldhatósága a hőmérséklettől függ.

Oxidációs állapotok:

Hélium:

A hélium nem mutat többszörös oxidációs állapotokat. Csak egy oxidációs állapota van; ez nulla.

Oxigén:

Az oxigén leggyakoribb oxidációs állapota -2. De képes oxidációs állapotokra -2, -1, -1/2, 0, +1 és +2.

Izotóp:

Hélium:

Kétféle természetben előforduló hélium izotóp létezik; Hélium 3 (³He) és a Hélium 4 (⁴Ő). A relatív bőség ³Nagyon alacsony a ⁴Ő. Három radioaktív izotópot készítettek a héliumból, de ezeknek nincs kereskedelmi alkalmazásuk.

Oxigén:

Az oxigénnek négy izotópja van, de csak három izotóp stabil; ők ¹⁶O, ¹⁷O és¹⁸O. A legelterjedtebb típus ¹⁶O, ami körülbelül 99,762%.

Alkalmazások:

Hélium:

A hélium kémiailag inert viselkedésére számos alkalmazás létezik. Használják alacsony hőmérsékleten végzett kutatásokban hűtőrendszerekben, tüzelőanyag-forrásként rakétákban, hegesztési folyamatban, ólomdetektor rendszerekben, léggömbök kitöltésére és az objektumok oxigénnel történő reakciójának megakadályozására..

Oxigén:

Az oxigénnek számos felhasználása van mindennapi életünkben, a légzéstől kezdve; az emberek és az állatok nem élhetnek oxigén nélkül. Néhány más példa a következő; gyógyszerek, savak előállítása égetés, víztisztítás, hegesztés és fémek olvadása céljából.

Kép jóvoltából: 1. 002 elektron héj - nincs címke Pumbaa által (Greg Robson eredeti mű) [CC BY-SA 2.0], a Wikimedia Commons segítségével. 2. 008 elektronhéj Oxigén (diatomikus nemfémes) - nincs címke DePiep által (Saját munka ) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commonson keresztül