Különbség a homolitikus és a heterolitikus kötési disszociációs energia között

Kulcsfontosságú különbség - Homolitikus és heterolitikus kötési disszociációs energia
 

A kötési disszociációs energia a kémiai kötés erősségének mértéke. A kötés homolitikus vagy heterolitikus módon disszociálható. A kötési disszociációs energiát a standard entalpiaváltozásnak kell meghatározni, amikor egy kémiai kötés homolízissel hasad. A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy a kémiai kötés elváljon hemolízissel, míg a heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy a kémiai kötés heterolízissel elkapjon.. A homolitikus kötés disszociációs energia értéke különbözik a ugyanazon vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől. Ez a legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energia között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a homolitikus kötési disszociációs energia?
3. Mi a heterolitikus kötési disszociációs energia?
4. Összehasonlítás egymással - Homolitikus és heterolitikus kötési disszociációs energia táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a homolitikus kötési disszociációs energia??

A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely a kémiai kötés hemolízis útján történő disszociálásához szükséges. A kémiai kötés hemolízise a kötés szimmetrikus hasadása, amely két gyököt képez, nem pedig két iont. Itt az atomok közötti kötési elektronokat két felre osztják és a két atom veszi fel. Például egy szigmakötés homolitikus hasítása két csoportot képez, amelyekben egy-egy páratlan elektron van,.

1. ábra: Homolízis

A kötés-disszociációs energiát úgy kell meghatározni, hogy az energiamennyiség ahhoz szükséges, hogy a kémiai kötést hemolízissel szokásos körülmények között lehasítsa. A homolitikus kötés disszociációs energiája határozza meg, hogy a kémiai kötés erős vagy gyenge. Ha a homolitikus kötés disszociációs energiája nagyobb, akkor ez azt jelzi, hogy nagy mennyiségű energiát kell biztosítani ahhoz, hogy a kötést lehasítsa; ennélfogva erős kötés.

Mi a heterolitikus kötési disszociációs energia??

A heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely a kémiai kötés heterolízis útján történő rögzítéséhez szükséges. A heterolízis egy kémiai kötés aszimmetrikus hasadása. A heterolízis kationokat és anionokat képez. Ennek oka az, hogy a heterolízis során a kötési elektronpárt az elektronegatív atom veszi át (anionvá alakul át), míg a másik atom nem vesz elektronokat (képezi a kationt).

2. ábra: A kémiai kötések heterolízise

Egy molekula homolízisével összehasonlítva ugyanazon molekula heterolízise különbözik a homolízisétől. Ez azt jelenti, hogy egy vegyület homolitikus kötés disszociációs energiája különbözik ugyanazon molekula heterolitikus kötés disszociációs energiájától.

Például: Nézzük meg a H-H kötés hasítását a hidrogénmolekulában.

Homolitikus kötés disszociáció: H₂      → H ● + H ● (a kötés disszociációs energiája 104 kcal / mol)

Heterolitikus kötés disszociáció: H₂     → H⁺   +   H^-  (kötési disszociációs energia 66 kcal / mol)

Mi a különbség a homolitikus és a heterolitikus kötési disszociációs energia között??

Homolitikus és heterolitikus kötési disszociációs energia
A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely a kémiai kötés hemolízis útján történő disszociálásához szükséges.	A heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely a kémiai kötés heterolízis útján történő rögzítéséhez szükséges.
Termék
A homolitikus kötés disszociációs energiája a gyökök képződéséhez kapcsolódik a kémiai kötések lebontásával.	A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kationok és anionok képződéséhez kapcsolódik a kémiai kötések lebontásával.

Összegzés - Homolitikus és heterolitikus kötési disszociációs energia

A kötési disszociációs energia az az energia, amely ahhoz szükséges, hogy a kémiai kötés homológ módon szétváljon standard körülmények között. Kétféle kötési hasítás létezik: homolízis és heterolízis. A homolitikus kötés bontása gyököket képez, míg a heterolitikus kötés bontása kationokat és anionokat képez. A homolitikus kötés disszociációs energiája közötti fő különbség az, hogy a homolitikus kötés disszociációs energiája különbözik az ugyanazon vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől.

Referencia:

1. „Bond-disszociációs energia.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 28, elérhető itt.
2. “Heterolízis (kémia).” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 19., Elérhető itt.
3. „Kötvény-disszociációs energiák = homolitikus hasadás”. Szerves kémia mester RSS, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Homolízis (kémia)”: Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Heterolízis (kémia)”: Írta: [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével