Különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között

Az kulcs különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között az, hogy a A homolitikus hasadás egy kötőelektront ad minden fragmentumhoz, míg a heterolitikus hasadás két kötőelektront ad az egyik fragmentumhoz, és a kötési elektronok egyikét sem a másik fragmenshez.

A hasadás a kovalens kémiai kötés megsemmisítése. Más szavakkal, egy molekulát két részre osztja. A hasadás kétféle formában fordul elő: homolitikus hasadás, amely két egyenlő részet képez, és a heterolitikus hasadás, amely két egyenlőtlen csoportot képez.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a homolitikus hasadás?
3. Mi a heterolitikus hasadás?
4. Összehasonlítás egymással - Homolitikus és heterolitikus hasadás táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a homolitikus hasadás??

A homolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja, amely két egyenlő fragmenst képez. A kémiai kötés (kovalens kötés) két elektronot tartalmaz. A hasadás ezen formájában mindegyik fragmens egy páratlan elektronot kap. Amikor ez a kötési disszociáció megtörténik egy semleges molekulában, amelyben páros számú elektron van, két egyenlő szabad gyököt képez.

01. ábra: Homolitikus hasadás

A homolitikus kötés disszociációs energiája arra az energiára vonatkozik, amelyet abszorbeáltak vagy felszabadítottak e folyamat során. Ez a hasadás azonban csak meghatározott körülmények között zajlik;

• UV sugárzás
• hőség

Ezen felül néhány olyan kémiai kötés, mint például a peroxidkötés, elég gyenge ahhoz, hogy enyhe hőn spontán disszociáljon.

Mi a heterolitikus hasadás??

A heterolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja és két egyenlőtlen fragmenst képez. A kémiai kötés (kovalens kötés) két elektronot tartalmaz. Ebben a hasadási formában az egyik fragmens mindkét kötési elektronpárt megkapja, míg a másik fragmens nem kapja meg a kötési elektronokat.

02 ábra: Heterolitikus hasadás

A fragment, amely mindkét kötési elektronot elkapja, anionot képez. A másik fragmentum kationt képez. Ott a fragmens, amely mindkét elektronot elkapja, elektronegatívabb, mint a másik fragmentum. Ez a hasadás egyetlen kovalens kötésben történik. Az energiát, amely abszorbeálódik vagy felszabadul ezen kötéshasadás során, heterolitikus kötés disszociációs energiának nevezzük..

Mi a különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között??

A homolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja, amely két egyenlő fragmenst képez. Mindegyik fragmentumhoz egy kötési elektronot ad. A homolitikus hasadás során felszívódott vagy felszabaduló energiát „homolitikus kötés disszociációs energiának” nevezzük. A heterolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja és két egyenlőtlen fragmenst képez. Két kötési elektronot ad az egyik fragmentumhoz, és a kötési elektronok egyikét sem a másik fragmentumhoz adja. Ez a legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között. A heterolitikus hasadás során felszívódott vagy felszabaduló energiát „heterolitikus kötés disszociációs energiának” nevezzük..

Összegzés - Homolitikus és heterolitikus hasadás

A hasadás kötési disszociáció. Két formája van homolitikus és heterolitikus hasadásként. A homolitikus és a heterolitikus hasadás közötti különbség az, hogy a homolitikus hasítás egy kötőelektront ad minden fragmentumhoz, míg a heterolitikus hasítás két kötőelektront ad az egyik fragmentumra, és a kötési elektronok egyikét sem a másik fragmentumra.

Referencia:

1. “Homolízis (kémia).” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 17 
2. “Enzim-aktivátor”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 15 

Kép jóvoltából:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  

2. 'Hidrolízis (kémia)': Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével