Különbség a homonukleáris és a heteronukleáris diatómás molekulák között

Legfontosabb különbség - Homonukleáris és heteronukleáris diatómás molekulák
 

A diatómás molekulák molekulánként két atomból álló anyagok. Ezek a molekulák két atomból állnak, amelyek kovalens kémiai kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. Az atomok kötődhetnek egyszeres kötésekkel, kettős kötésekkel vagy hármas kötésekkel. A diatómás molekulában jelen lévő atomtípusoktól függően kétféle diatómás molekula létezik: homonukleáris diatómás molekulák és heteronukleáris diatómás molekulák. A homonukleáris és a heteronukleáris diatómás molekulák közötti fő különbség az a homonukleáris diatomikus molekulák ugyanazon elem két atomját tartalmazzák, míg a heteronukleáris diatomikus molekulák különböző elemek két atomját tartalmazzák.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a homonukleáris diatómás molekulák?
3. Mik a heteronukleáris diatómás molekulák?
4. hasonlóságok a homonukleáris és a heteronukleáris diatómás molekulák között
5. Összegzés összehasonlítása - Homonukleáris és heteronukleáris diatómás molekulák táblázatos formában
6. Összegzés

Mik a homonukleáris diatómás molekulák??

A homonukleáris kovalens molekula olyan anyag, amely ugyanazon kémiai elem két atomjából áll, és kovalens kötés (ek) útján kapcsolódik egymáshoz. Ezért a homonukleáris diatomikus molekula atomjai azonosak. A homonukleáris diatómás molekulát a mononukleáris vegyület. A homonukleáris diatóma molekulákat alkotó kémiai elemek gyakran hidrogén, nitrogén, oxigén és halogének. A nemesgázok nem képeznek diatómás molekulákat.

1. ábra: Homonukleáris diatómás molekula modellje

A homonukleáris molekula két atomja azonos; tehát az elektronegativitás is egyenlő. Ezután a kötési elektronpárok a két atom között egyenlően oszlanak el, és a két atom közötti kémiai kötés nem poláris. A homonukleáris diatomikus molekula atomjai között lehetnek egyszeres, kettős vagy hármas kötések.

Példák

• Hidrogén molekula (H₂) egyszeres kötést tartalmaz két hidrogénatom között.
• Oxigén molekula (O₂) kettős kötést tartalmaz két oxigénatom között.
• Nitrogén molekula (N₂) hármas kötést tartalmaz két nitrogénatom között

Mi a heteronukleáris diatómás molekulák??

A heteronukleáris kovalens molekulák olyan anyagok, amelyek két különböző kémiai elem két atomjából állnak, és kovalens kötés (ek) útján kapcsolódnak egymáshoz. Ezért a heteronukleáris diatomikus molekula atomjai különböznek egymástól.

2. ábra: Heteronukleáris diatómás molekula modellje

A heteronukleáris diatómás molekula két atomjának elektronegativitása különbözik egymástól, mivel különféle kémiai elemekhez tartoznak (a különböző kémiai elemek eltérő elektronegativitási értékekkel rendelkeznek). Ekkor az atomok közötti kémiai kötések poláris kötések. Ennek oka az, hogy a kötési elektronokat vonzza az elektronegatív atom (az atom, amely elektronegatívabb a másik atomhoz képest).

Példák

• A hidrogén-fluoridnak (HF) egyetlen kötés van a hidrogénatomok és a fluor között
• A nitrogén-oxidnak (NO) kettős kötés van a nitrogénatom és az oxigénatom között (és a nitrogénatomon páratlan elektron van).
• A szén-monoxid (CO) hármas kötéssel rendelkezik a szén és az oxigén atomok között.

Milyen hasonlóságok vannak a homonukleáris és a heteronukleáris diatómás molekulák között??

• Mindkét típusú molekula molekulánként csak két atomot tartalmaz.
• Mindkét típusú molekula lineáris geometriájú.
• Mindkét típusú molekula kovalens kémiai kötéseket tartalmaz.

Mi a különbség a homonukleáris és a heteronukleáris diatómás molekulák között??

Homonukleáris vs. heteronukleáris diatómás molekulák
A homonukleáris kovalens molekulák olyan anyagok, amelyek ugyanazon kémiai elem két atomjából állnak, és kovalens kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz.	A heteronukleáris kovalens molekulák két különböző kémiai atom két atomjából álló anyagok, amelyek kovalens kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz.
Kémiai elemek
A stabil izotópok nagyon stabilak és nem vesznek részt radioaktív bomláson.	A heteronukleáris diatómás molekulák különböző kémiai elemek atomjai vannak.
Kémiai kötés
A homonukleáris kovalens molekulák nem poláris kovalens kötésekkel rendelkeznek.	A heteronukleáris kovalens molekulák poláris kovalens kötésekkel rendelkeznek.
atomok
A homonukleáris diatóma molekulák azonos atomokkal rendelkeznek.	A heteronukleáris diatóma molekulák különböző atomokkal rendelkeznek.

Összegzés - Homonukleáris vs. Heteronukleáris diatómás molekulák

A homonukleáris diatómás molekulák azonos kémiai elem azonos atomjaiból állnak, de a heteronukleáris diatóma molekulák két különböző kémiai elem atomjai. A homonukleáris és a heteronukleáris diatómás molekulák közötti fő különbség az, hogy a homonukleáris diatomikus molekulák ugyanazon elem két atomját tartalmazzák, míg a heteronukleáris diatomikus molekulák különböző elemek két atomját tartalmazzák.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mit kell tudni a diatómás molekulákról." ThoughtCo, elérhető itt.
2. „Homonukleáris molekula”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 28, elérhető itt.
3. Mott, Vallerie. "Bevezetés a kémiába." Lumen, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Klór-3D-vdW” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Klór-monofluorid-3D-golyók” Benjah-bmm27-től - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül