Különbség a hidrát és a vízhidrát között
Share
Fő különbség - hidrát vs vízhidrát
A „hidrát” és az „anhidrát” két kifejezés jelentése két ellentétes szó, és a kulcs különbség a hidrát és az anhidrát között ez a hidrátok ionos vegyületek szabad vízmolekulákat tartalmaz míg anhidrátok olyan vegyületek, amelyek nem tartalmaznak szabad vízmolekulákat. A hidrátok ionos vegyületekből képződnek, amikor a levegővel érintkeznek, és reagálnak a vízmolekulákkal. Az anhidrátok a hidrátok ellentétes változata; nem tartalmaznak vízmolekulákat. Az anhidrátok néven is ismertek szárítószerek vagy desiccants.
Mik a hidrátok??
A vizet lehet a leggazdagabb vegyületnek tekinteni a földön. Amikor a kémiai vegyületeket a levegőnek teszik ki, a légkörben lévő vízgőzök adszorbeálódnak a molekulákhoz. Ez lehet akár felületi reakció, akár a teljes kémiai szerkezet átalakulása, amely vízzel kémiai komplexet képez. Általában a vízmolekulák ionos anyagokban a kationokhoz kapcsolódnak. Ezt a jelenséget hidratációnak hívják.
Számos ionos vegyület van jelen hidratált formában; néhány példa a gipsz (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) és az Epsom Salt (MgSO4.7H2O). A hidrátokban lévő vízmolekulák száma sztöchiometrikus mennyiségben változik egy vegyülettől a másikig. A hidrátvegyület molekuláris képlete a vízmentes vegyület molekulaképletének és a hidrátban lévő molekulák számának egy kombinációja. Ezeket a pontokat „ponttal” választják el; az alábbiakban példát mutatunk be.
Általános név: Epsom-só és kémiai név: Magnézium-szulfát-heptahidrát.
A magnézium-szulfát heptahidrátjának mintája
Mik az anhidrátok??
Az anhidrátok néven is ismertek száraz anyagok; nem tartalmaznak olyan vízmolekulát, mint a hidrátokban. Ebben a kategóriában a vízmolekulákat úgy távolítják el, hogy a vegyületet magas hőmérsékletre hevítik, vagy szívással. Általában az anhidrátok szárítószerként használhatók, mivel képesek felszívni a vízmolekulákat a környezetből. Szilikagél az egyik a legtöbb általánosan használt anhidrátok. Egy csomag szilikagélt tartanak sok késztermékben a víz felszívására. Elősegíti a környező terület száraz tartását és megakadályozza a penészgombák növekedését.
Szilikagél gyöngyök
Mi a különbség a hidrátok és az anhidrátok között??
A hidrátok és anhidrátok meghatározása
anhidrátok: Az anhidrátok (szárítóként vagy szárítóként is ismertek) olyan vegyületek, amelyek nem tartalmaznak szabad vízmolekulákat.
Hidratálja: A hidrátok ionos vegyületek, amelyek szabad vízmolekulákat tartalmaznak.
A hidrátok és anhidrátok előállítási módszere
anhidrátok: Az anhidrátokat úgy állítják elő, hogy a szabadon megkötött vízmolekulákat szűréssel vagy viszonylag magasabb hőmérsékletre melegítik.
Hidratálja: A hidrátvegyületek természetes módon képződnek, amikor levegővel érintkeznek. Mindegyik ionos vegyület, amely kötődés útján alakul ki a levegőben lévő gáznemű vízmolekulákkal. A kötés a molekula kationa és a vízmolekula között jön létre.
A hidrátok és anhidrátok tulajdonságai
anhidrátok: Az anhidrátokat szárítószereknek tekintik, mivel képesek abszorbeálni a vízmolekulákat a környezetből. A vízmolekulák magas hőmérsékleten történő hevítéssel könnyen eltávolíthatók.
Hidratálja: Általában a hidrátokban levő vízmolekulák melegítéssel távolíthatók el. A hevítés után kapott termék vízmentes vegyület; szerkezete eltér a hidráttól.
Példa:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Kék fehér)
A hidrátkristályokban csapdába esett vízmolekulák száma változik, mivel ez szintén követi a sztöchiometrikus arány szabályát. A molekulákban szereplő molekulák száma a következő.
| előtagja | Vízmolekulák száma | Molekuláris képlet | Név |
| Monó- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammónium-oxalát-monohidrát |
| di- | 2 | kalcium2 .2H2O | Kalcium-klorid-dihidrát |
| tri- | 3 | NaCl2H3O3.3H2O | Nátrium-acetát-trihidrát |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Vas (III) foszfát-tetrahidrát |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Réz (II) -szulfát-pentahidrát |
| hexa | 6 | CoC2.6H2O | Kobolt (II) -klorid-hexahidrát |
| hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnézium-szulfát-heptahidrát |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bárium-hidroxid-oktahidrát |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2O | Nátrium-karbonát-dekahidrát |
