Különbség a hidratálás és a hidrogénezés között

Az kulcs különbség a hidratálás és a hidrogénezés között ez az a hidratálás a vízmolekuláknak egy szerves vegyülethez történő hozzáadására utal, míg a hidrogénezés egy hidrogénmolekula hozzáadására vonatkozik egy szerves vegyülethez.

A hidratálás és a hidrogénezés fontos a kémiai szintézis reakciókban. Mindkét reakció magában foglalja egy kettős kötés megnyitását egy szerves vegyületben egy szubsztituens hozzáadásával a kettős kötés szénatomjaihoz. Az ezekben az eljárásokban hozzáadott szubsztituensek különböznek egymástól.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a hidratálás? 
3. Mi a hidrogénezés?  
4. Összehasonlítás egymással - Hidratálás vs Hidrogén táblázat formájában
5. Összegzés

Mi a hidratálás??

A hidratálás egy vízmolekula hozzáadása egy szerves vegyülethez. A szerves vegyület általában egy alkén, amelynek kettős kötés van a két szénatom között. A vízmolekula hozzáadódik ehhez a kettős kötéshez hidroxilcsoport (OH^-) és proton (H⁺). Ezért a vízmolekula az addíció előtt disszonálódik ionjaiba. A hidroxilcsoport a kettős kötés egyik szénatomjához, míg a proton a másik szénatomhoz kapcsolódik.

01. ábra: Egyszerű hidratációs reakció

Mivel a kötések megszakadását és kötésképződését magában foglalja, a reakció erősen exoterm. Azt jelenti; a reakció hőenergia formájában szabadul fel. Ez egy lépésenkénti reakció; az első lépésben az alkén nukleofilként működik, megtámadja a vízmolekula protonját, és kötődik hozzá a kevésbé helyettesített szénatomon keresztül. Itt a reakció a Markonikov szabályt követi.

A második lépés magában foglalja a vízmolekula oxigénatomjának kapcsolódását a kettős kötés másik szénatomjához (erősen szubsztituált szénatom). Ezen a ponton a vízmolekula oxigénatomja pozitív töltést hordoz, mivel három egyszeres kötést hordoz. Ezután jön egy másik vízmolekula, amely felveszi a kapcsolódó vízmolekula extra protonját, és így a hidroxilcsoportot a kevésbé helyettesített szénatomon hagyja. Így ez a reakció alkohol képződéséhez vezet. Az alkinek (szénhidrogéneket tartalmazó hármas kötés) szintén hidratációs reakción menhetnek keresztül.

Mi a hidrogénezés??

A hidrogénezés hidrogénmolekula hozzáadása egy szerves vegyülethez. Ez a reakció egy szerves vegyület hidrogéngázzal történő kezelését foglalja magában. A reakció általában katalizátor, például nikkel, palládium vagy platina jelenlétében megy végbe. A nem katalitikus hidrogénezés csak nagyon magas hőmérsékleten lehetséges. Ez a folyamat szintén fontos a telítetlen szerves vegyületek redukciójában. Azt jelenti; a hidrogénezés kettős vagy hármas kötéseket nyithat meg szerves vegyületekben, és egyszeres kötéseket tartalmazó vegyületekké alakíthatja őket.

A hidrogénezés három komponensből áll: telítetlen szubsztrát, hidrogénforrás és katalizátor. A reakciókörülmények, például a hőmérséklet és a nyomás a telítetlen vegyület típusától és a katalizátortól függően változhatnak. A szubsztrát lehet alken vagy alkin. A hidrogénezés kétféle módon történhet: homogén katalízis és heterogén katalízis.

Homogén katalízis során a fémkatalizátor az alkénnel és a hidrogénnel egyaránt kötődik, így egy közbenső terméket (alken-katalizátor-hidrogén intermedier komplex) képez. Ezután az egyik hidrogénatom a fémről a szénre transzferálódik a kettős kötésben (vagy hármas kötésben). A következő lépés az, hogy a másik hidrogénatom a hidrogénforrásból az alkilcsoportba kerül, az alkán egyidejű disszociációjával..

02 ábra: A hidrogénezés három lépése

Heterogén katalízis során a telítetlen kötés kapcsolódik a katalizátorhoz, miközben a hidrogénforrás disszociálódik két hidrogénatomra. Ezután megfordítható lépés következik be, ahol egy hidrogénatom kapcsolódik a telítetlen kötéshez. Végül visszafordíthatatlan reakció következik be, amikor a másik hidrogénatom az alkilcsoporthoz kapcsolódik.

Mi a különbség a hidratálás és a hidrogénezés között??

A hidratálás és a hidrogénezés fontos folyamatok a kémiai szintézisben. A hidratálás és a hidrogénezés közötti fő különbség az, hogy a hidratálás a vízmolekuláknak egy szerves vegyülethez történő hozzáadására utal, míg a hidrogénezés egy hidrogénmolekula hozzáadására vonatkozik egy szerves vegyülethez..

Az alábbiakban az infographic összefoglalja a hidratáció és a hidrogénezés közötti különbséget.

Összegzés - Hidratálás vs Hidrogénezés

A hidratálás és a hidrogénezés fontos folyamatok a kémiai szintézisben. A hidratálás és a hidrogénezés közötti fő különbség az, hogy a hidratálás a vízmolekuláknak egy szerves vegyülethez történő hozzáadására utal, míg a hidrogénezés egy hidrogénmolekula hozzáadására vonatkozik egy szerves vegyülethez..

Referencia:

1. „Ionszelektív elektródok, referenciaelektródok, kombinált elektródok és ionszelektív elektródmérők specifikációja az oldatban lévő ionok meghatározására.” doi: 10,3403 / 00222406u.

Kép jóvoltából:

1. Ccroberts „Hydrationreaction” - Saját munkája (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Hidrogénezés katalizátoron”, Michael Schmid készítette: Rajz készítettem magam (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével