Különbség a hidrolízis és a dehidrációs szintézis között

Hidrolízis vs dehidrációs szintézis

A hidrolízis és a dehidrációs szintézis két fő reakció, amelyet a szerves szintézisben alkalmaznak. Az ipari és kísérleti felhasználáson kívül ez a két reakció különösen fontos a biológiai rendszerekben. Nagyon nagy szerepet játszanak anyagcsere-aktivitásunkban, és mindig enzimek közvetítik őket, hogy szelektív hidrolízist vagy dehidrációs szintézist végezzenek.

hidrolízis

A hidrolízis egy kifejezés, amely görög eredetű. A víz a vizet, a lízis pedig az elválasztást jelenti. ami azt jelenti, hogy „elválasztjuk a víz felhasználásával”. Ha egy molekula megszerzi a vízmolekulát, és részekre bomlik, ezt a folyamatot hidrolízisnek hívják. A kötések megsemmisítése, amint mindannyian tudjuk, degradáló folyamat, ezért a biológiai rendszerekben ez a reakció katabolizmus alá kerül. Nem minden kötés hidrolizálható. Néhány gyakori példa erre a gyenge savak és gyenge bázisok sóinak hidrolízise, ​​az észterek és amidok hidrolízise, ​​valamint a biomolekulák, például poliszacharidok és fehérjék hidrolízise. Ha egy gyenge sav vagy bázis sót adunk a vízhez, akkor a víz spontán módon felbomlik H + -ra és OH-ra, és a konjugált bázist vagy savat képezi, és az anyagtól függően savas vagy bázikus közeget képez. Az észter- és amidkötéseket hidrolizáljuk szintetikus szerves reakciókban, valamint biológiai rendszerekben.

A hidrolízis kötési szakadási folyamat, tehát az energia felszabadításának módja. Ez a testünkön belüli energiakibocsátás fő reakciója. Az összetett molekulákat, amelyeket táplálékként fogyasztunk, különböző enzimek bontják egyszerű molekulákká és a felszabadult energiát az ATP tárolja; a test energia pénzneme. Ha energiára van szükség az anyagok bioszintéziséhez vagy aktív transzportjához sejtmembránokon keresztül, az ATP hidrolizálódik, és a tárolt energia felszabadul.

Dehidrációs szintézis

A dehidrációs szintézis, amint a neve is sugallja, egy olyan folyamat, amely a molekulákat a vízmolekulák eltávolításával szintetizálja. Ennek két fő módja van. Az egyik a vízmolekula eltávolítása az egyik anyagból, amely telítetlen kötést eredményez. Ezt úgy hajtják végre, hogy protonálják az OH-t az OH2 + -ra, és ezáltal jó távozó csoportot képeznek. Dehidratáló szerek, például konc. Kénsav, konc. A foszforsav és az alumínium-oxid nagyon népszerű ezen reakcióban. A másik módszer két különálló molekula előállítása, és az OH- eltávolítása az egyikből és a H + eltávolítása a másikból, és egy nagy molekulavá kondenzálása. Ezt olyan szerves reakciókban használják, mint az aldol-kondenzáció, az észter-szintézis és az amid-szintézis. A második típust biológiai rendszerekben használják a molekulák bioszintéziséhez.

Két fő példa a poliszacharid szintézis mono- és diszacharidok alkalmazásával, a fehérje szintézis aminosavak felhasználásával. Mivel a reakció itt kötés kialakításában vesz részt, anabolikus reakció. A hidrolízissel ellentétben ezek a kondenzációs reakciók energiát igényelnek. A szintetikus szerves kémiában hőenergia, nyomás stb. Formájában, biológiai rendszerekben pedig ATP hidrolízissel biztosítják.

Mi a különbség a hidrolízis és a dehidrációs szintézis között??

• A hidrolízis olyan folyamat, amikor egy vízmolekulát adnak a rendszerhez, de a dehidrációs szintézis olyan folyamat, amikor egy vízmolekulát eltávolítanak egy rendszerből..

• A hidrolízis a molekulákat részekre osztja (többnyire), és a dehidrációs szintézis a molekulákat nagyobb molekulákká kondenzálja..