Különbség a hidrónium-ion és a hidrogén-ion között

Hidronium-ion vs hidrogén-ion

A hidrogént, amely a periodikus táblázatban az első és a legkisebb elem, H-nak kell jelölni. Elektronikus konfigurációja miatt a periódusos rendszer 1. csoportjába és az 1. periódusba soroljuk: 1s¹. A hidrogén felvehet egy elektronot egy negatív töltésű ion létrehozásához, vagy könnyen eladhatja az elektronot egy pozitív töltésű proton előállításához, vagy megoszthatja az elektronot kovalens kötések létrehozásához. Ennek a képességnek köszönhetően a hidrogén nagy számban található molekulákban, és nagyon bőséges elem a földön. A hidrogénnek három izotópja van, amelyeket protumnak neveznek-¹H (nincsenek neutronok), deutérium-²H (egy neutron) és trícium- ³H (két neutron). A Protium a leggyakoribb azok közül a három közül, amelyek relatív bősége körülbelül 99%. A hidrogén diatómás molekulaként létezik (H₂) a gázfázisban, és ez színtelen, szagtalan gáz. Ezenkívül a hidrogén rendkívül gyúlékony gáz, és halványkék lánggal ég. Normál szobahőmérsékleten a hidrogén nem nagyon reaktív. Magas hőmérsékleten azonban gyorsan reagálhat. H₂ nulla oxidációs állapotban van; ezért redukálószerként képes működni a fém-oxidok vagy -kloridok redukciójában és a fémek felszabadításában. A hidrogént a vegyiparban használják, például az ammónia előállításához a Haber-folyamatban. A folyékony hidrogént tüzelőanyagként használják rakétákban és járművekben.

A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy a nemesgáz elektron-konfigurációt megkapják a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a hidrogénnek elektronnak kell lennie, hogy elérje a nemesgáz, a hélium elektronkonfigurációját. Az összes nemfémek hidrogénnel reagálnak, hidrogénionokat képezve. Az ionok számos szempontból fontosak. Elektromos áramot vezetnek megoldásokban. Különböző ionok kombinálásakor új tulajdonságokkal rendelkező vegyületek képződnek. Különösen a hidrogénionok fontosak a savasság fenntartásában.

Hidrogénion

A hidrogénion hidronnak is nevezik. Ezt úgy állítják elő, hogy egy elektronot eltávolítanak az atom hidrogénből. A hidrogénionnak +1 töltése van (egyértékű). Az protium kationját kifejezetten protonnak nevezik, és ezek a hidrogénatomok, amelyeket elsősorban protumoknak tekintünk, amelyek természetes előfordulása nagyon magas, összehasonlítva más izotópokkal. Ez vizes oldatokban létezik hidróniumionokként (H₃O⁺). A hidrogénionok felelősek a savasságért, és a hidrogénionok koncentrációját veszik figyelembe a pH-értékek kiszámításához. Amikor a hidrogénatomok más nemfémekkel reagálnak, hidrogénionok képződnek, és ezek a molekula feloldásakor részben vagy egészben felszabadulnak a vizes közegbe.

Hidrónium-ion

A hidróniumiont H szimbólum jelöli₃O⁺. Ez egy pozitív ion, amelyet a víz protonálása hoz létre. Két vízmolekula reagáltatásakor hidróniumion és hidroxidion képződhet (víz automatikus disszociációja). Tiszta vízben a hidroniumionok és a hidroxidionok száma megegyezik, ha a pH értéke 7.