Különbség az indukált dipól és az állandó dipol között

Az kulcs különbség az indukált dipólus és az állandó dipol között ez az indukált dipóliás pillanat megváltozhat, ha a dipóli pillanatot befolyásoló tényezők megváltoznak, míg a változó külső tényezők nem befolyásolják az állandó dipólmotort.

Az intermolekuláris erők a molekulák közötti kölcsönhatások. Ezek az interakciók tartalmazhatnak mind látnivalókat, mind visszatéréseket. A vonzó intermolekuláris erők vegyületek, például kristályok képződését okozzák. A leggyakoribb vonzó intermolekuláris erők közé tartoznak a hidrogénkötés, az ionos kötés, az ionok által indukált dipólos kölcsönhatások, az állandó permanens dipólos kölcsönhatások és a Van der Waal erők.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az indukált dipol? 
3. Mi az állandó dipol?
4. Összehasonlítás egymással - Indukált dipólus és állandó dipol táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az indukált dipol??

Az indukált dipol arra a dipol-pillanatra utal, amely egy nem poláris vegyületben jön létre a közelben lévő ion hatása miatt. Itt az ion és a nem poláros vegyület kölcsönhatást alkot, amelyet ion indukált dipól kölcsönhatásnak nevezünk. Az ion töltése dipólus létrehozását indukálja (egy polarizációjú kémiai faj). Ezen túlmenően, az ion képes taszítani a nem poláris vegyület elektronfelhőjét, ha közelebb kerül a nem poláris vegyülethez.

01. ábra: Indukált dipólus kialakulása töltött faj jelenlétében

Mind a negatív, mind a pozitív töltésű ionok okozhatják ezt a dipólmomentumot. Vegyünk például egy negatívan töltött iont, amely egy dipol pillanatot indukál egy nem poláros vegyületben. A nem poláris vegyület azon része, amely közelebb van az ionhoz, részleges pozitív töltést kap, mivel az elektronfelhőt az ion negatív elektronjai taszítják. Ez viszont a nem poláris vegyület másik oldalán részleges negatív töltést eredményez. Ezért indukált dipolt hoz létre a nem poláris vegyület.

Hasonlóképpen, egy pozitív töltésű ion vonzza az elektron felhőt, részleges negatív töltést adva a nem poláris vegyület azon oldalára, amely közelebb van a pozitív ionhoz.

Mi az állandó dipol??

Az állandó dipol azon dipólmomentum, amely eredetileg egy vegyületben fordul elő az egyenetlen elektroneloszlás miatt. Ezért egy poláris vegyület állandó dipólmomentumot tartalmaz.

02 ábra: Vonzás és visszataszítás az állandó dipolok között

Itt egy poláris vegyület két különböző atomot tartalmaz, különböző elektronegativitási értékekkel. Ennek okán a poláris vegyületben lévő több elektronegatív atom (ok) vonzzák kötési elektronokat, mint kevesebb elektronegatív atom (ok). Ez olyan állapotot hoz létre, amelyben egy elektronegatívabb atom részleges negatív töltést kap, míg a kevésbé elektronegatív atom részleges pozitív töltést kap. Ez állandó dipolt hoz létre a molekulában.

Mi a különbség az indukált dipól és az állandó dipol között??

Az indukált dipol arra a dipol-pillanatra utal, amely egy nem poláris vegyületben jön létre a közelében lévő ion hatása miatt. Ezzel szemben az állandó dipólus arra a dipól-pillanatra utal, amely eredetileg egy vegyületben fordul elő az egyenetlen elektroneloszlás miatt. Ezen túlmenően az indukált diploe nem poláris vegyületekben fordul elő, míg állandó dipol a poláris vegyületekben fordul elő. Ezért az indukált dipólus és az állandó dipólus közötti fő különbség az, hogy az indukált dipóliás pillanat megváltozhat, ha a dipóli pillanatot befolyásoló tényezők megváltoznak, míg a változó külső tényezők nem befolyásolják az állandó dipóliát.

Az alábbi infographic táblázatokban bemutatjuk az indukált dipólus és az állandó dipol közötti különbséget.

Összegzés - indukált dipólus és állandó dipol

Az indukált dipol arra a dipol-pillanatra utal, amely egy nem poláris vegyületben jön létre a közelében lévő ion hatása miatt. Ezzel szemben az állandó dipólus arra a dipól-pillanatra utal, amely eredetileg egy vegyületben fordul elő az egyenetlen elektroneloszlás miatt. Tehát, az indukált dipólus és az állandó dipólus közötti fő különbség az, hogy az indukált dipóliás pillanat megváltozhat, amikor a dipóli pillanatot befolyásoló tényezők megváltoznak, míg a változó külső tényezők nem befolyásolják az állandó dipóliát.

Referencia:

1. „Ion - indukált dipól kölcsönhatások.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 5., Elérhető itt.
2. „Intermolekuláris erő”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2020. január 29., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Az azonnali dipólus - indukált dipólus interakciójának vázlata” Christopher Rowley - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Két dipoláris molekula közötti elektrosztatikus kölcsönhatás vázlata”, Cnrowley készítette - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével