Különbség az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között

Fő különbség - intermolekuláris vs intramolekuláris hidrogénkötés
 

A hidrogénkötés bizonyos vonóerő egyik formája bizonyos poláris molekulák között. ez egyfajta gyenge kötés, mint az ionos vagy kovalens kötés, de erős vonzóerők, összehasonlítva a dipól-dipól és a Van der Waal erőkkel. Hidrogénkötés akkor képződik, ha a poláris molekula erősen elektronegatív atommal rendelkezik, amelynek magányos elektronpárja (amely elektron donorként működhet) egy hidrogénatomhoz (elektronakceptor) kapcsolódik. mivel az erősen elektronegatív atom magához vonzza a kötési elektront, mint a hidrogén atomé, a hidrogénatom részleges pozitív töltést kap, ami erőteljes töltési elválasztást eredményez. Ennélfogva a közös hidrogénkötést képező kémiai kötések O-H kötés, N-H kötés és F-H kötés. Kétféle hidrogénkötés alakítható ki; intermolekuláris hidrogénkötés, amely a poláris molekulák között fordul elő, és az intramolekuláris hidrogénkötés, amely ugyanazon egyetlen molekulában fordul elő. Az kulcs különbség az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között ez az az intermolekuláris hidrogénkötés két molekula között zajlik, míg az intramolekuláris hidrogénkötés egyetlen molekulában zajlik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az intermolekuláris hidrogénkötés?
3. Mi az intramolekuláris hidrogénkötés?
4. Side by side összehasonlítás - Intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az intermolekuláris hidrogénkötés??

Intermolekuláris hidrogénkötések fordulnak elő az anyag különálló molekulái között. Ezért az elektrondonornak és az elektronakceptornak két különálló molekulában kell lennie. Megfelelő elektrondonorok és -akceptorok jelenléte esetén bármely molekula hidrogénkötéseket képezhet.

01. ábra: Intermolekuláris hidrogénkötés a vízmolekulákban

Az intermolekuláris hidrogénkötéseket képező molekulák általános példája a vízmolekulák (H₂O) .A hidrogénkötések a vízmolekulák között merev szerkezet kialakulását idézik elő, amikor a folyékony vizet szilárd jégré alakítják.

Mi az intramolekuláris hidrogénkötés??

Az intramolekuláris hidrogénkötések azok, amelyek egyetlen molekulán belül fordulnak elő. Ez a típusú hidrogénkötés akkor fordul elő, ha két olyan funkcionális csoport van jelen, amelyek képesek egymással hidrogénkötések kialakítására. Ez azt jelenti, hogy mind az elektron donornak, mind az elektron akceptornak ugyanabban a molekulában kell lennie.

02 ábra: Intramolekuláris hidrogénkötés szaliciladehidben

Ezenkívül ezt a két funkcionális csoportot elég közel kell elhelyezni ehhez a hidrogénkötéshez. Az ilyen típusú hidrogénkötést mutató molekulák leggyakoribb példája a szalicil-aldehid (C₇H₆O₂).

Mi a különbség az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között??

Intermolekuláris vs intramolekuláris hidrogénkötés
Intermolekuláris hidrogénkötések fordulnak elő az anyag különálló molekulái között.	Az intramolekuláris hidrogénkötések azok, amelyek egyetlen molekulán belül fordulnak elő.
Alkatrészek
Intermolekuláris hidrogénkötések alakulnak ki két molekula között.	Intramolekuláris hidrogénkötések alakulnak ki külön molekulák között.

Összegzés - Intermolekuláris vs intramolekuláris hidrogénkötés

A hidrogénkötés a dipol-dipol kölcsönhatás egyik formája. De ez egy gyenge kötéstípus. A hidrogénkötés két formája létezik, mint intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötések. Az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között az a különbség, hogy az intermolekuláris hidrogénkötés két molekula között következik be, míg az intramolekuláris hidrogénkötés egyetlen molekulánál fordul elő..

Referencia:

1. „Hidrogénkötés”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. július 21 
2. „Hidrogénkötés”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 14. elérhető itt

Kép jóvoltából:

1.Hidrogénkötés-vízben-2D (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimediaon keresztül