Különbség az intermolekuláris erők és az intra-molekuláris erők között

Intermolekuláris erők vs Intra-molekuláris erők

Intermolekuláris erők

Az intermolekuláris erők a szomszédos molekulák, atomok vagy más részecskék közötti erők. Ezek lehetnek vonzó vagy visszataszító erők. A vonzó intermolekuláris erők az anyagokat együtt tartják, ezért ezek fontosak az ömlesztett anyagok előállításához. Az összes molekula között molekulák közötti erõk vannak, ezeknek erõi közül néhány gyenge, mások erõsek. Különböző típusú intermolekuláris erők léteznek, az alábbiak szerint.

• Hidrogén kötés

• Ion-dipólos erők

• Dipol-dipol

Ion-indukált dipól

• Dipol-indukált dipól

• London / diszperziós erők

Ha hidrogént csatlakoztatnak egy elektronegatív atomhoz, például fluor, oxigén vagy nitrogén, akkor poláris kötés jön létre. Az elektronegativitás miatt a kötésben lévő elektronokat inkább az elektronegatív atom vonzza, mint a hidrogénatom. Ezért a hidrogénatom részleges pozitív töltést kap, míg az elektronegatívabb atom részleges negatív töltést fog kapni. Ha két olyan molekula van, amelyekben ez a töltési elválasztás van, közel vannak, vonzóerő lesz a hidrogén és a negatívan töltött atom között. Ezt a vonzerőt hidrogénkötésnek nevezik. Egyes molekulákban az elektronegativitási különbségek miatt töltés szétválhat. Ezért ezeknek a molekuláknak dipólja van. Ha egy ion közel van az ion és a molekula ellentétesen töltött vége között, elektrosztatikus kölcsönhatások alakulnak ki, amelyeket ion-dipól erőként ismertek. Időnként, amikor egy molekula pozitív vége és egy másik molekula negatív vége közel van, a két molekula között elektrosztatikus kölcsönhatás alakul ki. Ezt dipol-dipól kölcsönhatásnak nevezik. Vannak olyan szimmetrikus molekulák, mint a H₂, Cl₂ ahol nincsenek töltési szétválasztások. Azonban az elektronok folyamatosan mozognak ezekben a molekulákban. Tehát a molekulán belül azonnali töltésválasztás történhet, ha az elektron a molekula egyik vége felé mozog. Az elektron végének átmenetileg negatív töltése van, míg a másik vége pozitív töltéssel rendelkezik. Ezek az ideiglenes dipolok indukálhatnak egy dipolt a szomszédos molekulában, és ezután kölcsönhatás léphet fel az ellenkező pólusok között. Az ilyen típusú interakciót azonnali dipólus-indukált dipól-interakciónak nevezik. És ez egyfajta Van der Waals erõ, amelyet külön-külön London diszperziós erõnek hívnak.

Intra-molekuláris erők

Ezek a molekulák vagy vegyületek atomjai közötti erők. Megkötik az atomokat egymáshoz, és megszakítás nélkül megtartják a molekulát. Háromféle intramolekuláris erő létezik, mint kovalens, ionos és fémes kötés.

Amikor két atom hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel reagál együtt, kovalens kötést képeznek elektronok megosztása útján. Ezen felül az atomok elnyerhetnek vagy elveszhetnek elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket képezhetnek. Ezeket a részecskéket ionoknak nevezzük. Az ionok között elektrosztatikus kölcsönhatások vannak. Az ionos kötés vonzza ezeket az ellenkezőleg töltött ionokat. A fémek elektronokat szabadítanak fel külső héjaikban, és ezek az elektronok diszpergálódnak a fémkationok között. Ezért ezeket a delokalizált elektronok tengereként ismerik. Az elektronok és a kationok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat fémes kötésnek nevezzük.