Különbség a jód és a jodid között

Az kulcs különbség a jód és a jodid között az, hogy a a jód kémiai elem, míg a jód anion.

A jód és a jodid variációit nagyon könnyen megértjük, ha megismerjük a kémiát. De sokan összetévesztik a két kifejezést, és a két szót felváltva használják, ami nem helyes. A jód kémiai vegyület, amely lila színű, míg a jodid egy ion, és nem maradhat szabad állapotban, tehát arra utal, hogy egy másik elemmel vagy elemekkel kombinálva kell képezni egy vegyületet. Ennélfogva a jód egy nagy 53-atomos számú elem, és az I szimbólummal ábrázolhatjuk, míg a jodid ion, és az 1-.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a jód?
3. Mi az a jodid?
4. Összehasonlítás egymással - Jód vs Jodid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a jód??

A jód egy kémiai elem, amelynek 53 atomszáma és I. kémiai szimbóluma van. Ez a legnehezebb halogén (a halogének a periodikus táblázat 17. csoportjának kémiai elemei). Ez az elem szobahőmérsékleten szilárd állapotban is létezik. Ragyogó, fémes-szürke megjelenésű. Ezenkívül ez a vegyület könnyen szublimálódik, és így jód ibolya gázzá alakul.

01. ábra: Jódgőz

Sőt, számos olyan oxidációs állapot létezik, amelyekben a jód létezhet. Azonban az -1 oxidáció a leggyakoribb közöttük, ami a jodid-aniont eredményezi. Néhány kémiai tény a jódról a következő:

• Atomszám - 53
• Szabványos atomtömeg - 126,9
• Megjelenés - ragyogó, fémszürke szilárd anyag
• Elektronkonfiguráció - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Csoport - 17
• Időszak - 5
• Kémiai kategória - nem fémes
• Olvadáspont - 113,7 ° C
• Forráspont - 184,3 ° C

Mindenekelőtt a jód erős oxidálószer; Ennek oka elsősorban az, hogy hiányos elektronkonfigurációjú oktettel rendelkezik, amelyben hiányzik egy elektronja a legkülső p orbitál feltöltéséhez. Nagy atommérete miatt azonban a többi halogén közül a leggyengébb oxidálószer.

Mi az a jodid??

A jodid a jód anionja. Ez az anion akkor képződik, amikor a jódatom elektront kap kívülről. Ennek megfelelően a jodid kémiai szimbóluma az I^- , és ennek az ionnak a móltömege 126,9 g / mol. Az anionból álló kémiai vegyületeket általában „jodidoknak” nevezzük. Mindenekelőtt a jodid a legnagyobb monoatómiai anion, mivel a jódatomból képződik, amelynek viszonylag nagy atommérete van. Ezen túlmenően a jodid viszonylag gyenge kötéseket képez az ellenkező ionokkal, ugyanazon ok miatt, hogy nagy ion. Ugyanezen okból kifolyólag a jodid kevésbé hidrofil, mint más kis anionok.

22. ábra: A kálium-jodid egy általános vegyület, amely jódidot tartalmaz

A jodid-ionokat tartalmazó vegyületek, például a jodid-só legtöbbször vízoldható, de kevesebb, mint a kloridok és bromidok. Ezen túlmenően, ezt az aniont tartalmazó vizes oldatok javíthatják a jódmolekulák (I₂) jobb, mint a tiszta vízé.

Mi a különbség a jód és a jodid között?

A jód és a jodid szorosan összekapcsolódnak, mivel a jód jódból származik. Ezért általában a két kifejezést felcserélhetően használjuk, ami helytelen. Ennek oka az, hogy a jód eltér a jodidtól. A legfontosabb különbség a jód és a jodid között az, hogy a jód kémiai elem, míg a jodid egy anion. Ezen kívül kevés más különbség van, például az elektronok száma az egyes kémiai fajokban, a reaktivitás stb.

Az alábbi infographic további információkat szolgáltat a jód és a jodid közötti különbségről.

Összegzés - Jód vs Jodid

A jód és jodid kifejezések hasonlóak, de nem használhatjuk felváltva, mert két különböző kémiai faj. A legfontosabb különbség a jód és a jodid között az, hogy a jód kémiai elem, míg a jodid egy anion.

Referencia:

1. „Jód”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 17. Elérhető itt  
2. „Jodid”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 9. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1. „Jód-párologtató” Von Jurii (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Kálium-jodid” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül