Különbség a jód és a jódtinktúra között

Fő különbség - jód vs jód tinktúra
 

A jód a legnagyobb stabil halogén a halogéncsoportban. Normál körülmények között fényes, lila-fekete fém szilárd anyagként létezik. A jód tinktúrája a jód alkoholos oldata. A legfontosabb különbség a jód és a jód-tinktúra között az A jód olyan elem, amely nem kapcsolódik semmilyen más elemhez vagy vegyülethez mivel A jód-tinktúra a jód alkoholos oldata. A jód-tinktúra csak kis mennyiségű elemi jódot tartalmaz.

TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a jód?
3. Mi a jód-tinktúra?
4. Összehasonlítás egymással - Jód vs Jód Tinktúra
5. Összegzés

Mi a jód??

A jód a legnagyobb stabil halogén a halogéncsoportban. Szilárd állapotában sötétbarna színű vegyület. A természetben a jód szilárd állapotban található. Nagyon reakcióképes, és sok más elemmel könnyen komplexeket alkot. A jód vízben nagyon jól oldódik. Ezért bőségesen megtalálható az óceánban. De manapság a jód kinyerésének fő forrása a jódat ásványi anyagok. A jód másik forrása a sós oldat. A sóoldat erősen koncentrált oldat, amelyben nagy mennyiségű közönséges só (nátrium-klorid) oldódik. A jód a tengeri moszatban is megtalálható.

A jód nélkülözhetetlen elem az emberek számára. De ehhez nyomokban van szükség. Általában elegendő mennyiségű jód nyerhető élelmiszerekből. A jód elengedhetetlen, mivel a tiroxin része, egy pajzsmirigy által termelt hormon, amely szabályozza a test fizikai és mentális fejlődését. Így a jód hiánya a pajzsmirigy duzzanatát okozza. Ezért a sóhoz jódot adnak, amelyet a legtöbb ételhez hozzáadnak. A jód kezelésekor ügyeljen arra, hogy elkerülje a sérüléseket, mert az égheti a bőrt. Az egészséges jódszintek azonban megakadályozzák, hogy az olyan anyagok, mint a fluor, a bróm zavarja a pajzsmirigy működését.

01. ábra: Jód

Mi az a jód-tinktúra??

A jód-tinktúra egyszerűen a jód alkoholos oldata. Antiszeptikum. Néha hívják gyenge jódoldat. Ennek oka az, hogy kevés elemi jódot tartalmaz. Általában 2-7% elemi jódot tartalmaz. A többi komponens a kálium-jodát, az etanol és a víz. Ez kifejezetten azért van így, mert az elemi jód közvetlenül a bőrre történő felhordása égési sérüléseket okozhat. Mivel azonban a jód felhasználható a káros kórokozók eltávolítására a bőrről vagy a sebekből, jód-tinktúrát állítanak elő, amelynek hígított jódkoncentrációja van. A kálium-jodátot használják a jód jobb oldódásához az oldatban. Etanolt használunk a jobb párolgáshoz. Ha a bőrre felhordják, a jód-tinktúra gyorsan elpárolog, így a jód a bőrön marad, így a tisztítás gyors. A jódoldat kifejezés általában a jód-tinktúrára utal. Ezt fertőtlenítőszerként használják a szennyvízkezelésben is.

Mi a különbség a jód és a jódtinktúra között??

Jód vs Jód tinktúra
A jód egy elem.	A jód-tinktúra megoldás.
Fogalmazás
A jód nem kapcsolódik semmilyen más elemhez.	A jód-tinktúra kálium-jodátot, etanolt és vizet, valamint elemi jódot tartalmaz.
Fizikai állapot
A jód sötétbarna színű szilárd anyag.	A jód-tinktúra világosbarna színű oldat.
toxicitás
A jód rendkívül mérgező	A jód-tinktúra mérgező, ha jelentős mennyiségű anyag kerül a szervezetbe.
Alkalmazás a bőrön
A jódot nem lehet közvetlenül a bőrre felvinni, mert az égheti a bőrt.	A jód-tinktúra közvetlenül felvihető a bőrre.
felhasználások
A jódnak számos kereskedelmi felhasználása van; például; jodid-sók előállítása, amelyeket fertőtlenítőszerként használnak.	A jód-tinktúrát fertőtlenítési célokra használják.

Összegzés - Jód vs Jód Tinktúra

Mind a jódnak, mind a jodik tinktúrának fertőtlenítő tulajdonságai vannak. A jód azonban mérgező, és csak tárgyakon használható fel, ha fertőtlenítőszerként használják. A jóddal ellentétben a jód tinktúrája enyhe tulajdonságokkal rendelkezik, így a bőrre fel lehet használni a sebek tisztítására. A jód-tinktúrát azonban csak külső sérülések esetén szabad használni. A legfontosabb különbség a jód és a jód-tinktúra között az, hogy a jód olyan elem, amely nem kapcsolódik semmilyen más elemhez vagy vegyülethez, míg a jód-tinktúra jód alkoholos oldata..

Irodalom:
1. Eps, J. V., 2009-2016. jód-forrás. [Online] Elérhető a következő címen: http://www.iodine-resource.com/about-me.html
[Hozzáférés 2017. május 26-án].
2. Anon., 2016. A Kémiai Királyi Társaság. [Online] Elérhető a következő címen: http://www.rsc.org/periodic-table/element/53/iodine
[Hozzáférés 2017. május 26-án].

Kép jóvoltából:
1. „Jódminta” Benjah-bmm27-től - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével