Különbség a jód és a kálium-jodid között

Az kulcs különbség a jód és a kálium-jodid között ez a jód kémiai elem, míg a kálium-jodid kémiai vegyület.

A jód egy halogénatom, amely a periódusos elemek táblázatának 17. csoportjában található. Másrészt a kálium-jodid egy kémiai vegyület, amely a jód és a kálium kombinációjából képződik. Ennek eredményeként a kálium-jodid sok iparágban nagyon hasznos jódforrás.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a jód?
3. Mi a kálium-jodid?
4. Összehasonlítás egymással - jód vs kálium-jodid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a jód??

A jód egy kémiai elem, amelynek 53 atomszáma és I. kémiai szimbóluma van. Ez a többi halogén közül a legnehezebb halogén. A halogének 17. csoportba tartozó kémiai elemek a periódusos táblázatban. Ezenkívül a jód szobahőmérsékleten fényes, fémszürke szilárd anyagként létezik. Azonban könnyen szublimálódhat, és így jód ibolya gázzá alakul. Ezen túlmenően az oxidációs állapotok között, amelyekben a jód létezik, köztük a leggyakoribb az -1 oxidáció, ami jodid-aniont eredményez. Ennek oka az, hogy a jódnak nem teljes oktettje az elektronkonfigurációjában, amelyben elektronra van szükség az oktettet kitöltéséhez. Ezután, amikor kívülről elnyer egy elektronot, az -1 oxidációs állapotot képez.

Néhány fontos tény a jódról a következő:

• Atomszám - 53
• Szabványos atomtömeg - 126,9
• Megjelenés - ragyogó, fémszürke szilárd anyag
• Elektronkonfiguráció - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Csoport - 17
• Időszak - 5
• Kémiai kategória - nem fémes
• Olvadáspont: 113,7 ° C
• Forráspont: 184,3 ° C

01. ábra: A szilárd jód mintája

Ezenkívül a jód egy erős oxidálószer. Elsősorban annak hiányos elektronkonfigurációjának oka, amelyben hiányzik egy elektron a legkülső p pálya kitöltéséhez. Így más vegyi anyagok oxidálásával elektronra törekszik. Nagy atommérete miatt azonban a többi halogén közül a leggyengébb oxidálószer.

Mi a kálium-jodid??

A kálium-jodid egy szervetlen vegyület, fehér szilárd anyag formájában jelenik meg, és kereskedelemben nagy mennyiségben állítják elő. Ez a legfontosabb jodid vegyület, mivel kevésbé higroszkópos, mint bármely más jodid vegyület. A vegyület kémiai képlete KI.

A vegyülettel kapcsolatos néhány fontos kémiai tény a következő:

• Kémiai képlet - KI
• Moláris tömeg - 166 g / mol.
• Olvadáspont: 681 ° C.
• Forráspont 1,330 ° C.
• Kristályszerkezete nátrium-klorid.
• Enyhe redukálószer.
• Az ipari termelés a KOH jóddal történő kezelésével történik.

02 ábra: Szilárd kálium-jodid mintája

A KI legfontosabb felhasználása SSKI (kálium-jodid telített oldata is) tabletta formájában. Ezeket a tablettákat számos betegség sürgősségi kezelésében veszik be. Az SSKI emellett a nukleáris baleseteknek való kitettség kezelésére is használható. Ezenkívül a KI kiegészíti a jódhiányt az asztali sóhoz adva. Sőt, felhasználhatjuk a fényképezés és az orvosbiológiai kutatás területén.

Mi a különbség a jód és a kálium-jodid között?

A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és I kémiai szimbóluma, míg a kálium-jodid egy szervetlen vegyület, fehér szilárd anyag formájában jelenik meg, és kereskedelemben nagy mennyiségben állítják elő. Ezért a jód és a kálium-jodid közötti fő különbség az, hogy a jód kémiai elem, míg a kálium-jodid kémiai vegyület. Röviden: a jód káliummal (például kálium-hidroxiddal) kombinálódik kálium-jodid vegyület előállításához. További fontos különbség a jód és a kálium-jodid között azt mondhatjuk, hogy a jód fényes, fémes-szürke megjelenésű, míg a kálium-jodid fehér szilárd vegyületként jelenik meg..

Ezenkívül különbség van a jód és a kálium-jodid között felhasználásukban is. Ezenkívül kevés más különbség van a kémiai tulajdonságaikban is. Az alábbi infographic összefoglalja a jód és a kálium-jodid közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - jód vs kálium-jodid

A halogénatomot képező jód nem maradhat elemenként normál hőmérsékleten és nyomáson, hanem kombinálódik más elemekkel, hogy könnyen vegyületeket képezzen. Ezért ez a tulajdonság képezi a vegyületeket, amelyek nagyon fontos elemré teszik. Ezért a jód és a kálium-jodid közötti fő különbség az, hogy a jód kémiai elem, míg a kálium-jodid kémiai vegyület. A jód káliummal kombinálva kálium-jodidot képez, amely egy nagyon fontos vegyület, amely a kereskedelemben különféle iparágakban hasznos. A jód izotópjai azonban veszélyesek az emberekre, de amikor ezt a jódot KI formájában veszik fel, az hasznos lesz az emberek számára. Ráadásul a jódhiány mentális retardációhoz és goitre vezet, ezt a hiányt jód KI formájában történő beadása teljesíti.

Referencia:

1. „Jód”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 20. elérhető itt  
2. „Kálium-jodid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 26. Itt érhető el

Kép jóvoltából:

1. „Jódminta”: LHcheM - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével  
2. „Kálium-jodid” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül