Különbség az ionos kötés és a fém kötés között
Share
Az kulcs különbség az ionos kötés és a fémes kötés között az, hogy az ionkötés a pozitív és a negatív ionok között, míg a fémkötés a pozitív és az elektronok között zajlik.
Amint azt G.N.Lewis amerikai kémikus javasolta, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségénél kevesebb, mint nyolc elektron van a vegyértékhéjban (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reakcióba lépni egymással, és stabilizálódnak. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. Ez ionkötések, kovalens kötések vagy fémkötések kialakításával történik.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ionos kötés?
3. Mi a fémkötés?
4. Összehasonlítás egymással - Ionos kötés és fém kötés táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az ionos kötés??
Az atomok elnyerhetnek vagy elveszhetnek elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket képezhetnek. Ezek a részecskék „ionok”. Ezen ionok között elektrosztatikus kölcsönhatások vannak. Ennek megfelelően az ionos kötés az ellentétesen töltött ionok vonzóereje.
Az atomok elektronegativitása egy ionkötésben befolyásolja az elektrosztatikus kölcsönhatások erősségét. Ezért az elektronegativitás megmutatja az atomok affinitását az elektronokhoz. A nagy elektronegativitású atomok vonzzák az elektronokat egy alacsony elektronegativitással rendelkező atomból, ionos kötést képezve.
01. ábra: Ionos kötés
Például a nátrium-klorid ionos kötéssel rendelkezik a nátrium-ion és a klorid-ion között. A nátrium egy fém; ezért nagyon alacsony elektronegativitással rendelkezik (0,9) a klórhoz (3,0) képest. Ezen elektronegativitási különbség miatt a klór a nátriumból elektronokat vonzhat és Cl képződhet- és Na+ ionok. Emiatt mindkét atom megkapja a stabil, nemesgáz-elektronikai konfigurációt. Cl- és Na+ vonzó elektrosztatikus erőkkel tartják egymást, ionos kötődést képezve.
Mi az a fémes kötés??
A fémek atomok, amelyek kationokat képezhetnek az elektronok eltávolításával. Az 1. csoport, a 2. csoport és az átmeneti elemek fémek. A legtöbb fémek szilárd fázisban vannak. A fématomok közötti kötési formák típusa „fémkötés”.
A fémek elektronokat szabadítanak fel külső héjaikban, és ezek az elektronok eloszlanak a fémkationok között. Ezért „delokalizált elektronok tengere” -nek hívjuk. Az elektronok és a kationok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat fémes kötésnek nevezzük.
02 ábra: Fémes kötés
A fématomok a tengerbe kibocsátó elektronok száma és a kation mérete meghatározza a fémkötés erősségét. A kationok mérete fordítva arányos a kötés szilárdságával, és a fématom által kibocsátott elektronok száma közvetlenül arányos is a fém kötés szilárdságával..
Sőt, az elektronok mozoghatnak; így a fémek képesek villamos energiát vezetni. A fémes kötés miatt a fémek rendezett felépítésűek. A fémek magas olvadáspontja és forráspontja szintén ennek az erős fémes kötésnek köszönhető. Ugyanezen okból kifolyólag a fémek erősek és nem törékenyek.
Mi a különbség az ionos kötés és a fém kötés között??
Az ionos kötés egy olyan kémiai kötés, amely két ellentétesen töltött ion között fordul elő, míg a fémkötés az a kémiai kötés, amely egy fémrácsban fordul elő. Ennélfogva az ionos kötés és a fém kötés közötti fő különbség az, hogy az ionos kötés pozitív és negatív ionok között zajlik, míg a fém kötés pozitív ionok és elektronok között zajlik..
Egy másik fontos különbség az ionkötés és a fémkötés között úgy tekinthetjük, hogy az atomok elektronegativitása befolyásolja a kötés szilárdságát. Vagyis; az elektronegativitás nincs hatással a fémkötésre, mivel az azonos típusú atomok részt vesznek a kötésben, de a kötés szilárdságát nagymértékben befolyásolja az ionkötés során a pozitív és a negatív ionok közötti elektronegativitási különbség. Ezenkívül az ionos kötés sokkal erősebb, mint a fém kötés.
Az ionos kötés és a fém kötés közötti különbségről alább látható infographic több különbséget mutat mindkét kötés között.
Összegzés - Ionos kötés vs metál kötés
A kémiai kötés három fő típusa létezik. Ezek ionos kötés, kovalens kötés és fémes kötés. Az ionos kötés és a fém kötés közötti fő különbség az, hogy az ionos kötés pozitív és negatív ionok között zajlik, míg a fémes kötés pozitív ionok és elektronok között zajlik..
Referencia:
1. Libretextek. "Ionos és kovalens kötések." Chemistry LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2018. február 28. Elérhető itt
2. Libretextek. - Fémes ragasztás. Kémia LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2018. július 31
Kép jóvoltából:
1. „Ionos kötés”: EliseEtc - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Fémes kötés” Muskid által - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
