Különbség az ionos kovalens és a fémes kötések között

Ionos kovalens vs fémes kötések

A kémia egy szórakoztató téma, amelyben az emberek felfedezhetik a kémiai tulajdonságok, szerkezet stb. Lehetőségeit. Azoknak az embereknek, akik ilyen utat vagy diplomát választanak, végtelen szenvedélyük van a vegyi anyagok és az alkotóelemek megismerése iránt.

A kémiai kötések a legalapvetőbb témák, amelyeket a kémiában kell tanulmányozni. Már fiatalkorban a hallgatók részt vesznek ezeknek a vegyületeknek a kötésében, mert ez segíti őket egy bizonyos vegyület szerkezetének megértésében..

A kémiai kötéseket úgy definiálják, mint az atomok hasonlósága, amely lehetővé teszi számukra két vagy több atomot tartalmazó anyagok képződését. A kémiai kötések két típusának egyike a kovalens kötés és az ionos kötés.

A kovalens kötést megosztott kötésnek is nevezzük. Itt két elektron vagy egy elektron párosul két atommaggal. Az ilyen típusú kötésnél vonzás van a negatív töltésű elektronok és a pozitív töltésű atomok között. Tehát itt nincs visszatükrözés, és a vonzerő teszi a szerkezetet rögzítetté, egyensúlyba vagy kiegyensúlyozottvá. Röviden: a kovalens kötés megkönnyíti az atomok elektronok megosztását a pozitív és negatív töltésű atomok között.

Az ionkötés viszont nem magában foglalja a megosztást, hanem az átadást. Ebben a kötésben egy másik atom számára üres hely van, tehát van hely egy vagy több elektron számára. Ezután ezt a frissen hozzáadott elektronot a legkevesebb energiára kell helyezni, mint az atompályán a régebbi atomra. Az ilyen típusú kötés az egyik atom pozitív töltésű, a másik negatív töltésű.

A kovalens vagy ionos kötés csak a kémiai kötések egyik típusa. Az utolsó típus a fémkötés. Ennek a koncepciónak a megértése nem csak a hallgatók számára segíti a kémiai tulajdonságok megértését, hanem elősegíti őket a koncepció áttekintésének kidolgozásában.

Összefoglaló:

1.Ion és kovalens kötések kémiai kötések alatt vannak.
2.A kovalens kötés megosztott kötés, míg az ionos kötés az atomok átvitt kötése.
3.A kovalens kötés pozitív és negatív egységcsatlakozással jár, míg az ionos kötés töltése az utoljára hozzáadott atomtól és az anatómiai pálya számától függ..